物质的量化学教案（优质18篇）
教案是教师备课的重要内容之一，是教学计划的具体体现。教案的编写应充分考虑课堂教学的创新和教学方法的多样性。编写教案时，可以结合教学资源和教学技术，提高教学效果和教学质量。
物质的量化学教案篇一
溶液的摩尔浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示。mol是物质的.量的单位，国际上规定1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的物质的量。摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的摩尔浓度，用符号c（b）来表示，常用单位为mol/l。
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%。
物质的量化学教案篇二
教学重点：
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
教学难点：
物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟。
二、教学目标。
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：
1．培养逻辑推理、抽象概括能力。
2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计。
六、板书设计。
二、基本公式。
七、教学反思。
物质的量化学教案篇三
本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义；通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。
提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想；养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
[课前检测]：(1)1个h2o中含___个h，___个o，___个原子。
(2)105个h2so4中含___个h，___个s，___个o，___个原。
(3)1个c中含___个质子，___个电子。
(4)1个nh3中含___个质子，___个电子。
(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从"个--摩尔"的转化做好铺垫)。
[导入]：
(1)由一句古诗："谁知盘中餐，粒粒皆辛苦"中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通过反应方程式：c+o2===co2引导学生讨论：反应实质是什么？(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质？已知一个碳原子的质量是1.993x10-23g,计算12g碳含多少个碳原子？(约6.02x1023个碳原子)。
[小结]：用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次国际计量大会确定七个基本物理量：
[举例并讨论]：一盒粉笔----50支粉笔。
一打羽毛球----12支羽毛球。
一箱啤酒----24瓶啤酒。
一摩尔微粒----?个微粒。
(通过联系生活中小和多的统一的实例来帮助学生理解摩尔的概念，并由此引出阿伏加德罗常数)。
[讲解]：一摩尔微粒----na个微粒。
阿伏加德罗常数(na)：12gc-12(含六个质子六个中子的碳原子)所含碳原子个数，约等于6.02x1023mol-1。(在导入中，学生已通过计算得到此数据)。
摩尔：物质的量的单位。简称：摩符号表示：mol。
每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒。
[投影练习1]：1mol碳原子含有_______个碳原子。
1mol铁原子含有_______个铁原子。
1mol氧气含有________个氧分子。
1mol硫酸含有________个硫酸分子(基本概念的理解。
[归纳小结]：学习物质的量需要注意的问题：
(1)物质的量--物理量，摩尔--单位；
(2)研究对象--微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团或特定组合)。
(3)使用时必须指明微粒名称：
[例]：两种方法：
文字表达--碳原子，硫酸分子，氧气分子，氢氧根离子。
符号表达--c，h2so4，o2，oh—。
[投影练习2]：根据物质的量和摩尔的概念判断正误：
1.摩尔是七个基本物理量之一。(摩尔是单位)。
2.1mol氢，1mol原子氧。(物质的量研究对象是微粒)。
3.阿伏加德罗常数无单位。
4.物质的量就是物质的质量。
(强调学习基本概念所需要注意的问题)。
[总结]：再次对所介绍概念进行复习与强调以加深学生对这些概念的重视与理解。
[投影练习3]：1.1mol水分子中含有_______个水分子。
2.0.5mol水分子中含有________个水分子。
3.4mol水分子中含有________个水分子。
4.1.204x1024个水分子是_______摩尔水分子。
(不再是简单的1mol微粒，稍加深难度)。
[投影练习4]：1、1mol氧气分子中含有_______个氧分子，含有____个氧原子，___摩尔氧原子。(o2~2o)。
2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___个h2o，___个h，___个o(h2o~2h~o)。
3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。
4、1molc含有___mol质子，3.5molc含有___mol质子(1个c~6个质子)。
5、1molna+含有___mol电子，10molna+含有___个电子(1个na+~10个电子)。
(提高难度，让学生通过练习自己总结出由已知微粒的物质的量到与之相关联的微粒的物质的量的计算方法)。
[小结]：物质的量与微粒数之间的转换：物质的量========微粒数na。
[随堂检测]：
a、1molhcl含____个hcl分子，1.806x1024个hcl分子的物质的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。
b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物质的量向所含原子数的运算方法)。
c、3.01x1023个cl—的物质的量是___mol，含___个电子，含____mol电子，含_____个质子，含______mol质子。
(考查给出离子的微粒个数，如何算出离子及所含质子、电子的物质的量)。
[讨论]：1摩尔的任何物质的质量是多少？
(通过学生自己阅读发现物质的量和物质质量间的关系)。
1、定义：表示物质微粒数目多少的物理量。
2、单位：摩尔--简称：摩符号表示：mol。
(1)每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
3、注意：
(1)物质的量是物理量，它的单位是摩尔。
(2)研究对象：微观粒子(原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子。
团或特定组合)。
(3)使用时必须指明微粒名称。
4、物质的量与微粒数之间的转换：物质的量========微粒数na。
物质的量化学教案篇四
知识目标：
1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算。
教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
教学方法：探究式。
教学过程。
[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?
