浓硫酸的氧化性教案(优质12篇)
编写教案可以帮助教师合理安排课堂时间,使学生能够更好地掌握知识。教案的编写应当注重反思和改进,提高教学效果和教学质量。以下是小编为大家收集的教案范文,仅供参考,希望对大家编写教案有所帮助。教案的质量和效果是教师教学的重要衡量标准,希望大家在教学实践中能够不断完善和提高教案的设计与编写,为学生提供更好的教学服务。希望大家一起来学习和分享教案设计的经验和思路,共同提升教学水平。
浓硫酸的氧化性教案篇一
课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习,学生已经储备了不少元素化合物的知识,对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。初中学生认识到硝酸是一种强酸,已从物质分类角度了解了酸的通性。对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。
本节课主要通过实验探究的方式,从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性,进而引出不同价态的氮元素之间的转化,对以前所学内容的深化和完善。不仅巩固《化学1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念,也为《化学2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。
知识与技能。
(2)知道硫酸及硝酸的工业用途,形成氮及其化合物相互转化的知识网络。(3)培养学生的实验观察、分析思维能力。
过程与方法。
(1)通过硫酸与硝酸性质的对比学习,学到类比学习的方法;
(2)通过实验探究,让学生经历发现问题、提出假说、实验验证、解决问题的科学探究历程,学习从现象到本质的推理。
情感态度与价值观。
(1)通过不同浓度酸的反应,让学生形成“现象与本质”“量变与质变”等。
辩证唯物主义观点;
(2)通过实验探究过程,体会到学习的过程是渐进的过程,从而激发学生的学习兴趣,培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
(3)通过硝酸的用途和学以致用,关注化学的运用及科技的发展,建立对化学的认同感。
实验探究法、直观演示法、对比归纳法、集体讨论法。
难点:自主地探究浓硫酸、硝酸的强氧化性的活动。
教师准备:
铁架台、酒精灯、试管、导气管,小烧杯、玻璃棒;蔗糖固体、品红试液、硝酸钠溶液、硫酸钠溶液、浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸、铜丝、氢氧化钠溶液。
学生准备:
预习本节所学内容,并能通过看书提出疑惑的问题;准备笔记本、书本、笔。
对于硫酸的通性,在初中学生已学过,难度并不大。对于浓硫酸的吸水性和脱水性,在初中学生虽有了解,但比较浅显,浓硫酸的脱水性实验也未做过,二者的区别学生并不是太清楚因此,但通过本节课现场实验演示,学生可直观看到浓硫酸的吸水性、脱水性实验,增加记忆强度。
浓硫酸、硝酸的强氧化性对学生来说是陌生的,而且浓硫酸、硝酸与铜、碳的反应不符合学生原有的知识逻辑,为学生掌握这部分内容增加了困难。因此这是教学的重点和难点。但通过试验及引导性思考会对其反应原理有清楚的认识。
硫酸与硝酸的用途很广泛,是重要的化工原料,在工农业生产、科研、有机合成等方面有着重要的应用。通过学习,可以开阔学生的视野,加强化学与生产生活的联系,激发学生学习化学的兴趣,可补充相关材料。
1.教学流程图。
2.教学过程。
浓硫酸的氧化性教案篇二
知识:使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.
能力:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.
思想教育:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.
边讲边实验.
仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管,化学教案-一氧化碳。药品;氧化铜、一氧化碳气体(贮气瓶中贮存)、澄清石灰水。
[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物—co和co2,本节主要学习co的性质。
从贮气瓶中排出一瓶co气体。(集气瓶倒置)。
回忆观察引出本节主题。
[提问]1.通过观察和推理可得出co有哪些物理性质?学生回答后给出co的密度(1.75克/升)。
2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明co有什么气味?
讲述:co无色、无气味,不易被人察觉,所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通,防止煤气中毒。
观察并回答:。
co是无色气体,密度比空气小.
结合实际回答:。
分析后得出结论:co无气味。
思考、理解。
观察和分析能力培养。
进行有关环保和安全教育。
[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒?为什么?
