良好的教案能够提高教学质量，激发学生的学习兴趣和主动性。教案的编写应当紧密结合学生实际，关注学生的兴趣和需要，增强教学的针对性和灵活性。欢迎大家一起来分享和学习以下的教案范例，共同提高教学水平。

初三化学教案鲁教版篇一

1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。

2.初步了解科学探究的基本方法。知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法是保证实验成功的关键。

通过对蜡烛及其燃烧的实验探究活动，了解科学探究的基本环节，学习观察化学实验现象的基本要领，学习用科学的语言描述实验。

蜡烛燃烧生成物的`探究。

1.要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象。

2.化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么。

一、预习导航：

1、学习化学的一个重要途径是实验，化学实验是进行科学探究的重要手段，通过。

以及对xx的观察、记录和分析等，可以xx和xx化学原理，学习的方法并获得化学知识。

2、什么是科学探究呢？在生日晚会上，停电时我们都用过蜡烛，你还记得蜡烛燃烧是什么样子？点着之后你又看到了什么？参考课本p12进行家庭实验：

3、通过对蜡烛及其燃烧的探究实验，填写下列空格：

(1)取一支蜡烛，用刀切下一小块，把它放到水中，可以观察到蜡烛，

说明蜡烛_______溶于水，蜡烛的密度比水的密度_______。

(2)点燃蜡烛后可观察到其火焰分为_______、_______和________三层。取一根火柴梗，迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，可以看到最先碳化的是火柴梗__________，说明火焰各层中________的温度。所以我们在用蜡烛火焰加热物体时，应用它的_______进行加热。

(3)熄灭蜡烛时，可观察到_______________，用火柴点蜡烛刚熄灭时的白烟，可观察到___________________。

二、课堂探讨：

1、对蜡烛及其燃烧现象的探究。

观察顺序：点燃前--燃烧时--熄灭后;。

2、提出问题：蜡烛越来越短生成了什么物质？

假设与猜想：

设计实验方案：

实施方案-----得出结论：

3、提出问题：蜡烛熄灭后白烟是什么成份？

假设与猜想---设计实验方案----实施方案----得出结论----表达交流。

4、通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，那我们以后应该怎样去学习化学？

三、课堂练习：

()1.蜡烛在空气中燃烧生成了。

a.水b.二氧化碳c.二氧化碳和水d.灰烬。

()2.下列有关蜡烛的叙述正确的是。

a.蜡烛是无色、无味、透明的固体，质硬，不溶于水。

b.蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的密度大。

c.蜡烛在空气中燃烧有明亮火焰，稍有黑烟，放出热量。

d.蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳。

()3.将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此可以确定该气体是：

a.氧气b.空气c.二氧化碳d.水蒸气。

[能力闯关]。

4、取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观察到烧杯内壁上_____________产生，说明蜡烛燃烧生成了________：取下烧杯，迅速翻转，向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察到___，说明蜡烛燃烧生成了________。

5、用一根玻璃管伸入蜡烛火焰的焰心中，再用点燃的火柴靠近玻璃管的另一端，可观察到的现象是有火焰产生，这说明焰心有_____。

[中考连接]6.设计一个实验方案：证明蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。只要求写出操作、现象和结论。

7.蜡烛燃烧刚熄灭时产生的白烟是什么？

问题：蜡烛刚熄灭时，总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么呢？有人提出以下假设：

a.白烟是燃烧时生成的二氧化碳。

b.白烟是燃烧时生成的水蒸气。

c.白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体小颗粒。

实验：(1)吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设(填序号)，但是这样做并不能得出正确的结论。原因是。

(2)吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是。

初三化学教案鲁教版篇二

初三化学教案鲁教版篇三

1、掌握一种溶液组成表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。

难点：溶液的质量分数的概念的引入。

本课题内容围绕溶质的质量分数展开，先介绍溶液中溶质的质量分数的概念，然后利用这一概念进行简单计算。计算类型大致分为三种：1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。最后练习配制溶质质量分数一定的溶液。

