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化学方程式计算教案篇一

论文摘要：落实新课程，开展研究性学习，目的是为了使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。下面谈谈探究性实验在高中化学课堂教学模式具体实施中的一些做法。

化学是一门以实验为基础的学科，通过课堂探究性实验或学生探究实验，可以使学生获得生动的感性知识，从而更好地理解、巩固所学化学知识，形成化学概念，促进观察、分析和解决问题等各方面能力的提高。新课程标准为每一位学生的成长和发展提供了多元化的平台，因为它不但注重学习的结果，更注重科学探究的能力和实事求是的科学精神培养，成功的化学课堂教学不仅是学生获取知识的重要手段，更是培养学生创新能力的有效途径。

一、从思想上更新教育理念。

推进新课程改革教师是关键。为确保新课程的实施，首先教师要转变教育教学理念。传统的教育观是把学生的头脑当作知识的容器，把学生的品格发展当作待雕的塑像，认为只要能培养出考高分的学生就是教育的成功。然而，这样培养出来的学生往往素质不高，不能适应现代社会的发展要求。化学新课标要求教师在教学过程中不断更新理念，转变角色。首先，教师在教学过程中要突出学生的'主体地位，把提高学生的能力、学生的思想道德、科学态度、创新精神作为教育的核心和归宿。为此，教师要与学生在相互尊重的基础上，建立动态的、平等的对话关系。在这个对话过程中，教师不再是仅仅传递知识，而是作为一位参与者、合作者、指导者启发学生思考，引导学生探究，使学生在获得化学基础知识和基本技能的同时，在情感、态度、价值观等方面都能得到充分发展。其次，教师要全方位的参与新课程的研究与开发。作为新课程条件下新课堂的建设者和设计者，教师在充分理解新课程理念的基础上，结合化学学科的特点和学生实际情况，对新课程教材内容进行适当的取舍、增删，突出核心知识，优化教学内容，依靠自己的智慧，做出富有针对性的课堂教学设计，使教学的每一个环节和片段都充溢着生机和活力，使学生最大限度地突破知识体系的束缚，获得有效的有生命力的知识，使学生个性得到尊重和张扬，情感态度价值观都得到充分发展，由此实现教师由“教教科书”向“用教科书教的转变”，由“静态的教科书教学”向“动态的知识教学”的转变。

二、通过化学实验，激发学生的学习兴趣。

教材中naoh溶于水要放热的实验，学生需用手触摸才能感知到，这给学生观察现象带来了很大的局限。笔者在化学课堂上引导学生对它进行了改进，演示时先将试管里的水煮沸，然后移离火焰，水立即停止沸腾，迅速加入两小块naoh固体，水又沸腾了。一个小小的改进，不仅使全班同学都能观察到明显现象，而且让他意识到了创新是多么的奇妙和必要，增强了他们的创新意识。

需要注意的是要注重起点放在学生的“最近发展区”，思维阶梯要合理，学生经过努力、讨论能够回答出，不要设计得太难，跨度太大，使学生充分地感受到解决新问题中的愉悦感和成就感，培养学生自信心，激发学生喜好，将喜好转化为持久的动力，同时教学目标是高层次的。探索性实验的设置，使学生通过设计、讨论、实验，充分发挥想象力，和实际相结合，创造性地运用已有的知识，培养创新能力。同时，中学教育目的之一，就是为社会造就合格的后备劳动者。中学化学教育对环境科学的学习将起着启蒙作用，应很好地利用这门实践性很强的学科，通过实验使学生掌握一定的教室环境保护知识。由于微型实验既安全又节约，老师可以放心地让学生一人一组做实验。通过亲手做实验，可以帮助学生进行探究式学习，培养观察和实验能力，激发学生学习化学的兴趣。同时随堂实验、家庭小实验和课外活动实验等都得以开展。在进行实验前，老师除了介绍常规的化学实验基本操作外，重点介绍以多孔井穴板、井穴塞、多用滴管为核心的微型化学仪器的用途和使用方法。在开展课堂探究实验时，尤其要注意安全问题，同时解决普通教学的供水、洗涤、废液回收等事项，还要注意教室的通风。