[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
物质的量化学教案篇五
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
1.教材的地位及其作用。
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：
a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
物质的量化学教案篇六
1.教材的地位与作用：
本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的“量”有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
2.教学目标：
(1)知识目标：掌握物质的量及其单位―摩尔的含义;理解阿伏加德罗常数的含义;通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步认识到物质的量与物质质量之间的关系。
(2)能力目标：提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力。
(3)情感目标：通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想;养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
3.教学重点、难点：
使学生掌握摩尔的概念及物质的量与物质微粒间的转化。
二、教学方法分析。
(1)采取目标分层教学法。
课前五分钟检测主要是为了加深学生对微粒间转换的理解与应用，为课堂教学的顺利进行做好铺垫。新课教学主要采取对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念;通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对比理解和记忆物质的量与摩尔的关系;通过与生活中实例对比(一盒粉笔，一打羽毛球)重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概念具体化;通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。
(2)讲练结合。
课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
三、学生情况分析：
对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要考虑学生的接受能力。
四、教学程序：
[课前检测]：
(1)1个h2o中含___个h，___个o，___个原子。
(2)105个h2so4中含___个h，___个s，___个o，___个原。
(3)1个c中含___个质子，___个电子。
(4)1个nh3中含___个质子，___个电子。
(帮助学生回忆微粒间的转换关系，为从“个--摩尔”的转化做好铺垫)。
[导入]：
(1)由一句古诗：“谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”中大米的单位(粒)和实际生活中并不使用粒的矛盾为后来引出化学反应中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通过反应方程式：c+o2===co2引导学生讨论：反应实质是什么?(微粒间的反应);实际中是采用称取质量的方法进行反应，质量如何体现反应的实质?已知一个碳原子的质量是1.993x10-23g,计算12g碳含多少个碳原子?(约6.02x1023个碳原子)。
[小结]：
用所学的知识表达反应实质是很麻烦的，必须引进一个新的物理量--物质的量[新课讲解]：物质的量：表示物质微粒数目多少的物理量。
物质的量化学教案篇七
1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化还原反应的本质。
4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
学生解决下列问题：
1.元素的化合价是由什么决定的呢？
2.元素的化合价在何种情况下会发生变化？
3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？
还原剂氧化剂。
有还原性有氧化性。
被氧化被还原。
1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。
3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
物质的量化学教案篇八
1、教材分析。
内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。
教学方法：问题教学、实验探究。
2、教学思路与设计。
在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。
本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。
3．教学目标分析。
知识与技能：了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。
过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
情感态度与价值观：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。
4.教学重难点。
物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断。
5．教学设计框架。
教学设计流程。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
[视频]生活中的几种物质及其变化，对最后原子弹的`爆炸进行评述。
观看、了解世界由物质组成且物质在不断的变化。
用生动形象的画面激活学生的思维，培养爱国情感，树立为民族振兴学习化学的志向。
实验1、水的沸腾。
实验2、胆矾的研碎。
实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应。
实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水。
教师演示实验，实验允许的情况下教师携带实验仪器走进学生，拉近距离，便于学生观察实验现象。
教师引导学生描述实验现象，得出初步结论。