【讲解】在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准备知道溶液的组成。

1、概念：溶质质量与溶液质量之比。

m质  。

2、公式：溶质的质量分数=       ×100%。

m液。

【学生练习】。

按下表所给的量配制氯化钠溶液。

溶质质量(g)。

溶剂质量（g）。

溶液中溶质质量分数。

10。

90。

20。

80。

1、步骤：计算，称量，溶解。

2、仪器：

称：托盘天平，药匙。

称量。

量：量筒，胶头滴管。

溶解：烧杯，玻璃棒。

【学生练习】试验9~7例题（略）。

书43【例题2】略。

【讨论】解这道题的关键是什么？

【分析】抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。

【小结】本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算有哪几种类型？

【作业 】p45 6.7.8。

【课后记】本节理解不困难，重点在练习上。

初三化学教案鲁教版篇四

2、理解置换反应概念及应用，化学教案－氢气的实验室制法。

3、了解原子团的概念，知道so42-、co32-、no3-、oh-。

1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作。

2、学会氢气检验和验纯。

复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。3、实验室制取氧气的程序。

我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。

阅读课本回答下列问题：

（实验）镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：

化学反应方程式：

mg+h2so4===mgso4+h2↑。

fe+h2so4===feso4+h2↑。

zn+h2so4===znso4+h2↑。

强调反应的速度和制取氢气的药品：

以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。

原子团：so42-、co32-、no3-、oh-原子团在许多化学反应里当作一个整体。

置换反应：定义：

注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。

zn+h2so4===znso4+h2↑。

见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）。

排水法和向下排空气法收集。

点燃：发出淡蓝色火焰。

1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）。

2、导气管稍露出橡皮塞。

3、长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏）。

4、点燃前应先检验氢气的纯度。

作业：p。

补充作业：

1、氢气和氧气的实验室制法的区别：

氢气。

氧气。

初三化学教案鲁教版篇五

1课时。

1.知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。

3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。

4.认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。

1.知道海洋中蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2.学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。

[创设情景]我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“天然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”。

海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

[讲授新课]。

一、海水中的物质。

1、海水中都有哪些物质？

[提问]我们知道海水的滋味是又苦又甜的，谁知道其中的原因吗？

[回答]海水中溶解着大量的盐。

[复习]酸碱盐的组成特点。

[观察分析]仔细观察书中的图表，你能读出哪些信息？

2、从海水中提取镁盐制取镁。

[阅读了解]读书p2-3的有关内容。

[讲解]富集的方法是化学上常用的。海水晒盐得到卤水，这个阶段已经经过了第一次富集。加石灰乳生成氢氧化镁沉淀的作用兼有净化和富集的作用。

[提问]书p3的化学反应方程式分别属于什么类型？

[练习]默写制取镁的化学方程式。

二、海底矿物。

[阅读]书p3-5。

[思考]当你了解了海底蕴藏着如此丰富的矿物之后，你有何感想？

[认识]大海的宽容是有限的。要用辨证的思维来分析问题，用发展的眼光看问题。

三、海水淡化。

[实验探究]。

教师演示书p6的实验。

[实验讨论]。

1.如何证明得到的冷凝水已被淡化？

[课堂练习]。

书p8习题。

[课堂小结]。

请学生谈本节课的收获。

[作业 ]目标上本节的习题。

[课后记]。

初三化学教案鲁教版篇六

初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深度、广度明显加强，由描述性知识向推理知识发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“物质的量”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。

2、教师的原因。

由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培养，造成在学习策略上多为机械式被动学习;常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷;高中教师对初中教材的知识点、教学要求、特点了解不多，往往未处理好初三与高一教与学衔接，就开快车，抓进度。有的把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展，易使学生产生厌学情绪。

3、学生的原因。

学习目的不明确，学习态度不端正，竟争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差;不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。如：预习听课复习独立作业总结评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累;古语云：“近朱者赤，近墨者黑”。有的学生抵御不住社会精神环境的种种诱惑，人云亦云，东施效颦，模仿社会不良习气。

对策。

教学过程是教师和学生的双边互动过程。作为起主导作用的教师，教师采取什么样的教学形式，采取什么教育、引导学生的方法，对学生的发展至关重要。下面建议的建议供你参考。

1、循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接。

搞好初、高中知识的相互衔接。老师要在学生学习高中教材前，给学生介绍本门学科的特点及其在社会生活中的重要应用，引起学生的足够重视。同时介绍高中化学学习方法及注重事项，使学生转变学习策略，做好各方面的精神准备。还要注意了解学生学习的真实情况，可先搞一次摸底测验，针对初、高中知识的衔接点来着重考察，如：元素化合物知识，金属活动顺序，氧化还原反应，元素化合价等知识及其应用。这方面还可以参考高一培训材料中的内容。