指导学生归纳总结co的物理性质。
结合生活实验分析。回答不能,因为co难溶于水。归纳小结:
co的物理性质。
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小,难溶于水。
培养学生分析能力。
[投影]课堂练习一(见附1)指导学生完成。
边小结物性边完成。
及时落实及学知识达到承上启下作用。
说明:上面所说的煤气中毒就是由于co的毒性引起的,这是它的化学性质。
[提问]为什么会发生co中毒,中毒的原因?
指导学生阅读课文p.99co的毒性记录:学生阅读课文并理解:。
co与血红蛋白结合能力比o2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.
培养学生的阅读能力。
[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)。
2.上述现象说明co有什么性质?
指导学生完成co燃烧的化学方程式.
[提问]用什么方法检验co燃烧产物?
[演示实验]co的可燃性及产物的检验(课本p.97实验5-10)。
1.可燃性。
回忆并回答:
co燃烧时发出蓝色火焰,化学教案《化学教案-一氧化碳》。
完成化学方程式:
可燃性。
讨论并回答:
将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊,说明产物是co2。
观察、验证实验现象。
结合实际学习。
培养学生独立分析。
完成化学议程式的能力。
巩固co2的检验方法。
巩固所学知识。
[讲述]根据中碳元素的化合价分析,co。
可以从o2继续得到氧变成co2。
标出反应前、后碳元素的化合价,并进行分析。
提出问题、引起思考。
[设问]co能否从其它含氧元素的物质中夺取氧,生成co2呢?
[演示实验]co还原cuo。
(课本p.98实验5-11)。
思考。
通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣。
[投影]实验装置图及讨论题讨论题:。
加热前为什么选通一会儿co气体?
实验过程中观察到的现象是什么?
试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?
思考并完成讨论题结合h2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余co气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃.
复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项。
应用co的可燃性解决实际问题。
[投影]改进后的实验装置图。
思考并回答:。
既防止了co的污染,又达到节约能源的目的.
领悟co的性质决定了它的用途.
结合co的性质,渗透对事物的认识要"一分为二",不可绝对化的思想.
[提问]co为什么能还原氧化铜?说明co有什么性质?
[板书]2.还原性。
讨论并回答:
co可以继续得氧变成co2,它可以使cuo失去氧,还原成cu。说明co具有还原性。
完成现象到本质的分析。
[投影]课堂练习二(见附2)指导学生完成。
结合co化学性质完成练习二。
[小结]指导学生归纳、总结co的性质。
在教师指导下完成。
提高归纳总结能力。
[投影]随堂检测(见附4)。
独立完成检测题。
及时反馈。
附1:课堂练习一。
1.一氧化碳是色味的气体,溶于水,密度比空气。
2.下列物质中,碳元素的化合价相同的一组是。
co和co2(b)co2tna2co3(c)c和co(d)co和caco3。
无色、无气味(b)密度比空气小(c)难溶于水(d)能溶于水。
附2:课堂练习二。
4.一氧化碳燃烧时发出色火焰,同时,一氧化碳燃烧的化学方程式为。根据一氧化碳的这一性质,它可以做。
5.一氧化碳能跟氧化铜反应,生成铜和二氧化碳,说明一氧化碳具有性,在该反应中做剂,反应的化学方程式为。
6.下列气体中有剧毒的是。
h2(b)n2(c)co(d)co2。
碳(b)一氧化碳(c)石蜡(蜡烛的主要成分)(d)氢气。
附3:课堂练习答案。
1.无无难略小2.b3.c。
4.蓝放出热量5.还原还原6.c7.b。
附4:随堂检测。
co燃烧时,火焰的颜色是。
黄色(b)蓝色(c)紫色(d)淡蓝色。
2.下列气体中,难溶于水的一组是。
o2和co2(b)h2和co2(c)co和co2(d)h2和co。
3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是。
c(b)h2(c)co(d)co2。
4.鉴别h2和co的是根据它们的。
密度(b)溶解性(c)还原性(d)燃烧后的产物。
浓硫酸的氧化性教案篇三
《酸的和甜的》这篇课文是一个生动有趣的童话故事。狐狸吃不到葡萄就说葡萄酸,迷惑了小松鼠和小兔子。如果不是小猴子敢于亲自尝尝,他们都将错过一顿美餐。
在课堂教学中,为了突破难点,理解“迫不急待”的意思,并用迫不急待说话,我准备了一串紫红色的葡萄。
教学片段如下:
师:小朋友们,忘记了吗?刚才老师不仅带大家去葡萄架下去看看,还摘了一串紫红色的葡萄,想吃吗?现在老师给大家一个机会,你们从座位上迫不急待地上台摘葡萄吃,快呀!迫不急待地上来吧。
生:冲啊!(摘葡萄)。
师:你明白了“迫不急待”的意思了吗?