三、重视实验教学。

化学是一门以实验为基础的自然科学。实验教学是培养学生学习兴趣和提高能力的重要环节。化学新课程标准中强调“化学实验是进行科学探究的主要方式，它的功能是其他教学手段所无法替代的”。搞好实验教学要以学生为本，树立知识传授、能力培养、素质提高、协调发展的教育理念。中学化学课程必须帮助学生掌握化学实验的基本知识和技能，通过化学实验体验实验探究过程，认识物质及其变化，体会化学实验的价值。教师可结合具体实验，教会学生一些基本的实验研究方法，然后让他们主动查找资料，弄清实验原理，选择合适的实验仪器、材料与实验方法。从而加深对全过程的认识，提高实验效率，培养他们的兴趣和特长。例如，在“渗析”这一实验前，“半透膜”的材料可以让学生自己寻找。学生会想到鸡蛋内膜、鱼鳔等，那么不妨拿来逐个试验。这样既培养了学生的动手能力，又使学生在某种程度上获得成就感。但是受多种因素的影响，目前我国中学化学实验教学仍是最薄弱的环节，严重制约了实验这一独特优势在培养学生创造力方面作用的发挥，这就要求教师要改进实验，充分利用身边的物品做化学实验，如用墨水瓶可改装成酒精灯，喝水的无色玻璃杯可代替烧杯，矿泉水瓶的上部分可做成漏斗，用输液气管代替导管，用一次性注射器做量筒，用眼药水瓶做滴管，包装药片的塑料凹槽作点滴板等。教师充分利用身边物品做实验，更能培养学生的创新意识，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学素养。

总之，面对新课改，教师要紧跟时代步伐，不断学习新的教育理念，积极探索、反思、总结出一条更好的途径贯彻落实好新课改，促进自身专业的发展，提高学生的科学素养。

参考文献。

[1]翟远杰.教育教学实践与探究[m].天津教育出版社，.06.

[2]毛根发.新课程背景下高中化学探究性实验教学的思考[j].宁波教育学院学报，2009.04.

[3]祁伟斌.浅谈高中化学教学中的化学思想的培养[j].教育教学论坛，.02.

化学方程式计算教案篇二

本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。

二、【教学目标与解析】。

1．教学目标。

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。

2．目标解析。

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不规范操作进行相关的.误差分析。

三、【问题诊断分析】。

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时有一定的难度。产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。

四、【教学支持条件分析】。

在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验具体步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的误差，规范学生的实验操作。

五、【教学过程】。

化学方程式计算教案篇三

摘要：所谓实例教学法，就是将生活中的实际案例融入高中化学教学中去，以此提高学生的实践能力和创新能力。从该角度出发，详细阐释了实例教学法对高中化学教学的重要性，在此基础上去探析如何将实例教学法切实地使用到高中化学教学中去，给予现阶段的高中化学教学工作一定的启示。

化学方程式计算教案篇四

师：分析示范，并提问。

生开始讨论……。

师：同学们讨论的很热烈，哪个小组首先来汇报一下你们的结论。

生3：根据题意设未知数，一般设为x。

生4：写出并配平有关的化学方程式。

生5：求出有关物质间的质量比（即相对分子质量与系数乘积之比，）写在相应化学式下边。

生6：把已知量和未知量写在相应质量比的下面。

生7：列比例式，求解。

生8：简明写出答案。

师：同学们总结的很全面，现在练习检验一下，看哪一位同学书写的规范。

师：投影练习题。

1、实验室要制得96克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？

2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷各多少克？

生9：板演练习1。

生10：板演练习2。

师：组织学生分析、讨论、归纳并指错。

化学方程式计算教案篇五

实例教学法，有利于学生更加快捷、更加深刻地理解化学知识；实例教学法，有利于提高学生的实践能力和创新能力。实例教学法，有利于激发学生学习高中化学的热情，使其积极性大增。