2、转变观念、钻研大纲和教材、更新教法。

新教材在教学内容的编排、教学要求、教材的趣味性、引导学生创新精神等方面，甚至一些细小的地方，如电子的表示，电子转移的方向和数目的表示等都与旧教材不同，此外，新教材还设有“资料”、“阅读”、“讨论”、“家庭小实验”、“研究性课题”等栏目。这意味着学生的学习活动不再是被动的接受，而是主动的参与。不仅要求掌握知识，还要求学生学会学习，学会思考，学会研究。所有这些都要求每一个教师，必须认真钻研新大纲和新教材、转变教育观念、更新教学思路和教学方法。

3、注重在课堂教学中培养学生能力。

“教是为了不教”，教师教学的目的是为社会培养高素质人才，使学生能够独立学习，独立钻研，独立承担一定的社会工作。如果在教学过程中不注重培养学生的能力，一直让老师拖着走，不但教者感到心力疲惫，而且培养出来的人也不会有真才实学。因此，在教学过程中，我们应注意培养学生的阅读能力，自学能力，科学思维能力，观察能力，实验创新能力，应变能力等。要培养这些方面的能力，必须改变传统的课堂教学模式，充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多数学生积极参与，保证课堂教学的时效性。

4、加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯。

帮助学生掌握基本的学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握基本学习方法的训练途径，比如：预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以具本指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的计划性和约束性，要在“严”字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。此外，针对化学学科的特点，对学生进行“学习策略”的教育和学法指导。比如，化学基本概念，基础知识，基本实验、基本计算等各类知识的学法指导，尤其应注意化学概念的形成及同化策略，化学知识与技能的迁移策略，化学问题解决的信息加工策略等。

5、教学手段要充分利用现代信息技术。

现代信息技术的飞速发展，是教育发展的结果，反过来，还要利用现代最新技术去组织教学，促进教学的现代化。计算机辅导教学，多媒体教学是当今现代化不可缺少的硬件，要充分的利用它们促进教学改革。我们可根据化学课堂教特点，紧密结合现代信息技术，在备课上下功夫，既增加课堂教学的容量又能有效突出学生的主体地位。

初三化学教案鲁教版篇七

1.知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。

3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。

4.认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。

1.知道海洋中蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

2.学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。

我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“天然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”。

海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。

初三化学教案鲁教版篇八

（1）空气成分的探究实验。

（2）空气的主要成分和组成。

（3）纯净物和混合物的概念。

【学习重点】学生自主设计实验，探究空气中o2的体积分数。

【学习难点】初步理解测定空气中氧气含量的实验原理。

【前预习】。

1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等）。

2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？

4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？

【堂探究】。

【自主学习1】我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于“燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。

