化学酸碱盐做题技巧3篇(模板)
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化学酸碱盐综合题化学酸碱盐推断题技巧篇一
一、概念：
1、酸的组成——氢离子＋酸根阴离子
2、碱的组成——金属阳离子＋氢氧根离子
5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负三价：磷酸根（po43-）；
正一价：铵根（nh4-）。
三、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。
（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应： zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
3、铁跟稀盐酸反应： fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应： fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。
7、氧化铜跟稀盐酸反应：cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水
（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
7、生石灰跟水反应：cao + h2o =ca(oh)
2（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。
（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。
（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱
（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐
四、金属活动性顺序表：
五、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（hcl、hno3、h2co3有挥发性、浓h2so4有吸水性。）
（2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除agcl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、mgco3微溶外，其余全不溶。
六、反应条件：
（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3）铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）k、ca、na、ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰—— cao 熟石灰——ca(oh)2
石灰石、大理石—— caco3 食盐——nacl
火碱、烧碱、苛性钠—— naoh 纯碱、苏打——na2co
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——cu、fe2o3、p（红磷）
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——mg（oh）
2、al（oh）3等不溶性碱的沉淀
＋浅绿色的溶液——feso4、fecl2等含fe2溶液
＋黄色的溶液——fecl3、fe2（so4）
3、fe（no3）3等含fe3溶液
九、物质的检验和鉴别：
－
1、检验稀盐酸（或cl）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。
－
2、检验稀硫酸（或so42）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴bacl2溶液和稀hno3，有白色沉淀产生。
－
3、检验co32——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
＋
4、检验nh4——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别ca（oh）2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体（或各滴入几滴na2co3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是ca（oh）2，无现象产生的原溶液是naoh。
◎补充下列反应方程式：
◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用ph来表示。
中性
← 酸性增强 碱性增强 →
紫色石蕊 无色酚酞
ph7为酸性 显红色 显无色
ph=7为中性 显紫色 显红色
ph7为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）
中性气体（如：h2、o2、n2、co）
※不能干燥碱性气体（如：nh3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：nh3）
中性气体（如：h2、o2、n2、co）
※不能干燥酸性气体（如：co2、so2、so3、no2、hcl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
化学酸碱盐综合题化学酸碱盐推断题技巧篇二
混合物肯定含有(化学式)： 、 、 。
3.某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣(含有熟石灰)制取少量烧碱的化学方程式为： 。实验操作： 。
4.铅蓄电池中要用到30%的硫酸溶液，一瓶500g96%的浓硫酸可配成 g30%的稀硫酸。
5.医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉(含碳酸钙)通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理(用化学方程式表示) ; 。
化学酸碱盐综合题化学酸碱盐推断题技巧篇三
有一固体混合物，可能含有k2co3、k2so4、cuso4、cacl2、kno3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路点拨：
推断题所用到的知识储备有如下几点：(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。
解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：cuso4(蓝色溶液)一定不存在;同时k2co3、cacl2由于相遇会产生沉淀，所以k2co3、cacl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与k2co3或k2so4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出k2co3、k2so4均存在。因为k2co3存在，所以cacl2一定不存在。而kno3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以kno3可能存在，也可以说可能不存在。
