高二化学寒假作业 高二寒假作业化学汇总
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高二化学寒假作业 高二寒假作业化学篇一
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1.在某温度时,测得纯水中的[h+]=2.4×10-7moll-1,则[oh-]为( )
a.2.4×10-7 moll-1 b.0.1×10-7 moll-1
c.1.0×10-142.4×10-7 moll-1 d.[oh-]无法确定
解析: 无论在什么条件下,纯水中[h+]=[oh-]。
答案: a
2.向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( )
a.[h+][oh-]乘积不变 b.[h+]增加
c.[oh-]降低 d.水电离出的[h+]增加
解析: 由h2o??h++oh-,可知向蒸馏水中加入盐酸,[h+]增大,电离平衡逆移,[oh-]减小,即h2o电离出的[h+]降低,但溶液中[oh-][h+]不变。
答案: d
3.室温下,水的离子积为1×10-14,平均每m个水分子中有一个发生电离,则m的数值为( )
a.10-14 b.10-7
c.5.56 d.5.56×108
解析: 1 l水电离出1×10-7的氢离子或氢氧根离子,也就是(1 000/18)∶(1×10-7)=m∶1,m=5.56×108。
答案: d
4.25 ℃时,水的电离达到平衡:h2o??h++oh- δh>0,下列叙述正确的是( )
a.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,[oh-]降低
b.向水中加入少量固体硫酸氢钠,[h+]增大,kw不变
c.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,[h+]降低
d.将水加热,kw增大,[h+]不变
解析: 向水中加入稀氨水,增大oh-浓度,水电离平衡逆向移动,a错误;向水中加入少量固体硫酸氢钠,硫酸氢钠是强酸酸式盐,在水溶液中完全电离nahso4===na++h++so42-,[h+]增大,由于kw只与温度有关,所以kw不变,b项正确;向水中加入少量固体钠,由于金属钠非常活泼,可与水电离出的h+ 直接发生置换反应,产生h2,故促进了水的电离,使平衡正向移动,c项错误;将水加热,kw 增大,[h+]、[oh-]均增大,d项错误。
答案: b
5.(2011安庆高二质检)水的电离过程为h2o??h++oh-,在不同温度下,其离子积分别为kw(25 ℃)=1.0×10-14 mol2l-2,kw(35 ℃)=2.1×10-14 mol2l-2,则下列叙述正确的是( )
a.[h+]随着温度的升高而降低 b.在35 ℃时,[h+]>[oh-]
c.水的电离程度 α(25 ℃)>α(35 ℃) d.[oh-]随温度升高而增大
解析: 35 ℃时的kw大于25 ℃时的kw ,说明升高温度水的电离平衡右移,[h+]、[oh-]都增大,但是仍相等。
答案: d
6.(2011肇庆高二质检)下列物质的分类组合全部正确的是( )
编号 强电解质 弱电解质 非电解质
a nacl hf cl2
b nahso4 nahco3 ccl4
c ba(oh)2 hcl cu
d agcl h2s c2h5oh
解析: a、c项中的cl2和cu是单质,既不是电解质也不是非电解质;b中nahso4、nahco3均为强电解质;d中agcl 难溶于水,但其溶解部分完全电离,属于强电解质。
答案: d
7.(2011莱芜高二质检)下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
a.熔化时不导电
b.不是离子化合物,而是极性共价化合物
c.水溶液的导电能力很差
d.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存
解析: 强弱电解质的本质区别是在水溶液中是否完全电离,弱电解质不完全电离,既有分子也有离子,存在电离平衡。
答案: d
8.某固体化合物a不导电,但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质a的说法中,正确的是( )
a.a为非电解质 b.a是强电解质
c.a是共价化合物 d.a为弱电解质
解析: a熔化或溶于水都能完全电离,是强电解质,熔化能电离,是离子化合物。
答案: b
9.下列电解质的电离方程式中正确的是( )
3 的水溶液:nahco3 ===na++h++co32-
b.熔融状态的nahso4:nahso4===na++h++so42-
4 的水溶液:nahso4===na
a++h++so42-
d.h2s 的水溶液:h2s??2h++s2-
解析: a项,h2co3 是弱酸,故nahco3 在水溶液中的电离方程式为nahco3===na++hco3-;b项,h2so4 是共价化合物,在熔化状态下不电离,所以熔融状态下nahso4的电离方程式为nahso4===na++hso4-;c项,hso4-在水中完全电离产生h+和so42-,c项正确;d项,h2s是二元弱酸,应分步电离,不能合并。