学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。
这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，实验主要由教师完成；同时教师又尽可能多的给了学生近距离观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉近学生与实验的距离，培养学生小组合作的能力。
比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。
小组讨论并交流讨论结果。
本节最重要的知识由学生总结，记忆深刻。培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，概括、总结的能力，使学生能主动与他人进行交流和讨论，培养学生由实验得出结论的能力和习惯。鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。
举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象，
[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？
小组讨论并交流讨论结果。
了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。
教师出示课堂练习。
学生思考后回答问题。
了解学生对本节课的重点内容的掌握情况。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？
分组讨论后小组派代表举出类似的例子。并总结归纳出物理性质，化学性质。
培养学生合作、思考、概括、总结的能力，使学生能主动交流和讨论。
教师列举两个性质，由学生判断是物理性质还是化学性质，为什么？
学生思考判断。
学会简单运用所学知识。
教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）。
认真听讲。
使学生了解物理性质的几个基本概念。
引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。
学生观察。
并讨论。
培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。
教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。
学生体会这一科学研究的方法。
认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。
物质的量化学教案篇九
在学完酸和碱之后，学生已经知道了石蕊、酚酞等指示剂能指示出溶液的酸碱性，但是对于溶液酸碱性的强弱程度还没有认识，石蕊、酚酞等指示剂能否指出溶液酸碱性的强弱程度也不清楚。而现在，物质的酸碱性即ph的大小对人们的生活影响越来越大，了解溶液的ph有不容忽视的实际意义。
根据目前学生学习条件不足、资源缺乏等具体情况，本课题以课堂教学为主，课外实践为辅。由于学生整体素质较差，教学设计注重教师在学生探究过程中的引导作用，配套学案设计注重阶梯性，在学生探究过程中起到提纲的作用。课堂设计突出学生的主体地位，充分调动学生学习的积极性，让学生以一种愉快的心情学化学。通过本节课的教学，培养学生的科学精神和科学态度，使他们逐步养成关注社会、关注环境，从化学的角度分析、认识社会现象的习惯。
二、教学相关资源。
1、《义务教育课程标准实验教科书・化学》人民教育出版社。
2、网络中有关ph与生活的内容。
3、仪器和药品：ph试纸、玻璃棒、20%和0.1%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.1%盐酸溶液各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、橘子汁、番茄汁、肥皂水、立白洗衣粉等。
三、课前准备工作。
1、网络中有关“ph与生活”的内容，教师和有条件的学生提前完成并打印一式两份。其中一份张贴在实验室。
2、分组实验仪器：ph试纸、玻璃棒、20%和0.01%氢氧化钠溶液各一瓶、20%和0.01%盐酸各一瓶、紫色石蕊、无色酚酞、（以下分四组）泥土、雪碧、洗洁精、洁厕剂、肥皂水、自来水、橘子汁、唾液、牛奶、番茄汁、立白洗衣粉、厨房清洁剂等。
3、学生自带生活中的常见物质，不限种类。
四、教学方案。
教学目标：
知识与技能：
1、知道物质的酸碱强弱可用ph的高低来表示。
2、会用ph试纸和标准比色卡测定物质的酸碱性的强弱。
3、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法：通过对比实验与探究实验提高操作、观察、记录数据、思维等能力，初步树立科学探究的意识。
情感、态度与价值观：
初步形成关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。
教学重点：
认识ph、会测定物质的酸碱度。通过对比实验与探究实验提高操作、观察、记录数据、思维等能力，初步树立科学探究的意识。
教学难点：
了解生活中物质的酸碱性。培养学生初步形成关心社会、关注社会、保护环境的科学态度，以及求实、进取、创新的优良品质。
教学过程：
【引入】同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？这些都是酸。我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？酸碱性的强弱程度如何？这些就是我们今天要研究的主题。
【板书】课题。
【提出问题】现在盖房子少不了的是石灰，它溶于水是碱。可以尝味道吗？（不可以）有什么方法既简单又方便地测定物质的酸碱性？（学生：用石蕊和酚酞。）石蕊遇酸变红，有的有酸味的物质很酸，有的微酸，通过石蕊可以区分吗？那么，可以用什么方法才能区分出酸或碱的强弱程度呢？（ph）。
【投影】学习目标。我们先认识ph。
【阅读】学生阅读p61页，讲出所了解的有关内容。教师板书。
【板书】（或投影）。
物质的量化学教案篇十
同学们，有位作家曾经说过“我不是你的老师，只是你的一个旅伴。你向我问路，我指向我们俩的前方”。现在，我们在化学的道路上前行，而我们知道化学是对物质的组成、结构、性质的变化的研究，所以认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。
还记得上节课老师说过，物理与化学都是对事物的研究，但研究的角度和方法各不相同。化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念，化学基础知识都是通过实验形成的，因此，我们必须学会观察实验的方法。