生:我激动地冲上来,就是“迫不急待”的意思。
生:我很想吃,心情很激动,就是“迫不急待”的意思。……。
师;你能把刚才的行为用“迫不急待”说话吗?
生;老师让我们上台摘葡萄,我迫不急待地冲了上去。
师:其实,在生活中我们也经常迫不急待地去做一件事,你能说说吗?
生:公交车来了,我迫不急待地上车。
生:上完体育课,我迫不急待地跑到班级喝水。
反思:
这个片段教学结束之后,我便让学生把葡萄放入抽屉,等下课之后再尝。课后认真地反思,觉得这样的处理方式不够理想。如果当时我能灵活地结合第七自然段的内容“小猴听了,大口大口地吃起葡萄来。小松鼠和小兔子见它吃得这么开心,也尝了一颗。啊!真甜。”进行教学,让“小猴子们”把上台摘到的葡萄分给没摘到葡萄的“小松鼠”、“小兔子”们尝尝,让孩子们现场品尝葡萄,尝出味道,才能真正地领悟到做任何事都要亲自尝试的道理,更有效地发挥这串葡萄有作用。
通过这堂课的教学,我深深地感触到作为一名教师在课堂教学的动态生成中,教育机智是多么重要。而这教育机智要在日常教学中多实践、多摸索、多积累。我想今后自己要在这方面多努力。才能提高课堂教学的实效。
浓硫酸的氧化性教案篇四
标准状况下一氧化碳纯品为无色、无臭、无刺激性的`气体。相对分子质量为28.01,密度1.250g/l,冰点为-207℃,沸点-190℃。在水中的溶解度甚低,不易溶于水。空气混合爆炸极限为12.5%~74%。
一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合,诞生碳氧血红蛋白,进而使血红蛋白不能与氧气结合,从而引起机体组织呈现缺氧,导致人体窒息死亡,因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体,故易于忽略而致中毒。
浓硫酸的氧化性教案篇五
以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口,播放一段有关酸雨的录像,使学生感到亲切又渴望,亲切的是日常生活所能碰到的问题,渴望了解酸雨是如何形成的。这时我再顺水推舟引出课题:形成酸雨的主要原因之一是二氧化硫,欲知酸雨如何形成,得先了解二氧化硫的性质。好的开始是成功的一半,上课时就能吸引学生、激发起学生的学习兴趣尤其重要。我做到了这一点。
二、内容重组,过渡自然。
秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”,于是我对硫和氮的氧化物的内容做了重新的安排:硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过,我不再作为上课时的讲解内容,主要讲解二氧化硫的性质。考虑到学生的基础及知识的完整性、系统性,我将其进行补充改进:首先介绍二氧化硫的漂白性,教材上是往二氧化硫的水溶液中滴加品红溶液来说明二氧化硫漂白作用,这样的说服力不强,学生会认为会不会是二氧化硫与水反应后得到的亚硫酸具有漂白作用而不是二氧化硫。在教研室陈主任的帮助下我把其改成了往二氧化硫气体中伸入品红试纸来验证二氧化硫具有漂白作用。这样既避免想到亚硫酸的影响,又在加热时不会有过多的二氧化硫从溶液中分解出来。实验简单易行,又能避免学生在认知上的歧义。我认为这是本节课的一处亮点。接着从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性,最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。
三、问题驱动,激发兴趣与动力。
二氧化硫性质学习整个过程中,我都以问题驱动学生积极参与学习与探究。如在学习其物理性质时,我设计了几个问题:
1、了解一种物质的物理性质,主要从哪几点考虑?