阅读本第26页的内容，思考完成以下问题：

1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？

2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？

【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格。

实验步骤实验现象实验结论。

检查装置的气密性。

将燃烧匙中的过量红磷点燃迅速放入集气瓶中。

反应停止，冷却到室温后打开止水夹。

【交流讨论】请同学们结合本内容和小组讨论，共同完成下列内容：

1.写出该反应的字表达式。

2.总结实验结论。

3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？

【自主学习2】阅读第27页内容，思考并讨论以下问题：

1.空气中的各成分及其所占的体积分数。

2.找出混合物和纯净物的概念。

3.判断下列物质属于混合物还是纯净物，并说明依据。

空气海水氧气石灰水冰水混合物冰。

【自主学习3】阅读本第28—30页内容，完成下面问题：

1.空气中相对稳定的三种气体是？它们都有哪些主要用途？

成分主要性质主要用途。

氧气。

氮气。

稀有气体。

2.什么可以造成空气污染？有何危害？如何防治？

3.绿色化学的主要特点:。

(1)充分利用资和能，采用的原料；

(2)在的条下进行反应，以减少向环境排放废物；

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

(4)生产出有利于、社区安全和的.环境友好的产品；

注:绿色化学的核心就是要利用化学原理从头消除污染。

初三化学教案鲁教版篇九

1.认识燃烧的条件和灭火的原理。

2.知道防火和自救的常识，培养自护自救能力。

(二)过程与方法。

1.通过研究燃烧的条件、探究灭火的方法,学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

2.能用化学知识解释日常生活中的某些燃烧现象和灭火的方法与原理。

(三)情感态度与价值观。

1.通过燃烧既可造福人类，又可能给人类带来灾害的事实，学会用辨证的观点看待问题。

2.通过认识燃烧条件和灭火原理，懂得一切事物的变化均有规律，认识规律、掌握规律，可以使事物按照一定的方向发展，避开灾害，造福人类。

3.通过安全知识的学习，增强安全意识，学会自我保护。

二.教学重点、难点。

重点：燃烧条件和灭火的原理难点：燃烧条件。

三.教学方法。

多媒体应用、演示实验、探究活动、启发式提问。

四.教学过程。

1、回忆学过的燃烧事例和燃烧现象，

根据以上事例，归纳燃烧定义和特征。

2、播放视频，探究燃烧的条件。

小结：燃烧，必须同时具备三个条件，缺一不可。

(1)可燃物。

(2)要与氧气接触。

(3)可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。

同时补充：实验的改进。

3、灭火的原理和方法。

引导学生归纳总结灭火的原理。

(1)、清除可燃物。

(2)、隔绝氧气(或空气)。

(3)、使温度降到着火点以下。

三者任满足其一。

播放视频，分析蜡烛熄灭的原因。

4、应用。

5、谈一谈，遇到火灾自救的措施。

6、理解简易灭火器的原理，了解几种常用灭火器。

7、小结。

8、课堂练习。

9、课外任务：调查与研究。

五、板书设计(略)。

初三化学教案鲁教版篇十

第3课时：炔烃、脂肪烃的来源及其应用第4课时：习题讲解。

2、重点和难点突破。

教学重点：1、烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质。

2、乙炔的实验室制法。

教学难点：烯烃的顺反异构。

附导学案：2-1脂肪烃。

课前预习学案。

一、预习目标。

1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识。

2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识。

3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源。

二、预习内容。

(一)、烷烃和烯烃。

1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为(1)(2)。

2、烷烃和烯烃。

(1)烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为cnh2n，最简式为。烯烃的主要化学性质为(1)(2)(3)。

(3)顺反异构的概念。

(二)乙炔。

1、乙炔的分子式，最简式，结构简式。

4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是。

5、炔烃典型的化学性质有(1)(2)(3)。

(三)脂肪烃的来源。

根据课本p35页【学与问】，阅读课本p34~35，完成下表：

石油工艺的比较：

工艺原理所得主要产品或目的。

_______,(,。

)[来源:学科网z__k]。

减压分馏利用在减压时，_____降低，从而达到分离_______目的。

裂解又称______裂化，使短链烃进一步断裂生成_________。

催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。

三、提出疑惑。

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中。

疑惑点疑惑内容。

课内探究学案。

一、学习目标。

1.了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。

2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质。

3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法。

4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，

学习重难点：

1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应。

2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象。

3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点。

二、学习过程。

探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点。

阅读p28思考和交流。

思考;烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系。

(a)随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐;。

(c)烷烃的相对密度水的密度。

(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越。

练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质。

1、烷烃的化学性质特征反应。

(1)甲烷与纯卤素单质(cl2)发生取代反应，条件：

(2)反应式。

2.烯烃的化学性质。

(1)燃烧。

初三化学教案鲁教版篇十一

1.熟记ph和溶液酸碱度、酸碱性的关系；

2.会使用ph试纸测溶液的ph;。

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

教学重难点。

【教学重点】。

用ph试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】。

区分溶液的酸碱性与酸碱度。

教学过程。

学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——ph。

【自主练习】。

1.溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性，而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用ph来表示，ph的范围通常在0~14之间。

2.酸性溶液的ph7;碱性溶液的ph7;中性溶液的ph=7。

当ph7时，ph越小，酸性越强；当ph7时，ph越大，碱性越强。

【跟踪练习】。

1.以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与ph之间的关系。

2.某溶液的ph=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的ph在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是红色。

3.下列各ph表示溶液酸性的是(d)。

=14=7=1=0。

4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。

(1)氧化钙溶于水所形成的溶液ph7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液ph7,滴入紫色石蕊试液显红色。

(3)氯化钠溶于水所形成的溶液ph=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

学习指导二：使用ph试纸。

【自主练习】。

1.用ph试纸测定溶液的酸碱度时，只能精确到个位。

2.使用ph试纸测定溶液的酸碱度的方法？(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)。

【小组讨论】。

1.测量溶液的酸碱度时，将ph试纸伸入待测溶液中会带来什么后果？

2.测量溶液的酸碱度时，将ph试纸润湿会带来什么后果？用润湿的ph试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时，ph会怎样变化？(用图表)。