二、如何将实例教学法切实地融入高中化学教学过程中去。

实例教学法的确可以在高中化学教学质量提高上发挥重要作用。因此，我们应该积极探析如何将其更好地融合到教学中去。详细来讲，我们可以从以下角度出发：（1）以生活现象为引子，开展高中化学新课，激发学生的思维，使得其保持良好的兴趣。如“氧化还原反应”教学前，引入生锈的生活实例，生活中比较常见的水壶，长时间使用会出现水垢，水垢的主要成分就是碳酸钙和碳酸镁，往往可以使用醋去实现水垢的祛除，这时就可以引入化学公式：2ch3cooh+caco3=（ch3coo）2ca+co2+h2o。（2）融入生活经验，加深学生的理解，获得更好的.教学质量。如在合金教学中，可以设问“我们生活中的不锈钢是由什么物质组成的”。（3）开展课外扩展，强化生活体验，使学生动手能力不断提高。如“化学能与电能之间的关系”时，引入电池的实践活动，在活动过程中实现学生化学兴趣的激发。（4）善于使用谚语知识来强化学生的化学思维，保证学生深刻理解化学知识的同时，能够切实地掌握谚语的含义。如，“雷雨发庄家”中就包含了众多的化学反应；或者“吃肉不吃蒜，营养减一半”中的大蒜素，其化学成分是硫化二烯，有着良好的杀菌效果。以此为基础，激发学生的兴趣，是很值得尝试的教学方法。

实例教学法，从本质上来讲，就是将高中化学教学融入大学生的生活中去，使得学生能够借助现象更加深刻地理解化学知识。从这个角度来讲，实例教学法不仅仅能够提高学生的实践能力，还将不断培养学生的创新思维能力。因此，我们应该不断地开展实例教学法的探析，找到生活实例与高中化学教学内容之间的融合点，从而不断提高高中化学教学的质量和水平。

（作者单位甘肃省张掖市民乐一中）。

化学方程式计算教案篇六

摘要:化学平衡原理是整个高中化学知识体系中非常重要的知识点，也是高考的考察热点，另外，化学平衡原理对电离与电解知识的学习有直接影响，因此，对化学平衡原理知识的学习必须给以高度重视。对化学平衡原理进行介绍，并探讨了化学平衡原理知识，详细阐述了高中化学学习中化学平衡原理的应用，为同学们的化学平衡原理知识的学习提供参考。

关键词:化学平衡原理;高中化学;应用。

化学平衡原理就是化学反应式的左右两边在宏观化学反应中，化学元素的量相同。事实上由于宏观条件下，化学反应正向反应和逆向反应基本上保持相同速度。高中化学学习的根本是化学反应方程式。基于此，在学习高中化学的过程中，高中生不能对化学反应方程式进行准确书写，那么学生化学课的听课效率就会受到很大的影响，从而导致化学学习成绩的降低。化学平衡原理的合理应用，有助于同学们对化学反应方程式正确书写，并且对于同学们逻辑思维能力的培养有益，有助于同学们对高中化学知识的学习。

一、化学平衡原理概述。

就整个高中化学体系而言，化学平衡原理贯穿其中，因此，同学们通过对化学平衡原理内涵与不同应用给以充分理解，从而使化学学习效率提高。化学平衡原理能够集中表现化学规律与化学本质，特别是在高中化学的可逆反应中进行体现。也就是如果化学反应过程是一种相对的平衡状态，那么就不会改变反应物以及生成物的浓度。事实上，平衡状态指的是如果有可逆反应的发生，当正反应速率等于逆反应速率时，在反应过程中就不会改变混合物中不同物质成分的浓度比例。可逆反应中在一定条件下，消耗的反应物的量与重新生成的物质的'量相同，那么在宏观状态下维持反应物的状态保持不变，这就是化学平衡状态。就数量角度，化学平衡原理指的是物质发生反应的过程中，消耗反应物的量与生成物的量速率相同，因此，反应过程中生成物浓度与消耗物浓度相同，化学反应中一旦达到平衡状态，那么宏观看物质总量不变，此时，物、料达到平衡。