2、如何知道一种气体物质的水溶性?方案设计?几个问题把学生带入了实验探究。在学习二氧化硫的漂白作用时,我不是直接引入漂白实验而是,而是先创设情景:古时利用燃烧硫的方法漂白布料,你能说说其可能原理吗?引入可能的性质漂白作用,再进行实验探究验证。
在学习二氧化硫的其它两化学性质酸性氧化物的通性及氧化还原性时也都是精心的设置问题,解决问题的方式呈现,我认为这样可以避免教师直接填鸭式的告知方式的枯燥无味,激起学生想解决问题的欲望及兴趣,上课时同学们的积极参与就很好的说明了这一点。
四、创设认知冲突,激活学生思维。
在验证二氧化硫能不能与氢氧化钠溶液反应的实验探究,提出方案通过颜色变化观察(往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫)后,质疑能否说明就是二氧化硫与氢氧化钠溶液反应使溶液褪色还是二氧化硫的漂白作用使溶液褪色?引起学生认知上的强烈矛盾,更能引起学生注意及积极思维。正如心理学家瓦龙说:“思维者,克服矛盾之过程也”,上课时也确实激起学生的兴趣,达到学生探究实验的高潮。
五、关注学生主体,教师起引导的地位和作用。
在整个课堂的教学过程中,所有知识的传授,我都不是直接给出或介绍,而是通过一定的情景,慢慢地引导学生探究、总结。通过学生自己分析、解决问题来构建知识体系。在问题解答方面,产生的疑惑方面,我会尽可能让大多数学生参与,集思广益。结果这个做法在课堂上看到学生非常活跃,师生互动比较激烈与频繁,达到了预期的教学效果。
浓硫酸的氧化性教案篇六
本节课开始利用自己设计拍摄微课进入教学内容,即让学生觉得有趣又将学生生有效的带入对浓硫酸性质的好奇。在过程中各环节利用知识的关联有效的递进,将知识融为一体又相互根据条件不同区分开,利用类比和归纳简化学生的记忆。同时设计合适的图片素材,事物素材,实验素材帮助学生理解难点知识同时吸引学生注意力,提高学生学习兴趣。
记“败笔”之处。
首先,由于浓硫酸的性质,没有给学生亲手进行实验操作的.机会。应该考虑完成一个演示实验,使学生能够更近距离感受到浓硫酸的强氧化性。其次,在教学过程中为了使得内容饱满设计了较多的知识点,这使得整个环节很仓促,应该弱化一些知识,强化本节课的重点。让学生能够充分的理解知识并达到有效的攻克难点知识。再次,本节课学生练习设计过于简单,对于实验班的学生,应该涉及一些层次更高的练习。最后,板书不够详细,对于一些方程式没有及时的补充。总体而言,本节课内容设计还是不够合理,需要精简一些简单知识的环节,从而更有效的突出重难点知识。
记再教设计。
浓硫酸与金属铜反应部分,直接去掉模拟实验,进行演示实验,可以让学生观察浓硫酸物理性质,同时观察不加热和加热后的差别,对于产物,可以观察本身颜色,再进行稀释,对比可以理解浓度对颜色的影响,相比会更直观。习题可以更改为浓硫酸与碳反应产物的逐一检验,可以更好的应用浓硫酸的氧化性。并让学生综合考虑产物的性质差异,以及检验过程中的相互影响。
浓硫酸的氧化性教案篇七
在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体,熔点-205.1℃,沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/l,和空气密度(标准状况下1.293g/l)相差很小,这也是容易发生煤气中毒的`因素之一。
化学性质。
化学性质有:可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2,能进一步被氧化成+4价,从而使一氧化碳具有可燃性和还原性,一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧,生成二氧化碳。
浓硫酸的氧化性教案篇八
(1)认识二氧化碳,掌握其重要的化学性质,了解其物理性质和主要用途。
(2)懂得设计实验来验证物质性质的方法。
(3)学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。
(1)通过观察演示实验的现象,培养学生分析和解决问题的能力。
(2)通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质,培养学生的实验设计能力。
(1)通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计,培养学生的问题意识以及思维的严密性。
(2)通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究,让学生亲自参与到知识的形成过程中,从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
教学重点。
教学难点。
引导学生自主发现并探究:是什么物质使紫色石蕊试液变红色.