【教师点拨】。

用ph试纸检验酸性或碱性气体时，这些气体不能使试纸显示不同的颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使ph试纸变色，我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用ph试纸检验酸性或碱性气体时，ph试纸用蒸馏水润湿再用。

【跟踪练习】。

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(b)。

a.苯甲酸溶液的ph小于7。

b.相同浓度的苯甲酸溶液的ph比醋酸的ph大。

c.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红。

d.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色。

学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义。

【自主练习】。

1.厨房清洁剂呈碱性，因为里面含有naoh。厕所清洁剂呈酸性；草木灰溶液呈碱性，溶质的化学式k2co3。

2.正常雨水的ph约为5.6,酸雨的ph5.6。

3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

【跟踪练习】。

某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，他们对每种待测液都做了三次测定，然后取平均值，这样做的目的是减小偶然误差。

分析测定结果，发现各类洗发液的ph差别较大，约在7-9之间，护发素的ph均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？

设计实验(1)收集某人的5束头发，分别放入不同ph溶液的烧杯中，静置约30分钟。(2)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验，结果如下表。

实验结论：碱性溶液会损伤头发，中性、酸性溶液对头发的影响不明显。

分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素，原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。

【当堂训练】。

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

初三化学教案鲁教版篇十二

教学目标：

知识与技能：了解作者莫泊桑及其小说创作。

方法与过程：体会巧妙的构思，掌握曲折的情节，把握人物的性格特征。

情感、态度与价值观：认识当时社会中人与人之间纯粹的金钱关系，认识金钱至上观念的丑恶，体会作者对于下一代的希望寄托。

教学重难点：抓住人物内心世界，理解文本主题。

教学过程。

一、导入。

同学们喜欢读小说吗?说说理由?

二、整体感知。

1、那文中“我”父母菲利普夫妇是如何称呼我的叔叔于勒的?跳读文章。

板书菲利普夫妇。

2、谁能联系这些称呼简单理理这篇小说的故事情节?

从刚才的叙述中，回顾下要把小说内容讲清楚必须从哪几个方面入手?(高潮)。

起因，发展，高潮，结局。

三、细节研读。

1、从刚才得情节、称呼变化中，已经能够让我们感受菲利普夫妇的品行了，但是要更深入的探清人物，我们可以再看看人物的语言、神态等细节。让我们更走近一点看菲利普夫妇，有感情地朗读菲利普夫妇前后变化明显的语言，说说你眼中的菲利普夫妇是怎样的人?(四人一组讨论)。

板书于勒。

自私虚伪、冷酷无情、

唯利是图、金钱至上。

先说说有钱的时候怎么说的?

“诶!如果于勒竟在这支船上，那会叫人多么惊喜呀!”

母亲也常常说："只要这个好心的于勒一回来，我们的境况就不同了。他可真算得一个有办法的人。

这对夫妇如此强烈的情绪变化，如果用一个字概括的话，是什么?

板书“钱”

学生1：可理解的，于勒行为不正，糟蹋钱，让他失望。

这位同学提到的这个层面，归根结底可以用文中的一个词来说明，他们家的生活非常“拮据”。

你能够举一些他们拮据的例子吗，拮据到什么程度?

学生：p2.

学生：女儿婚姻的破裂，大女儿嫁不出去。

3、不仅物质上贫困，而且女儿的婚姻还受影响，是不是说菲利普这家人就是好吃懒做，菲利普夫妇自身不勤快?p1(很晚从办公室回来)，菲利普夫妇有可鄙的一面，但是他们也是生活在社会中的怎样的人?贫困的小人物。

这里我又有疑问了，有网友有这样一段话。

“因为于勒吧，是个浪子。他是这场悲剧的罪魁祸首。”——网友评论。

你怎么看?他有没有好的一面?