下面，我们来完成四个实验，请同学们观察一下。不过，由于条件的限制，这些实验我们都不能切实地完成，只能是老师口述，同学们通过老师的口述，设想会发生怎样的现象。对实验的观察我们要从实验前，实验中和实验后三个方面来进行描述。
第一个实验：这个仪器叫试管，这是一支洁净的试管，老师向其中注入少量的水，擦干试管外壁，然后将其斜夹在这个铁架台上，用酒精灯加热。为了让水受热均匀，我们需要进行预热，就是将酒精灯前后左右移动几次。老师再次强调，试管的外壁一定要擦干，不然加热时，会使试管炸裂。过一段时间，水沸腾了，这时有气泡冒出。这时，老师在试管口放一块洁净的玻璃片，大家观察有什么现象？（沸腾时生成的水蒸气，遇玻璃片又凝结为液体）也就是说实验中物质由水加热变成了水蒸气又冷凝为液态水。
我们再来看一下实验二：这个蓝色晶体叫胆矾，也叫蓝矾，在化学上它的组成是硫酸铜。老师取少量胆矾于这个研钵内，然后用杵将其厂研碎，大家观察胆矾发生了什么变化？（块状固体被粉碎成蓝色粉末）这就像我们小时候吃药似的，药片我们吃不进去，大人就会把药片磨碎成粉给我们吃，但药有没有变呀~？药还药。同样的，胆矾也还是胆矾，只不过由块状的变成了粉末状的了。
再来看一下实验三：还是胆矾。分别与少量块状和研碎的胆矾与两支试管中，向其中加入少量的水，振荡，这时候我们发现怎么样了？胆矾都溶了，在化学上我们称这种溶有一定物质的均匀液体为溶液，像我们平时在家喝的白糖水、盐水都是溶液，这个蓝色溶液就是硫酸铜溶液。然后我们再向其中分别滴加这个氢氧化钠溶液，请同学们观察实验现象。（加入氢氧化钠溶液后，立即生成蓝色絮状沉淀）那大家猜想一下，这个蓝色沉淀还是不是硫酸铜？那是不是我们后加的氢氧化钠？都不是，因为它们都可溶，能成溶液，而我们得到一种不溶的沉淀，老师告诉大家，反应生成的这个物质叫氢氧化铜。也就是说在实验过程中，由蓝色的硫酸铜溶液，变成了蓝色絮状的氢氧化铜沉淀。
通过观察我们发现，第一和第二个实验前后，物质的实验前后，物质本身并没有发生改变，只不过是状态改变了；但在实验三和实验四中，实验前后的物质本身就发生了改变。实验三中，物质由硫酸铜溶液变成了实验后的氢氧化铜沉淀；实验四中，物质由碳酸钙粉末变成了氯化钙溶液。物质前后不再一样了。
我们就称这种，没有新物质生成的变化为物理变化，而这种有新物质生成的变化为化学变化，也叫化学反应。注意，有无新物质生成，是区分化学变化和物理变化的依据。
而且我们发现，化学变化有新物质生成的时候，总是伴随着生成沉淀、放出气体、或是颜色变化，或是发光发热等现象。
同学们开支脑筋，结合生活中的实例，都能举出哪些物理变化和化学变化呢？（物理：水结冰冰融化蜡烛融化酒精挥发化学：食物腐败变质铁生锈煤燃烧）。
那老师也给大家说几个，请大家判断一下，哪些是物理变化，哪些是化学变化。（火药爆炸气球爆炸蜡烛融化蜡烛燃烧粮食酿酒酒精挥发海水晒盐矿石粉碎灯光通过发光发热）。
在蜡烛燃烧的时候，我们发现，也会由于放出的热量将蜡烛融化成蜡油，这就是化学反应伴随着化学的同时也伴随着物理变化。有的时候，它们并不是完全分开的。事物和事物的变化都是复杂的，对复杂的事情我们用分类来研究也是科学研究的方法之一。
可见，并不是所有发光发热的现象，都是发生了化学变化。
好，我们来回顾一下这节课我们学习的内容。我们先通过四个实验，学习了什么是物理变化，什么是化学变化。一定要明确区分化学变化与物理变化的依据是看是否有新物质生成。
其次我们还要知道，化学变化经常伴随着沉淀、气体、颜色变化、发光发热等现象，但并不是所有的发光发热现象都是化学变化。在化学反应中伴随化学变化的同时也伴随着物理变化。
物质的量化学教案篇十一
一、教学目标：
1、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
2、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
3、德育目标：了解我国古代和现代的。冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。
二、重点难点分析：
1、铁的化学性质。
2、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
3、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。
四、教学模式：
开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。
五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。
六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。
七、提前准备工作：1、学生查阅有关资料；2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。
八、教学过程：
（一）专题讨论，开阔视野。
1、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
2、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？
3、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？
（二）学习交流，总结评价。
1、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：
＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。
2、铁的化学性质：
[温故知新]铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？
[设疑导入]铁在空气中呢？
[展示]一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
[实验与观察]。
[分析与思考]1、三个实验的条件有什么不同？
2、三个实验的结果有什么不同？
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
4、如何防止铁生锈？
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
[启发与点拨]1、铁锈的主要成份。
2、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈。
3、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4，可见钢铁防锈具有重要意义。