教学过程。
一、引入新课:同学们在前面已经陆续的接触、学习过二氧化碳这种物质,你能归纳出它的性质么?今天我们在学习一些新的性质。
二、新课教学:。
学生进行两组探究活动,观察实验现象,分析得出以下性质:
1.二氧化碳不支持燃烧,也不可燃,密度比空气大。
探究活动二:探究二氧化碳与水的反应。
学生对比实验,观察现象,分析得出二氧化碳与水反应生成碳酸。
探究活动三:探究一氧化碳的可燃性:
学生进行两组探究活动,观察实验现象,分析得出以下性质:发出蓝色火焰、放热。
探究活动四:探究一氧化碳的还原性。
三、小结:。
1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,并能与水反应。
2.二氧化碳内容能够使澄清的石灰水变浑浊,这个反应可以用来检验二氧化碳。
3.一氧化碳能够燃烧,具有还原性和毒性。
四、布置作业:。
课本p118页习题。
浓硫酸的氧化性教案篇九
通过教学让学生知道一氧化碳对人的危害,并初步掌握一氧化碳中毒预防及急救措施及方法。
初步掌握一氧化碳中毒预防及急救措施及方法。
二、介绍一氧化碳的生成及危害,气压低、吹南风、气温升高的时候特别要预防一氧化碳中毒!即使不是南置的烟囱,雾气大,气压低,空气扩散能力弱,也是导致煤炉排烟不畅的另一个原因。气温突然上升,许多居民将煤炉封得很严实,同时也导致煤燃烧不充分,产生大量一氧化碳气体聚积在室内引发中毒。所以,遇有大风天气,尤其是在夜晚,一定要打开炉门,让蜂窝煤能够充分燃烧,或者干脆将炉子灭掉;尤其在冬季的雨雪、阴天或者气压低的天气里,要注意及时清扫烟囱,保持内部通畅,并要经常开窗通风。
三、气中毒的原理及症状?
2、老师提问各小组。
3、老师点评:。
一氧化碳中毒的原理:煤气中毒即一氧化碳中毒。煤气中毒的原理:
一氧化碳是一种无色无味的气体,不易察觉。血液中血红蛋白与一氧化碳的结合能力比与氧的结合能力要强200多倍,而且,血红蛋白与氧的分离速度却很慢。所以,人一旦吸入一氧化碳,氧便失去了与血红蛋白结合的机会,使组织细胞无法从血液中获得足够的氧气,致使呼吸困难。
a、轻度一氧化碳中毒:最初感觉为头痛、头昏、恶心、呕吐、软弱无力;
c、重度一氧化碳中毒:很快呼吸抑制而死亡。
a:立即打开门窗,流通空气,同时尽快离开中毒环境。
b:有自主呼吸,充分给以氧气吸入。
c:呼吸心跳停止,立即进行人工呼吸和心脏按压。
d:呼叫120急救服务,急救医生到现场救治病人。
2:注意事项:因为一氧化碳的比重为0.967,比空气轻,救护者应俯伏入室。
1、防止煤气管道和煤气灶具漏气。
2、防止煤气点燃后被浇灭,而导致大量泄气。
3、正确使用煤气热水器。
4、、保持室内空气流通。
六、课堂总结。
浓硫酸的氧化性教案篇十
1、查看方式。
2)选择第一个“缩略图”,可以看到图片文件的缩小内容;
3)选择第二个“平铺”,将以大图标的形式排列;
4)选择“图标”,将以小图标的形式排列;
5)选择“列表”,将以多行排列;
6)选择“详细信息”,可以看到文件的日期、大小、类型等信息;
本节学习了在查看文件的各种方式,如果你成功地完成了练习,请继续学习下一课内容;
浓硫酸的氧化性教案篇十一
知识:使学生初步掌握一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途.
能力:通过有关实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力.
思想教育:结合一氧化碳的毒性,进行有关的安全教育.