二、对化学平衡原理的探讨。

通过有关化学反应平衡原理的学习可以看出，化学平衡存在的特点如下:一是，化学平衡具有“可逆”的特点。化学平衡反应属于可逆反应，化学平衡时生成物与生成物不会消耗殆尽。因此，考试做题过程中，对于判断化学平衡的选择题型而言，可以通过排除的方法排除掉非可逆化学反应方程式，从而使做题的效率提高;二是，化学平衡具有“相等”的特点。在化学平衡反应中，化学反应正向反应速率等于逆向反应速率;三是，化学平衡具有“定”的特点。对于可逆反应而言，当混合物内各组分的百分比保持不变，就认为化学反应达到了平衡。这里百分比就是物质的质量占参加的总质量的比例;四是，化学平衡具有“变”的特点。化学平衡中一旦改变了外界条件，比如改变容器体积、改变环境温度等，就会打破化学平衡反应状态，导致正反应、逆反应速率不相同。因此，同学们做化学平衡状态习题时，认真审题;五是，化学平衡具有“动”的特点。化学平衡属于动态平衡，化学平衡过程中，同时进行着正反应与逆反应，比如氧气与二氧化硫反应生成三氧化硫过程中，二氧化硫溶解速率与三氧化硫结晶速率相等时，就认为该可逆反应达到平衡。

第一，通过化学平衡原理对化学反应是否达到平衡进行判断。通过高中化学的学习发现，可逆反应在一定条件下进行，当正反应速率等于逆反应速率，同时，反应物与生成物的各个组分浓度保持不变时，就认为达到了化学平衡状态。在实践过程中，通过化学反应平衡原理科研对化学反应是否平衡进行判断，尤其是考试过程中，对于部分与化学反应物质浓度变化相关的计算题而言，通过化学反应平衡原理进行计算，对化学键断裂情况进行判断，从而对化学反应是否平衡进行正确判断。第二，通过其他方法对化学反应是否平衡进行判断。

(一)可逆反应中有有色物质参加或生成。

当化学反应是可逆反应，并且化学反应中有有色物质参加或生成，如果有色物质的颜色不再发生改变，那么就认为该可逆反应达到了化学平衡状态。比如二氧化锰与浓盐酸发生反应过程中，有水、氯气以及氯化锰的生成。该化学反应过程中，在反应的两边都有有色物质的参与，当随着时间的改变而生成的氯气的黄绿色的颜色不再发生改变，那么就认为该化学反应达到了平衡状态。

(二)反应在恒定容量的容器中进行。

恒定容量容器中进行的化学反应，当该反应体系中气体总压强保持不变，那么就认为该化学反应达到平衡状态。比如氧气与氨气发生反应生成水和二氧化氮，与化学知识中的质量守恒相结合，对于恒定容量容器而言，当混合其他总质量部变，同时在化学反应过程中，容器体积也不会发生改变时，就认为混合气体总的压强与密度不变，从而判断该反应达到平衡。

(三)反应气体平均分子质量保持不变。

对于一个化学反应而言，如果该反应体系中气体的密度保持不变，或者当反应气体平均分子质量保持不变的时候，就认为该化学反应达到了平衡。事实上，通过气体平均分子质量不变判断化学反应达到平衡状态是做题与考试过程中经常用到的一种方法。因此，需要合理、熟练掌握该方法的原理。

(四)基于化学反应过程的温度判断化学反应是否达到平衡。

化学平衡状态可以利用化学反应过程中温度变化的情况来判断。如果化学反应中出现了吸热现象或者在放热现象，那么就表示物质之间有化学反应的发生。当一个化学反应是绝热体系，并且如果参加化学反应体系的温度保持恒定不变，此时就能够认为该化学反应得到了平衡状态。