4、常见的防锈方法。
[分组实验]铁与稀盐酸、稀硫酸的反应。
[观察]有什么现象发生？
[分析与思考]原因是什么？化学方程式怎么写？
[启发点拨]1、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
2、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
[展示]提前做好的铜树的实验结果。
[分组实验]铁与硫酸铜溶液反应。
[观察]有什么现象发生？
[分析与思考]原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？
[启发点拨]铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
[小结与概括]你认为应该如何归纳铁的化学性质？
（三）议议练练，创新应用。
[诱导归纳]1、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。
2、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换出来，制出氢气。
3、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
[创新应用]查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。
物质的量化学教案篇十二
1、认识物质的量及其单位摩尔；理解阿伏加德罗常数的含义；初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。
2、通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用；通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。
3、通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
【重点】。
理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。
【难点】。
理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。
环节一：设置情境，导入新课。
【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买？家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢？学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢？学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有大量的米粒，才方便称量。
【教师过渡】在化学变化中，原子、分子等微观粒子按一定的比例定量地进行化学反应，但我们只能从宏观上测量其质量、体积等，无法一个一个地进行称量。怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？今天我们就来学习一个新的衡量物质的物理量。
环节二：观察计算，学习新知识。
【教师展示】水与水的微观构成示意图。
【教师提问】怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？
【教师过渡】建立一个桥梁，把多个微粒当作一个整体来计量，这就是我们要学习的新的物理量—物质的量。
【教师讲解】生活中相对较小的物体常用许多个体的集合作为一个整体来表示，比如去超市买米，常用“斤”或“千克”来表示米的多少。对于肉眼看不见的微观粒子，用“个”描述物质的粒子的数目非常的不方便。因此用“摩尔”作为物质的量的单位。摩尔来源于拉丁文moles，原意是大量和堆积。“摩尔”mol描述许多微粒集合的单位，它可以计量所有微观粒子。
2、阿伏加德罗常数。
【学生讨论】1mol氢气分子中有2mol氢原子。
环节三：回顾新知识，小结作业。
小结：学生回顾表述本节课学习的主要内容。
物质的量化学教案篇十三
教学目标：
1.了解空气的组成；
2.了解什么是混合物和纯净物，并能进行区别；
3.了解排水集气法的基本原理；
4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识，初三化学教案：第二章我们身边的物质第1－2节。
教学重点：
1.通过实验判断空气的组成；
2.能区别简单的混合物和纯净物。
知识与技能：
1.知道空气的成分及其体积分数；
2.初步了解简单仪器的使用，学会简单的实验操作；
3.了解氮气、稀有气体的化学性质和用途；
4.了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。
过程与方法：
初步体验化学探究的过程，体验动手操作的愉悦，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。
情感态度与价值观：
初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。
教学重点、难点：
探究空气的成分，纯净物、混合物概念的形成。
教学方式：科学探究，实验--讨论--归纳。
教学过程：导入新课，提出问题：
1.你对空气了解多少；
2.你能证明空气的存在吗？
3.你能“捕捉”到空气吗？
设计意图：
创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。
一、探究空气的成分。
空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78％，氧气21％，氦、氖、氩等稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。
纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。
纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。
讲解：我们已经知道空气是一种有多种成分的气体，且空气中各成分的含量是不相同的。
1.观察红磷燃烧现象；
2.观察进入集气瓶中水的体积。
设计意图：
培养学生观察能力、分析能力，体验科学探究过程，让学生学会归纳小结、整理知识。
引出混合物和纯净物概念，培养学生知识迁移能力。
讲述空气成分的发现史，培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。
学生实验：“捕捉”空气的实验。