于勒也是可悲的人物。

4、菲利普夫妇、于勒，我们都从两方面去看，你觉得这场悲剧是谁的错?社会。

这个家庭原本是团团圆圆、和和美美的，但在社会影响下，一旦被钱这个条条框框局限，被利益所纠缠，一切都荡然无存。

板书方圆。

四、拓展延伸。

接回来——二姐离婚爱心同情。

说道到这里我真佩服莫泊桑，他说过这样一段话：

“生活永远不会像你想象的那么美好，也不会像你想象的那么糟糕。”——莫泊桑。

为什么说“父亲的弟弟”?对父亲的不满、指责。

总结：孩子是纯真的,孩子是诚实的,孩子是善良的，希望今后人们在遇到利益取舍时能像若瑟夫一样,多一点同情,多一点友爱,多一点善良，对小人物多一些包容。

作业：续写。

当菲利普一家回到家门口，发现那个衣衫褴褛的于勒找上门来，将发生一个怎样的情景?当于勒拿出多年的积蓄表示来还钱时，又会发生怎样的情景呢?发挥想象，抓住人物特征，运用语言、动作、神态等方法来描写。

初三化学教案鲁教版篇十三

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

2.教学目标。

根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。

知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。

能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。

科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。

3.教学重点、难点：

重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。

二、教学方法：

以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。

三、学法指导：

复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。

四、教学程序：

1.导入新课：

复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。

2.讲授新知识。

以na在cl2中燃烧和h2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：

(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。

(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。

化合价降低,得2e,被还原。

氧化剂还原剂。

为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出h2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：

价升，(电子对偏离)发生氧化反应;价降，(电子对偏向)发生还原反应。

为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：

接受电子失去电子。

化合价降低化合价升高。

被还原被氧化。

具有氧化性具有还原性。

四、氧化—还原反应的规律和记忆方法：

1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。

2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。

3.联系反馈：

写出zn与hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。

4.小结。

5.布置作业。

初三化学教案鲁教版篇十四

播放生活中的图片，设问：

1、家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？

2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？

3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？

(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程)。

边看边联系已有生活经验，思考：

柴、煤、煤气。.。

汽油、柴油。.。

煤

阅读教材，观看录像，回答问题。

化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化石燃料的形成过程和用途。

知识拓展。

1、煤是纯净物还是混合物？

2、煤分解的产物有哪些？

3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？

播放录像：煤的用途。

学生带着问题观看录像。

学生讨论并回答问题：

1、混合物。

2、焦碳、煤焦油、煤气。

3、化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维。

1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？

2、石油是纯净物还是混合物？为什么？

3、石油是根据什么原理进行炼制的？

播放录像：石油的用途。

介绍石油的用途。

学生带着问题观看录像。

学生讨论并回答问题：

1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。

2、混合物，因为其中含有多种成分。

3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。

让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维。

过渡。

投影图片：海上采油和天然起在燃烧。

引出天然气。

让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生的。

1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开采和节约使用化石燃料。

提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源。

初三化学教案鲁教版篇十五

从刚才的有机物的结构可知，有些有机物组成原子个数少，相对分子质量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有机物相对分子质量比较大：从几万到几百万如：淀粉和蛋白质。引下有机高分子化合物的概念。

讲解：有机高分子化合物的概念。及高分子材料及分类

有机高分子材料：天然有机高分子材料和合成有机高分子材料（合成材料）

展示：有机合成材料的广泛应用图片

为什么都是合成材料，它们的性能和用途有明显不同？原因是这些合成材料的结构不相同。用实验去发现一些规律，学生实验活动。学生拉扯塑料，加热聚乙烯塑料。指导学生实验。通过实验，你观察到什么现象和发现什么问题，得出什么结论？有机合成材料的热塑性和热固性：

（三）环境问题

初三化学教案鲁教版篇十六

知识目标。

联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性;。

通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途;。

通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质;。

联系生活实际，了解石灰石的用途。

能力目标。

学习通过实验认识物质性质的方法;。

提高实验探究能力。

情感目标。

联系生命活动，认识二氧化碳的重要性;。

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

教学建议。

知识讲解指导。

1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。

2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。

3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。

课堂引入指导。

方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。

关于二氧化碳性质的教材分析：

二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。

在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。

此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。

本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。

关于二氧化碳性质的教学建议：

充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。

根据学校情况(生源、实验条件)不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。

采取小组讨论式学习模式。

联系实际生活、生产学习二氧化碳。

课程结束指导。

引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。

课外实验指导。

二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用u型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

初三化学教案鲁教版篇十七

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知识目标

1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点，能够判断生活中的有机物;了解甲烷的存在和物理性质及其可燃性。