四、结语。

在高中化学学习过程中，化学平衡原理是非常重要的知识，同时，化学平衡原理对于同学们学习、掌握电离知识与电解知识等有非常重要的影响。另外，在高考考试中，化学平衡原理是必考的知识点，当同学们不能熟练的掌握化学平衡的有关知识，不能熟练的进行做题，那么对高考成绩会有很大的影响。基于此，对于高中化学中的化学平衡原理知识要给以高度重视，从而提高化学学习成绩。

参考文献:。

［1］张译之．高中化学中“化学平衡常数”的应用分析［j］．读天下，(1)．。

化学方程式计算教案篇七

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算，化学方程式计算——初中化学第一册教案。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学方法】教学演练法。

【教学过程】。

教师活动。

学生活动。

教学意图。

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

问题导思，产生学习兴趣。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的'氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。

运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

指导学生自己学习或模仿着学习。

[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

完成练习一。

及时巩固。

[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

领悟。

让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦，化学教案《化学方程式计算——初中化学第一册教案》。

[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

[解]（1）设未知量。

（2）写出题目中涉及到的化学议程式。

（3）列出有关物质的式量和已经量未知量。

（4）列比例式，求解。

（5）答。

随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为x。

答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克co2。

培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

[投影]课堂练习二（见附2）。

指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

依照例题，严格按计算格式做练习二。

掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

理解记忆。

在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

[投影]随堂检测（见附4）。

检查学生当堂知识掌握情况。

独立完成检测题。

及时反馈，了解教学目的完成情况。

附1：课堂练习一。

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.

附2;课堂练习二。

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

附4;随堂检测。

1.电解36克水,可以得到克氧气.克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.

324.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.

4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜.

5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成克氢气.

化学方程式计算教案篇八

能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生科学的学习态度。

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

[复习提问]。

1、硫的燃烧。

2、磷的燃烧。

3、加热高锰酸钾制氧气。

4、过氧化氢和二氧化锰制氧气。

[创设情境]。

实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？

[学生讨论]。

可能得到的结果：

1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出水的质量。

[教师点拨]。

1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。

2、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

[引导回忆]。

1、表示反应物、生成物、条件。

2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。

[练一练]。

1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

[试一试]。

实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？

[学生讨论]。

参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。

[强调格式]。

1、设未知量，未知数后不加单位。

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

4、列出比例式，求解。

5、简明地写出答案。

[例题]。

由学生和老师共同写出正确解题步骤。

化学方程式计算教案篇九

亮点：

1、用神舟七号所用的燃料设疑，并让学生写出反应的化学方程式，说出它们的意义，在此设陷井“假如你是设计师的推进师，用100kg的液氢，那还应放多少液氧”。由学生掉进陷井激发学生的.求知欲，引入新课做得好。

2、引导学生阅读教材中的例1、例2，然后再让学生根据例题试解学案中“猜一猜”符合逻辑。

3、把学习的主动权交给学生，让学生在白板板演，由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好，能够提出自已的不同的观点，你说他说我说，整个课堂很活跃，学生的思维达到了最高点，激发学生学习的兴趣。

4、由学生的纠错中，自已归纳解题的步骤及注意事项，掌握了解题的方法步骤及注意事项。

不足：

1、时间安排不是很佳。

2、学生板演后，由学生来点评花的时间太多了。

整改措施：

在板演和点评时间缩短，增加练习量。

化学方程式计算教案篇十

这是一节训练学生思维分析与计算技能的专业课，必须注意提倡独立思考的重要性；同时又一节熟悉并巩固化学方程式书写技能的训练课；还是加深对化学方程式理解的过渡课。综合这些教学的基础因素，不宜人为再增添有关化学方程式计算分析的混乱度——将分析已知与未知搞得过于复杂，对学生的学习积极性是极为不利的`。