答案: c10.(2011平顶山高二质检)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )
a.盐酸中逐滴加入食盐溶液 b.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
c.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 d.醋酸中逐滴加入氨水
解析: 电解质溶液的导电能力强弱决定于离子浓度的大小。由题意可知,加入另一溶液后,离子浓度减小,几乎变为0后再逐渐增大,a、b中不会出现离子浓度为零、灯泡熄灭的情况,d中离子浓度会先变大,再减小,即灯泡先变亮后变暗,不符合题意。
答案: c
11.(10分)溶液 b.铜 c.液态 hcl
d.液态 ch3cooh e.蔗糖溶液 f.液氨 g.氨水
4溶液 i.石墨 j.无水乙醇 4
(1)常温下能导电的是__________________________;
(2)属于电解质的是____________________________;
(3)属于非电解质的是__________________________;
(4)属于强电解质的是__________________________;
(5)属于弱电解质的是__________________________。
答案: (1)a、b、g、h、i (2)c、d、k、l
(3)f、j (4)c、k、l (5)d
12.(11分)已知某温度下,水的离子积常数为kw=1.0×10-12,请回答下列问题:
(1)此温度________25 ℃(填“>”、“<”或“=”),原因是_________________________ ____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)对水进行下列操作,能抑制水的电离的是________。
a.通入适量so2气体 b.加入适量ba(oh)2溶液
c.升温至60 ℃ d.加入一小块na
解析: (1)因为此温度下的kw=1.0×10-12大于25 ℃时的kw=1.0×10-14,说明此温度高于25 ℃。
(2)a项通入适量so2气体,so2与h2o反应生成h2so3,抑制水的电离;b项加入适量ba(oh)2溶液,电离出oh-,抑制水的电离;c项升温促进水的电离;d项加入na,与h2o电离出的h+反应,促进了水的.电离。所以能抑制水的电离的为a、b。
答案: (1)> 水的离子积常数随温度的升高而增大
(2)a、b
13.(15分)在水的电离平衡中,[h+]和[oh-]的关系如图所示:
(1)a点水的离子积为1×10-14 mol2l-2,b点水的离子积为__________mol2l-2。造成水的离子积变化的原因是________________________________________ __________ _____ ____________________________________________________________________________。
(2)100 ℃时,若向溶液中滴加盐酸,能否使体系处于b点位置?为什么?
(3)100 ℃时,若盐酸中[h+]=5×10-4moll-1,则由水电离产生的[h+]是多少?
解析: (1)kw 只受温度影响,温度越高,kw越大。
(2)溶液处于b点时,[h+]=[oh-];
而在盐酸溶液中,[h+]≠[oh-]。
(3)[h+]h2o=[oh-]h2o=kw[h+]=1×10-12mol2l-25×10-4 moll-1=2×10-9moll-1
答案: (1)1×10-12 水的电离要吸热,温度升高,水的电离程度增大,即离子积增大
(2)否,在盐酸中[h+]≠[oh-],所以不在b点。
(3)2×10-9 moll-1
14.(14分)25 ℃时欲配制1 l某溶液,使水电离产生的[h+]=10-13moll-1。
(1)若向水中加入 5.0 moll-1的盐酸能达到要求,则加入盐酸的体积是多少?
(2)若向水中加入 naoh 晶体能达到要求,则加入 naoh 的质量是多少?
解析: [h+]水=10-13 moll-1。若为酸溶液,溶液中的[oh-]=[h+]水=10-13 moll-1,由[h+]=kw[oh-]=1×10-14 mol2l-21×10-13 moll-1=10-1 moll-1,则1 l×10-1moll-1=v×5.0 moll-1,v=0.02 l;若为碱溶液,溶液中的[h+]=[h+]水=10-13 mol l-1,由[oh-]=kw[h+]=
1×10-14mol2l-21×10-13moll-1=10-1moll-1,则1 l×10-1 moll-1=mnaoh40 gmol-1,m(naoh)=4 g。
答案: (1)0.02 l (2)4 g
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