重点难点一氧化碳的化学性质.
一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平.
教学方法边讲边实验.
教学用品仪器;烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。药品;氧化铜、一氧化碳气体(贮气瓶中贮存)、澄清石灰水。
教学过程。
[引入]碳燃烧可以生成两种氧化物―co和co2,本节主要学习co的性质。
从贮气瓶中排出一瓶co气体。(集气瓶倒置)。
回忆观察引出本节主题。
[提问]1.通过观察和推理可得出co有哪些物理性质?学生回答后给出co的密度(1.75克/升)。
2.结合日常生活中发生的煤气中毒事件,说明co有什么气味?
讲述:co无色、无气味,不易被人察觉,所以易发生煤气中毒事件。因此科天燃煤或使用液化石油气热器时应注意空气流通,防止煤气中毒。
观察并回答:。
co是无色气体,密度比空气小.
结合实际回答:。
分析后得出结论:co无气味。
思考、理解。
观察和分析能力培养。
进行有关环保和安全教育。
[设问]将一盆水放在煤炉上能否防止煤气中毒?为什么?
指导学生归纳总结co的物理性质。
[板书]一、一氧化碳的物理性质。
结合生活实验分析。回答不能,因为co难溶于水。归纳小结:
co的物理性质。
无色、无嗅、无味气体、密度比空气略小,难溶于水。
培养学生分析能力。
[投影]课堂练习一(见附1)指导学生完成。
边小结物性边完成。
及时落实及学知识达到承上启下作用。
说明:上面所说的煤气中毒就是由于co的毒性引起的,这是它的化学性质。
[提问]为什么会发生co中毒,中毒的原因?
指导学生阅读课文p.99co的毒性记录:学生阅读课文并理解:。
co与血红蛋白结合能力比o2强,使之丧失载氧能力,造成人体缺氧.
培养学生的阅读能力。
[提问]1.煤炉或煤气燃烧时火馅的颜色是怎样的?(说明煤气的主要成分是一氧化碳)。
2.上述现象说明co有什么性质?
指导学生完成co燃烧的化学方程式.
[提问]用什么方法检验co燃烧产物?
[演示实验]co的可燃性及产物的检验(课本p.97实验5-10)。
[板书]三、一氧化碳的化学性质。
1.可燃性。
回忆并回答:
co燃烧时发出蓝色火焰。
完成化学方程式:
可燃性。
讨论并回答:
将生成的气体通入澄清石灰水。变浑浊,说明产物是co2。
观察、验证实验现象。
结合实际学习。
培养学生独立分析。
完成化学议程式的能力。
巩固co2的检验方法。
巩固所学知识。
[讲述]根据中碳元素的化合价分析,co。
可以从o2继续得到氧变成co2。
标出反应前、后碳元素的化合价,并进行分析。
提出问题、引起思考。
[设问]co能否从其它含氧元素的物质中夺取氧,生成co2呢?
[演示实验]co还原cuo。
(课本p.98实验5-11)。
思考。
通过设问,激发学生学习探索知识的兴趣。
[投影]实验装置图及讨论题讨论题:。
加热前为什么选通一会儿co气体?
实验过程中观察到的现象是什么?
试管上尖嘴处排出的主要气体是什么?应如何处理?为什么?
思考并完成讨论题结合h2的验纯,对比回答.黑色固体逐渐变成红色.多余co气体,散逸到空气中会造成空气污染,人中毒,应将它点燃.
复习有关可燃性气体燃烧实验注意事项。
应用co的可燃性解决实际问题。
[投影]改进后的实验装置图。
思考并回答:。
既防止了co的污染,又达到节约能源的目的.
领悟co的性质决定了它的用途.
结合co的性质,渗透对事物的认识要“一分为二”,不可绝对化的思想.
[提问]co为什么能还原氧化铜?说明co有什么性质?