这里首先需要的是夯实基础！否则将欲速则不达，事功半。

当前，一些教师在这节课上，急于讲解计算的类型、各类型的解题技能及技巧等等内容，课中出现的化学方程式都由课件、教师的板书提供。试问，当学生对化学方程式尚且生疏，甚至于不能书写，如何利用化学方程式进行计算呢？因此，我认为从学习建构出发，本节课的中心应当是从定量的角度，发展并巩固对化学方程式的理解及运用的启蒙。至于有关化学方程式简单计算的解题技能技巧，需要在学生理解并能利用化学方程式进行相关化学反应的定量分析的基础上，自觉进行的反思与拓展。这样才能避免出现本末倒置的低效课堂教学状况。

化学方程式计算教案篇十一

化学方程式计算教案篇十二

在这次课后作业题的分析中，学生这类题目的得分率较低，主要存在以下几个问题:(1)审题不清，分析有误；(2)化学方程式书写出现漏洞或错误；(3)计算题书写格式不规范。

根据学生易错点做简单分析：第一步设未知数，学生写得很不规范，在日常教学中应培养学生良好的学习习惯；最后一步有些同学写答的时候过于简单，甚至不作答，这些都是不规范的。因此，我认为这里首先需要的是夯实基础，即加强对常见化学方程式的理解并要求学生正确书写，在这个基础上再加以练习，选择简单的题型，重点强调计算步骤及格式的规范化，通过学生的演练、学生自评、学生互评等方式加深对解题过程的理解。否则将欲速则不达，事倍功半。

化学方程式计算教案篇十三

教学目标：

能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生科学的学习态度。

学前分析：

本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的'基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

教学过程：

[复习提问]。

1、硫的燃烧。

2、磷的燃烧。

3、加热高锰酸钾制氧气。

4、过氧化氢和二氧化锰制氧气。

[创设情境]。

实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？

[学生讨论]。

可能得到的结果：

1、无从下手。

2、根据化学式计算，求出水的质量。

[教师点拨]。

1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。

2、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

[引导回忆]。

1、表示反应物、生成物、条件。

2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。

[练一练]。

1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

[试一试]。

实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？

[学生讨论]。

参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。

[强调格式]。

1、设未知量，未知数后不加单位。

3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

4、列出比例式，求解。

5、简明地写出答案。

[例题]。

由学生和老师共同写出正确解题步骤。

解：需要碳酸钙的质量为x。

caco3高温cao+co2↑。

10056。

x10t。

10056。

x10t。

x100x10t。

56t。

x18t。

答：需要碳酸钙18t。

[本课小结]略。

[布置作业]书101页6、7、8题。

[课后记]本节课学生练习充分，基本计算格式掌握的较好。

化学方程式计算教案篇十四

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

教学演练法

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

问题导思，产生学习兴趣。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成（）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。

运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

指导学生自己学习或模仿着学习。

[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

完成练习一

及时巩固

[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的.正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

领悟

让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。

[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

[解]（1）设未知量

（2）写出题目中涉及到的化学议程式

（3）列出有关物质的式量和已经量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为x

答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克co2。

培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

化学方程式计算教案篇十五

根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。

分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。抓住这一差量，找出差量与参加反应的氧化铜的质量之间的关系便可求解。

解：设被还原的氧化铜的质量为xg，

cuo+h2=cu+h2o，固体质量减少。

所以80/16=x/1.6。

所以x=8。

答：被还原的氧化铜有8克。

思考与练习：试一试用差量法计算(例1)。

化学方程式计算教案篇十六

本课题我是分两课时来完成，第一课时是教会学生利用化学方程式进行简单计算，在他们已经完全掌握了化学方程式计算的步骤和书写格式的基础上；再展开第二课时，在第二课时教学中设计一个辨析与改错环节，让学生加深解题注意细节，产生反思与冲击。并适当增加练习的难度，由解答一个未知数的练习到求两个未知数的练习，以课本习题p1032、3题为例加深探讨学习。同时需要补充习题，让学生及时巩固练习。