2、了解酒精学名、化学式、物理性质、化学性质及重要应用;分辨甲醇及乙醇性质的异同，认识甲醇的毒性;常识性介绍醋酸。

3、常识性介绍煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

能力目标。

1、学生探究甲烷的元素组成化学式的过程中，了解科学发明的过程和方法：发现问题—寻求解决方法—实施方案—结果分析—得出成果，培养学生的实验能力和思维能力。

2、提高学生配平化学方程式的技能。

3、培养学生的自学能力。

情感目标。

1、通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。

2、通过介绍我国在酿酒造醋工艺方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。

3、树立环保意识、能源意识。

教学建议。

关于甲烷的教材分析：

化学科学的发展，增进了人类对自然的认识，促进了社会的发展。但某些化学现象可能影响人类的生活和社会的可持续发展，因而帮助学生正确认识化学与社会发展的关系是十分重要的。

甲烷是继一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳化合物以后又一种含碳化合物，所不同的是，甲烷属于有机物。有机物知识的增加，是九年义务教育化学教学大纲的一个重要特点。

甲烷作为一种简单的有机物广泛存在于日常生活中，但学生却未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更难与化学联系在一起。因此经过提示，极易激发学生的学习兴趣。同时甲烷的广泛存在，使学生容易收集到相关资料，使自主学习成为可能。

本节教材分成“有机化合物”、“甲烷”两部分，甲烷是重点，有机物的应用是选学材料。前一部分着重介绍有机化合物的初步概念。教材在列举了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列举了蔗糖、淀粉、蛋白质等另一类含碳化合物，使学生对这两类含碳化合物有一个初步的了解。接着给后一类有机化合物下了定义。在初中化学里简单介绍一些有机化合物的知识，有利于适应现代生活的需要，为学生参加社会建设和进一步学习打好初步的化学基础。教材第二部分着重介绍了最简单的有机物甲烷，列举了甲烷的自然存在，对于这些内容，只需要学生有个粗略的了解，在教学中不宜引申扩展。教材通过甲烷的燃烧实验，引导学生思考甲烷包含哪些元素，进而确定甲烷的化学式，这样有助于辨证唯物论的认识论，而且有益于学生能力的培养。要做甲烷验纯点燃的实验，并联系氢气、一氧化碳也要验纯的知识，说明甲烷在点燃前也要验纯。联系甲烷燃烧放出大量热量来说明甲烷可作为重要能源。

本节教学可采用自学、讨论、实验相结合的教学方法。

关于甲烷的教法建议：

可以通过实验探究甲烷的元素组成，通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维能力。

引导学生查找有关有机物和甲烷的资料来使学生对有机物有一定的认识，并在查找资料的过程中提高自主学习能力、组织材料、信息加工的能力。

关于煤和石油的教学建议:。

本节课是常识性介绍内容。

强调煤和石油是重要的能源，接着又阐述了煤和石油是重要的化工原料。通过教材的图片使学生对“煤是工业的粮食”及“石油是工业的血液”形成较为具体的认识。结合实际介绍我国的煤炭工业和石油工业的发展史，对学生进行爱国主义教育。

并教育学生养成节约能源的意识及环境保护意识。

可在课上播放vcd视频“煤的综合利用”、“石油化工产品”等增加直观性，使学生更易于接受。

关于乙醇醋酸的教学建议：

本节教材分为乙醇和醋酸两部分，乙醇属于了解内容，甲醇和醋酸属于常识性介绍内容。

乙醇是一种重要的有机物，可以制造醋酸、饮料、染料、香精，还可以做绿色能源——燃料。联系生产和生活实际，让学生充分了解乙醇。对我国的酿酒工艺做介绍，使学生了解我国悠久的酒文化历史。增强学生的自豪感和爱国主义精神。强调甲醇的毒性，并熟练掌握甲醇、乙醇燃烧的化学方程式的配平。

常识性介绍的醋酸是我们日常生活中调料——醋的主要成分，学生对醋酸并不陌生，醋酸是学生在初中阶段接触到的一种有机酸，教材介绍了醋酸的物理性质和用途，对醋酸的化学性质只涉及了使指示剂石蕊试液变色，建议增加课外家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。还可用制得的二氧化碳进行灭火实验。

对课后选学内容的学习，因与生活实际联系的较紧密，建议利用课上时间组织学生学习为好。

甲烷的教学设计方案。

重点：甲烷的物理性质和可燃性及其用途。

难点：常见有机物的判断、甲烷组成的确定。

教学过程：

【引入】。

1、"百慕大"三角洲之谜(教师趣味导学)。

2、时事新闻分布(学生生活所闻)。

【屏幕显示】。

本节课的学习目标，针对学习目标，制订了三个主题：

1、奇妙的有机物世界2、最简单的有机物--甲烷3、甲烷的元素组成。

一、奇妙的有机物：

通过阅读教材和查询资料，你知道什么是有机物吗?你能举出有机物的例子吗?