[板书]2.还原性。
讨论并回答:
co可以继续得氧变成co2,它可以使cuo失去氧,还原成cu。说明co具有还原性。
完成现象到本质的.分析。
[投影]课堂练习二(见附2)指导学生完成。
结合co化学性质完成练习二。
[小结]指导学生归纳、总结co的性质。
在教师指导下完成。
提高归纳总结能力。
[投影]随堂检测(见附4)。
独立完成检测题。
及时反馈。
附1:课堂练习一。
1.一氧化碳是色味的气体,溶于水,密度比空气。
2.下列物质中,碳元素的化合价相同的一组是。
co和co2(b)co2tna2co3(c)c和co(d)co和caco3。
3.一氧化碳可以用排水法收集是因为它。
无色、无气味(b)密度比空气小(c)难溶于水(d)能溶于水。
附2:课堂练习二。
4.一氧化碳燃烧时发出色火焰,同时,一氧化碳燃烧的化学方程式为。根据一氧化碳的这一性质,它可以做。
5.一氧化碳能跟氧化铜反应,生成铜和二氧化碳,说明一氧化碳具有性,在该反应中做剂,反应的化学方程式为。
6.下列气体中有剧毒的是。
h2(b)n2(c)co(d)co2。
下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是。
碳(b)一氧化碳(c)石蜡(蜡烛的主要成分)(d)氢气。
附3:课堂练习答案。
1.无无难略小2.b3.c。
4.蓝放出热量5.还原还原6.c7.b。
附4:随堂检测。
co燃烧时,火焰的颜色是。
黄色(b)蓝色(c)紫色(d)淡蓝色。
2.下列气体中,难溶于水的一组是。
o2和co2(b)h2和co2(c)co和co2(d)h2和co。
3.下列物质中,既有可燃性又有还原性的化合物是。
c(b)h2(c)co(d)co2。
4.鉴别h2和co的是根据它们的。
密度(b)溶解性(c)还原性(d)燃烧后的产物。
浓硫酸的氧化性教案篇十二
浓硫酸是高中化学常见的强氧化性酸,且其性质与稀硫酸有很大差异,充分体现了“量变引起质变,透过现象看本质”等唯物主义观点。硫酸的性质是本章甚至是本学期的重要内容,而浓、稀硫酸性质对比则更是本节的重点。
传统教学设计大多为以物理性质—结构—化学性质为主线,以观察实验得出结论为学习方法。这样设计,重难点突出,层次明确,有助于学生应试。但过于程式化,学生学习的积极性不能被充分调动。
新教学方式与之不同在于更加重视对学生思维能力、分析能力的培养,鼓励学生大胆设想,谨慎思考,勤于分析,善于总结。新的教学设计与生活联系也更为密切,体现“学以置用”的思想。但由于学生层次不同,能力不同,在40分钟内每个学生学习到的`知识是不一样的。而我们必须承认考试的标准不因人而异,每个学生对知识把握程度必须达到或超过一个规定的标准,所以不能屏弃传统教学的优点。
在本节的教学设计中,采用传统教学的主线,贯穿新教学理念,在层次突出的前提下,着重对学生进行多种能力培养。在课堂总结时,以题映点(用例题示意学生本节应该掌握什么,落实重难点)。
在资料的准备上,联系实际,吸取其他老师在教学中的成功经验,准备了“模拟烧伤”、发现碘的故事、浓硫酸与铜反应的实验等,以激发学生学习兴趣。
在教学语言的设计上,尽量精简语言,留出更多的时间让学生思考、发言,以学生为主体进行教学。
本节课以鉴别浓硫酸、浓盐酸引入,让学生自由发言,提出设想。再根据学生的方法,让学生自己总结浓硫酸的物理性质。最终教师再投影出物理性质的板书,强调其中关键词。根据物理性质,再引出硫酸的稀释,告诉学生若稀释方法不当会造成的危害。此时,做模拟烧伤实验,引出脱水、吸水性。引导学生自己总结判断吸水、脱水的方法。教师再做几个小实验,让学生联系判断,巩固知识。此时已经体现出浓硫酸不同于稀硫酸,让学生分析为什么会有差异。讲述化学性质时强调强氧化性,通过实验让学生自己写出方程式,进行氧化还原分析,自由讨论浓硫酸的氧化性为什么比稀硫酸强。最后,教师进行本课总结,对学生进行习题检测,再次强调本课重点。