下面主要以第一课时内容做一些教学反思。

《利用化学方程式的简单计算》是学生学习了“化学方程式”后，具体感受到它与实际生活的联系和作用的重要一课。本节课的设计充分体现了这一特点：

要充分利用书上的例题，让学生体验化学计算题的一般步骤和方法，使例题成为解题格式的示范。在教学过程中，要提供时间让学生当堂练习，教师要发现问题，及时予以反馈纠正。注重学生学习知识的层次性和发展性。在教学设计中采用了观察对比法，让学生先观察例题的计算步骤，然后自己动手实践，再对比交流，将感知上升为理论。

亮点：

1、用潜艇在水中潜行消耗制取氧气药品质量及神舟七号所用的燃料预算质量设疑，充分激发学生的求知欲，引入新课做得好。

2、引导学生阅读教材中的例1，并联系已有的数学知识做详细探讨学习，让学生对利用化学方程式的简单计算解题步骤清楚认识，然后再让学生根据例题试解例题2，”符合逻辑。

3、把学习的主动权交给学生，让学生相互讨论学习，并在白板板演，由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好，整个课堂很活跃，学生的思维达到了最高点，激发学生学习的兴趣。

4、把时间和空间都放给学生。老师走下去，发现个性问题及时指导，发现共性问题及时讲解。多引导学生相互学习，促进他们合作交流。

不足：

1、时间安排不是很佳，讲解语言不够简捷。

2、学生板演后，由学生来点评花的时间太多了。

整改措施：

今后教学语言简捷精准方面多加努力提升，在板演和点评时间缩短，增加练习量。

学生常犯的错误主要有：（1）元素符号或化学式写错（2）相对分子量计算错误；（3）化学方程式未配平；（4）物质的单位用错；（5）漏写答案。

从实际教学效果看，不同学生都要有不同程度的收获，学生学习积极性较高。在今后的教学工作中，更应注意培养学生的自信心，给学生更多体验成功的机会。

化学方程式计算教案篇十七

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应。

学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学方法】教学演练法。

【教学过程】。

教师活动。

学生活动。

教学意图。

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

问题导思，产生学习兴趣。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的'化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成（）克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。

运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

化学方程式计算教案篇十八

1.在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。

3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。

教学重难点。

【重点难点】。

1.由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。

2.解题的格式规范化。

教学过程。

【学习指导】。

1.化学方程式计算的依据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。

(1)设未知量;。

(2)正确地写出化学方程式;。

(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量;。

(4)列出比例式;。

(5)求解;。

(6)简明地写出答案。

简记为“设、写、算、列、求、答”。

【讨论交流】。

【温馨点拨】。

1.列比例式，实际体现了参加反应的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。

2.(1)化学式必须书写正确;。

(3)找准题意中的已知量和未知量。

【名师归纳】。

2.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的具体质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进行单位换算。

3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，如果遗漏，必然导致计算结果的错误。

4.求解时要先约分，结果除不尽的可保留两位小数，带单位。

【反馈练习】。

1.在m+ro22n的反应中，ro2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gm完全反应生成5.6gn。下列有关说法中错误的是(d)。

a.r的相对原子质量为12。

b.n的相对分子质量是28。

c.参加反应的ro2质量为4.4g。

d.2.4gm与5gro2反应生成7.4gn。

2.在化学反应2a+b2===2ab中，a与b2反应的质量关系如图所示，现将6ga和8gb2充分反应，则生成ab的质量是(c)。

a.9gb.11gc.12gd.14g。

3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克。

5.已知反应：2a+b===c+d，a与b反应的质量比为4∶3，若a与b恰好完全反应后生成的c和d共2.8g，则消耗的反应物b为1.2_g。

6.在密闭容器中将20g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(c)。

a.1∶9b.1∶8c.1∶4d.1∶2。

7.4g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。确定该物质中含有的元素为碳元素、氢元素、氧元素，各元素的质量比为碳、氢、氧的质量比为3∶1∶6。

提示：第一种方法用化学反应方程式计算;第二种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量=氧化铝的质量×氧化铝中铝元素的质量分数。故铝的质量为5.3吨。