提问：怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中？
设计意图：培养学生动手操作能力。
二、氮气和稀有气体。
讲解氮气的性质和用途，使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。
植物吸收氮的原理：引导学生阅读并讲解，讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。
设计意图：
拓展学生知识面，形象、直观地了解稀有气体。
三、人类需要洁净的空气。
提问：
1.造成空气污染的主要原因是什么？
2.被污染后空气会造成哪些危害？
3.怎样防止空气被污染？
设计意图：
联系实际，体现“学以致用”的原则，培养学生环保意识。
空气质量的监测和日报：
了解空气质量日报的主要内容：首要污染物，空气污染指数，空气质量级别，拓展学生的知识面，增强环保意识。
小结：培养学生概括能力。
物质的量化学教案篇十四
第一节由多种物质组成的空气。
教学目标：
1.了解空气的组成；
2.了解什么是混合物和纯净物，并能进行区别；
3.了解排水集气法的基本原理；
4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识。
教学重点：
1.通过实验判断空气的组成；
2.能区别简单的混合物和纯净物。
知识与技能：
1.知道空气的成分及其体积分数；
2.初步了解简单仪器的使用，学会简单的实验操作；
3.了解氮气、稀有气体的化学性质和用途；
4.了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。
过程与方法：
初步体验化学探究的过程，体验动手操作的愉悦，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。
情感态度与价值观：
初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。
教学重点、难点：
探究空气的成分，纯净物、混合物概念的形成。
教学方式：科学探究，实验--讨论--归纳。
教学过程：导入新课，提出问题：
1.你对空气了解多少；
2.你能证明空气的存在吗？
3.你能“捕捉”到空气吗？
设计意图：
创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。
一、探究空气的成分。
空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78％，氧气21％，氦、氖、氩等稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。
纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。
纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。
讲解：我们已经知道空气是一种有多种成分的气体，且空气中各成分的含量是不相同的。
1.观察红磷燃烧现象；
2.观察进入集气瓶中水的体积。
设计意图：
培养学生观察能力、分析能力，体验科学探究过程，让学生学会归纳小结、整理知识。
引出混合物和纯净物概念，培养学生知识迁移能力。
讲述空气成分的发现史，培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。
学生实验：“捕捉”空气的实验。
提问：怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中？
设计意图：培养学生动手操作能力。
二、氮气和稀有气体。
讲解氮气的性质和用途，使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。
植物吸收氮的原理：引导学生阅读并讲解，讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。
设计意图：
拓展学生知识面，形象、直观地了解稀有气体。
三、人类需要洁净的空气。
提问：
1.造成空气污染的主要原因是什么？
2.被污染后空气会造成哪些危害？
3.怎样防止空气被污染？
设计意图：
联系实际，体现“学以致用”的原则，培养学生环保意识。
空气质量的监测和日报：
了解空气质量日报的主要内容：首要污染物，空气污染指数，空气质量级别，拓展学生的知识面，增强环保意识。
小结：培养学生概括能力。
第二节性质活泼的氧气。
教学目的：
知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
过程与方法：
体会实验中的'观察、比较、分析和归纳的方法。
情感态度价值观：
养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
重点难点：
氧气的化学性质及其现象的描述。
教学方法：讲授法。
教学用具：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
教学过程：
【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质），红磷的燃烧实验。
【问题引入】。
【回答】物理性质，化学性质。
【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。
一、认识氧气的性质。
【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？
【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。
【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？
【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。
【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
物理性质：
（1）无色、无味的气体。
（2）不易溶于水。
（3）密度比空气大（同一条件下）。
（4）液态（沸点-183°c）、固态均为淡蓝色。
【问题讨论】。
氧气有哪些化学性质呢？
提问：什么叫化学性质？
【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
化学性质：
【阅读实验】木炭在氧气中燃烧：
1.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。
2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。