【学生汇报】日常生活中接触的有趣的有机物的知识和现象。

【分组实验】。

1、面粉是否溶于水;2、食盐水和酒精溶液是否导电;3、点燃一团毛线，观察现象;4、加热蔗糖。

【讨论】。

3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?

【屏幕显示】有机物的共性：熔点较低、难溶于水、受热容易分解、容易燃烧、不易导电等。

【收集资料】。

你还知道哪些有关有机物的奇妙功效?讲给大家听好吗?

总结一篇关于有机物的文章，要求包括有机物的概念、有机物的特性、有机物的奇闻轶事。将以上的家庭小实验带进课堂，更能增加说服力。5分钟。要求汇报时脱稿、自然。最后出一道有关有机物的习题，测评一下同学们的掌握情况。

【小结】。

激烈的足球比赛中，常常可以看到运动员受伤倒在地上打滚，医生跑过去，用药水对准球员的伤口喷射，不用多久，运动员便马上站起来奔跑了。医生用的是什么妙药，能够这样迅速地治疗伤痛?这是球场?quot;化学大夫"的功劳，它的名称叫氯乙烷，是一种在常温下呈气体的有机物，负伤的皮肤在氯乙烷的作用下像被冷冻了一样，暂时失去感觉，痛感也消失了。

【过渡】。

有机物的种类远超过无机物，在日常生活中随处可见，要想更好地利用它，需要了解它，让我们由最简单入手--最简单的有机物：甲烷。

二、最简单的有机物--甲烷。

【思考回忆】。

【屏幕显示】。

甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。天然气是当今世界上的重要燃料，我国是最早利用天然气的国家。

甲烷的性质：

1、物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

2、可燃性：点燃前要先验纯。

以上内容你能以《最简单的有机物--甲烷》为题总结成一个文字、图象结合的报告吗?(有关图片老师的计算机中有一些资料，可做参考)7分钟，给大家汇报的时候要求脱稿，自然。最后设计一道与你的主题有关的习题，对大家的掌握情况做测评。

【过渡】甲烷作为有机物，其中一定含有碳元素，为了探究有机物的元素组成，我们由最简单的有机物甲烷的组成入手。

三、甲烷的组成。

【自主学习】你知道甲烷的元素组成吗?通过所学的有关甲烷的化学性质(以及化学反应实质)你能设计一个证明甲烷组成的实验吗?以实验报告的形式完成。包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象、实验结论。有关实验用品老师给予提供。

【引发探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根据化学反应的本质可知，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【学生展示成果】实验目的、实验依据、实验方法、实验过程、实验现象、实验结论--甲烷中一定含有碳、氢元素。

【小结】比较氢气、一氧化碳、甲烷的物理性质和燃烧的产物。

乙醇醋酸的教学设计方案。

教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用。

教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式。

教学过程：

【讲解引入】。

一、乙醇(俗称酒精)。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：

展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。

学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性。

正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素?

4、介绍乙醇的用途。

【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。

5、甲醇ch3oh有毒!饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

可燃性：

二、醋酸。

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

[实验]5—13。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

[阅读]总结醋酸的用途。

布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。

【板书设计】。

第七节乙醇醋酸。

一、乙醇(俗称酒精)。

1、化学式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”

4、乙醇的用途。

燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

5、甲醇ch3oh有毒!

二、醋酸。

1、化学式：ch3cooh学名：乙酸。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

4、用途。

煤和石油的教学设计方案。

教学过程：

【阅读教材】思考题：

1、世界上最重要的三大矿物能源是什么?

2、为什么说"煤是工业的粮食"及"石油是工业的血液"?

3、煤是怎样形成的，将煤进行隔绝空气加强热得到的产品及用途是什么?

4、石油是怎样形成的，石油炼制的产品及其用途是什么?

【视频】"煤的综合利用"、"石油化工产品"。

【板书设计】。

第八节煤和石油。

一、煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

1、煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素。

2、石油是一种混合物，主要含碳、氢两种元素。

3、石油产品概述：

二、"煤是工业的粮食"、"石油是工业的血液"。

探究活动。

3、点燃一张纸，观察现象，纸也是有机物，说明大多数有机物有什么特性?

5、实验探究：证明蜡烛中含有碳元素和氢元素。