【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
【回答】二氧化碳。
【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。
【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧。
这瓶氧气与前几瓶有何不同？瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么？将铁丝加热至红伸入集气瓶中。
描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
【讨论】会引起集气瓶炸裂。
【回答】防止集气瓶炸裂。
【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。
【阅读实验】硫在氧气中燃烧。
1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰。
2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧。发。
[1][2]下一页。
物质的量化学教案篇十五
今天下午第三节是上常识课。上课了，老师拿来一袋黄豆，一小杯醋，一袋沙子，一小袋苏打粉，还有一个筛子和一包麦片。实验开始了，老师拿出沙子和黄豆，把它们混起来，用小棒搅拌。老师问：“同学们，你们说沙子和黄豆混合在一起，有发生变化吗？能不能分离？”同学们有的说能，也有的说不能。结果老师把黄豆和沙子放到筛子上抖动筛子，黄豆没漏下去，可沙子都漏下去了，说能的同学答对了。接着老师拿出一包麦片，又叫一位同学去倒半杯水。然后把麦片和水混起来用小棒搅拌后，水变成乳白色的了。老师又问：“它们能不能分开？”我们都说：“不能分开”。为什么呢？经过老师的解释，我们才知道麦片已经融化了。最后老师拿出一小杯醋和苏打粉，把苏打粉放到了醋里面。醋的颜色慢慢变成了咖啡色，它们混合在一起，也发生了变化。
这次的常识课真有趣！
指导教师：董莉。
简评：内容丰富。
投稿:2005-5-1513:14:00。
物质的量化学教案篇十六
1.记住氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质，能认识到氢氧化钠的腐蚀性、吸水性。
2.通过实验探究碱的性质，学会根据性质思考其用途的科学方法。
3.通过探究碱的性质的有关实验，初步形成实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重难点。
重点。
氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
难点。
根据实验归纳碱的性质。
三、教学过程。
环节一：导入新课。
学生回答林则徐用到了生石灰，整个石灰池烟雾滚滚，不断沸腾。
教师引导为什么会出现这样的现象呢？石灰池里又发生了哪些反应呢？今天就让我们带着这些问题走进第二节《碱及其性质》的学习。
环节二：新课教学。
活动天地2-3各取适量氢氧化钠和氢氧化钙分别放置在两个烧杯中，观察其颜色状态。
学生回答氢氧化钠为白色固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。
活动天地2-3露置在空气一段时间后，再观察它们的颜色和状态的变化。
学生回答氢氧化钠逐渐开始溶解，氢氧化钙无明显变化。
学生回答应该存放在干燥地方并密封保存。
学生实验向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们的溶解情况。用手触摸烧杯外壁。
学生回答氢氧化钠基本全部溶解，烧杯外壁有些烫手；氢氧化钙有一部分溶解，溶液呈混浊状态，烧杯外壁温度也明显升高。
教师演示把一根头发丝放入试管中，向试管里加入上述实验中得到的氢氧化钠溶液，加热煮沸2-3min，观察头发丝的变化。学生回答头发丝被腐蚀了，已经不完整，像被烧过一样。
教师总结没错，氢氧化钠也像浓硫酸一样，有强腐蚀性，因此也被叫做火碱、烧碱、苛性钠等，对皮肤和衣服有一定的腐蚀性。
教师提问既然氢氧化钠有强腐蚀性，那我们在使用时应注意哪些问题呢？
学生回答一定要十分小心，不能与皮肤、衣物直接接触。
教师提问如果不慎接触到皮肤，那应该怎么处理呢？
学生回答如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
学生回答氢氧化钠：易溶于水，易吸收空气中的水分而发生潮解，溶解释放出大量的热，有腐蚀性；氢氧化钙：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解时放热，能腐蚀皮肤衣物。
教师引导氢氧化钙既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物质呢？
学生回答生石灰是氧化钙。
教师引导俗话说得好，生米可以煮成熟饭，那么生石灰可以转化为熟石灰吗？教师演示氧化钙溶于水的实验，学生观察实验现象，并试着写出化学反应方程式。
环节三：巩固提高。
现在有氢氧化钠、氢氧化钙。氧化钙，你认为哪一种物质适合做食品的干燥剂？
解析氧化钙。
环节四：小结作业。
请学生回答本堂课的收获：氢氧化钠，氢氧化钙的性质。
课后作业：课后思考碱还具有哪些性质？
四、板书设计。
读书破万卷下笔如有神，以上就是为大家整理的8篇《物质的变化和性质化学教案》，您可以复制其中的精彩段落、语句，也可以下载doc格式的文档以便编辑使用。
物质的量化学教案篇十七
教材分析：
《我们身边的物质》选自教科版小学六年级下册第二单元物质的第一课，本课的内容主要分为“世界由物质构成”、“物质在变化”、“让物质发生变化”三部分，主要是呈现生活中物质变化的实例，从这些变化的实例中比较出两类不同的变化，一类是只改变物质的状态、形状、大小等，另一类是产生了心的物质。
物体变形、水的三态变化、燃烧、生锈这些常见的现象，背后有哪些科学道理？这是我们希望学生进行探索的，因此本课的引入与学生的生活紧密相关。因此，本课具有前瞻性质和铺垫性质。
世界是物质的、物质是变化的、变化是有规律可循的，这些观念是科学的概念，也是哲学的概念。因此，本单元的概念具有观念层面上的意义。而这些概念的形成，并不是通过一节课的教学能够达到的，在本单元的教学中，应该渗透这些观念，为学生的发展成长奠定基础。本课也并不要求让孩子们通过一节课的学习马上理解“物理变化”和“化学变化”，而是要把重点放在让学生描述所看到的物质的变化和思考这些变化的异同点上。
学情分析：
学生对物质的变化比较熟悉，看到的现象也比较多，许多变化发生于学生的生活实际，这为他们的学习提供了经验上的准备。
学生对身边的一些物体是由物质构成的很容易理解，但对不能直接触摸到、观察到的东西确定为物质接受起来会有一些难度。很难分清物质的变化是否产生了新的物质。
教学目标：
科学概念：世界是物质构成的，物质是变化的，物质的变化有相同和不同之处，一些物质的变化产生了新的物质，另一些变化没有产生新的物质。
过程与方法：用举例、分析、综合、概括的方法，对物质的变化进行比较分类，通过具体的实验，体验物质的变化。
情感、态度、价值观：认可世界是物质构成的，物质是在不断地变化着的。
教学重点：能通过具体的实验，体验物质的变化。
教学难点：间接感受抽象物质的存在性以及物质的变化。
确立难点的依据：物质是指直接或者间接观察到的实际存在的东西，但是把不能直接观察到的东西确定为物质学生接受起来会有难度，物质都在变化，而且变化存在着相同和不同，学生很难分清变化是否产生了新的物质，即是物理变化还是化学变化。
教学准备：
教师准备：介绍物质以及物质变化的影像资料。（帮助学生认识、理解世界是由物质构成的以及物质的变化，解决难点。）、易拉罐一个、火柴一盒、生锈和未生锈的铁钉各一枚、铁丝一根、小纸片一张、蜡烛一支、澄清的石灰水一杯、烧杯一个。
每组：火柴一盒、生锈和未生锈的铁钉各一枚（研究物质的变化产生新物质，借助实物，亲身体验帮助解决难点。）。
一根铁丝、一张纸、一支蜡烛、烧杯一个。（进一步体验物质的不同变化。）记录单。（整理、记录实验现象、发现）。
教学流程:。
一、导入。
1、老师给每个小组都准备了两包物质，想知道是什么吗？打开看。
2、学生观察、比较、汇报。
3、这节课我们就一起走入物质的变化单元，从我们身边的物质开始研究。（板书课题）。
二、世界由物质构成。
1、什么是物质呢？你是怎样理解的？
2、师生交流得出：我们能直接观察到的、实际存在的都是物质。（板书:直接观察、实际存在。）。
4、学生讨论、交流。（强调它们也实际存在）。
5、师生交流得出：物质是指直接或者间接观察到的实际存在的物体。（板书：间接观察。）。
6、下面我们一起来看一段资料。（出示课件）。
7、小结：整个世界都是由物质构成的。
三、物质在变化。
世界上有那么多的物质，它们会发生变化吗？
学生举例说明。
小结：物质在变化。
1、有些物质变化后还是原来的物质。
老师给大家带来了两种物质。
（2）、观察水结冰和冰融化成水的'图片，回忆水的这种变化是否变成了其他物质？
（3）、这两种物质的变化有什么相同和不同之处？
（4）、我们生活里还有没有这样的例子？
2、有些物质变化后产生了新的物质。
（2）、思考一下：这两种变化我们在这节课上都能做到吗？为什么？
（3）、讨论得出：火柴燃烧变化比较快，而铁钉生锈比较慢。
（4）、出示实验要求：
点燃火柴，观察火柴的燃烧，它发生了什么变化？思考火柴燃。
烧后变成了什么物质？
观察生锈的铁钉，思考铁与铁锈是否相同？
这两种物质的变化有什么相同之处？
（5）、比较前后两组实验，这两组实验有什么相同和异同点？
（6）、现在我们再来看课前观察的那两包里的物质，它们发生的变化属于哪一类呢？
（7）过渡引申：我们研究的都是现有的物质，那么像岩石、房屋、马路都在变化吗？世界上有不变的物质吗？说出你的依据。
（8）、出示课件:生活中的物质变化。
四、让物质发生变化。
2、出示课件：（实验要求）。
3、交流探究结果。
4、补充内容：实验探究“蜡烛燃烧是否产生新的物质、产生什么新物质了呢”？
5、学生实验、讨论、交流。
6、有些新产生的物质还能通过实验证明其存在。（实验检验二氧化碳的存在）。
五、总结。
1、通过本节课的学习，你有哪些收获呢？
下课！
物质的量化学教案篇十八
我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。这些变化有什么特点吗？它们有什么区别吗？今天我们就一同探究物质变化与性质的奥秘。
二、讲授新课。
知识点一。
化学变化和物理变化。
【学生回答】将纸揉成一团、将纸撕碎都没有生成新物质，而纸的燃烧生成了新物质。
【教师总结】纸撕碎这样没有新物质生成的变化我们称之为物理变化。像纸燃烧这样有新物质生成的变化我们称之为化学变化（板书）。
【教师提问】变化中常伴随哪些现象呢？下面我们就通过几个实验一起来观察一下。实验过程中，大家注意观察和比较物质在变化前、变化中和变化后所发生的现象。
【演示实验】实验1-1（1）水的沸腾【教师提问】通过实验你们看到了什么现象？
【学生回答】试管中的水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
【演示实验】实验1-1（2）胆矾的研碎【教师提问】通过实验你们看到了什么现象？
【学生回答】蓝色块状固体变成了蓝色粉末状固体。
【教师提问】同学们认为这两个实验是什么变化？依据是什么？【学生回答】物理变化，没有新物质生成。
【教师提问】物理变化没有新物质生成，大家还能举一些物理变化的例子吗？
【演示实验】实验1-1（4）大理石与稀盐酸反应【教师提问】通过实验你们看到了什么现象？【学生回答】生成大量气泡，大理石的量减少。
【教师提问】同学们认为这两个实验是什么变化？依据是什么？【学生回答】化学变化，有新物质生成。
【教师总结】化学变化通常伴随有明显的现象。比如：我们酒精燃烧的时候放热、发光，还有刚才看到的沉淀、产生气体、颜色变化等。
【教师提问】同学们能举出生活中发生的化学变化吗？
【小组讨论】植物的光合作用，人的呼吸作用等、炼铁。
【归纳总结】物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。【教师提问】同学们想一下蜡烛燃烧是物理变化还是化学变化？蜡烛燃烧时蜡烛融化成蜡油是物理变化；但是蜡烛燃烧过程中，石蜡与氧气反应生成了二氧化碳和水，是化学变化。其实化学变化中一定同时发生物理变化，但物理变化的过程中不一定发生化学变化。
知识点二。
【学生回答】颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度等等。
【教师讲解】物质的变化是一种过程，而性质是物质的本质属性。比如纸张燃烧是一种化学变化，通过化学变化表现出来化学性质，我们知道纸具有可燃性。
【学生回答】碳可以燃烧、铁可以生锈、食物可以腐败等。
【对比归纳】其实变化描述的是过程，而性质是物质本身固有的属性。在描述性质的时候，我们通常会说：能、会、可以、难、易等。
【教师讲解】性质与用途的关系，比如，我们要制取二氧化碳为什么往大理石中加入盐酸而不是氢氧化钠，是因为盐酸具有与大理石反应产生二氧化碳的性质。因此（性质决定用途，用途反映性质）。
三、课堂小结。
本节课我们学习了物质的变化和性质。我们知道变化分为物理变化和化学变化，我们需要认识到物理变化和化学变化最本质的区别是化学变化有新物质生成，这一般是中考化学的第一道选择题。物质的性质分为物理性质和化学性质，这个在以后的学习中，我们会具体学习到一些物质的物理性质和化学性质。
