初中碱的化学性质教案（精选12篇）
在编写教案时，要充分考虑学生的学习特点和能力水平。教案的编写需要与其他教学资源结合，提高教学效果。如果你正在准备教案，可以参考下面的范文，为你的教学设计提供一些借鉴。
初中碱的化学性质教案篇一
[引言]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。
[板书]一、碳的可燃性。
[讲解]煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。
[投影]煤炉中的化学反应。
[讲解]在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，化学教案《碳的化学性质之一》。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。
[讲解]煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。
碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。
[演示]碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）。
[现象]加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。
[结论]白色浑浊物质是碳酸钙(caco3)，红色粉末是单质铜。
[小结]碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。练习：
在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。
[板书]。
[讲解]这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。
[板书]。
[讲解]由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。
[板书]放热反应用“+q”表示。
吸热反应用“-q”表示。
[小结]碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。
[作业]略。
初中碱的化学性质教案篇二
3．和某些化合物溶液反应。
4．置换反应。
5．金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。
初中碱的化学性质教案篇三
1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质，碳的化学性质之一。
3．了解热化学概念。
教学重点、难点。
教学用品。
木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯。
[引言]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。
[板书]一、碳的可燃性。
[讲解]煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。
[投影]煤炉中的化学反应。
[讲解]在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，化学教案《碳的化学性质之一》。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。
[讲解]煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。
碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。
[板书]二、碳的还原性。
[演示]碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）。
[现象]加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。
[结论]白色浑浊物质是碳酸钙(caco3)，红色粉末是单质铜。
[小结]碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。练习：
在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。
[板书]。
[讲解]这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。
[板书]。
[讲解]由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。
[板书]放热反应用“+q”表示。
吸热反应用“-q”表示。
[小结]碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。
[作业]略。
初中碱的化学性质教案篇四
兴趣，让学生的科学素养在第二课堂得到提高。
教材分析与把握。
本节是本章的最后一节，也是对前面学过的物质各种性质的初步概括。教学时，要使学生认识到，自然界的各种事物千变万化，不同的变化可以分为简单的几类。引导学生对各种变化进行比较，，分析在事物的变化中有没有别的物质产生，揭示出不同变化的共同性和差异性，即有没有新物质产生。在这基础上，将各种变化分为物理变化和化学变化。
物理性质和化学性质是建立在物理变化和化学变化知识的基础上的。让学生进行分类。值得指出的是，物理变化中不存在化学变化，而化学变化中则伴随着物理变化。所以，课本上对物理变化和化学变化的定义还需要改进，详细化。
那么这节课的知识背景，物理变化的实质：保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质；化学变化的'实质：原子核不变的前提下，生成了新的物质。
学习者特征分析。
学生在学习能力、认知水平等方面有一定欠缺，但是学生比较注意对日常事物的观察，有一定的兴趣，善于思考，这是学生学习本节知识的动力来源。
教学目标。
1．知识与技能。
（1）知道物质的变化有物理变化和化学变化，能说出区分这两种变化的依据。知道物。
2．过程与方法。
（1）通过区分物理变化和化学变化、物理性质和化学性质，学习分类的方法。
3．情感态度与价值观。
（1）对事物的变化有一个更深层次的理解；
重点难点。
1．教学重点。
初中碱的化学性质教案篇五
1．认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质。
3．了解热化学概念。
木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管（带胶塞）、酒精灯。
[引言]请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。
从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。
[板书]一、碳的可燃性。
[讲解]煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。
[投影]煤炉中的化学反应。
[讲解]在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。
[讲解]煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。
碳在高温时可夺取某些金属氧化物的.氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。
[板书]二、碳的还原性。
[演示]碳和氧化铜的反应。（边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项）。
[现象]加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。
[结论]白色浑浊物质是碳酸钙(caco3)，红色粉末是单质铜。
[小结]碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。练习：
在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。
[板书]。
[讲解]这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。
[板书]。
[讲解]由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。
[板书]放热反应用“+q”表示。
吸热反应用“-q”表示。
[小结]碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。
[作业]略。
初中碱的化学性质教案篇六
通过比较了解几种碳单质物理性质不同，但化学性质相同；
通过实验，掌握单质碳的可燃性、还原性、稳定性。
能力目标。
通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；
发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。
情感目标。
通过碳单质的学习，了解同一元素可以组成不同物质，这些物质的物质性质和用途不同，但却有相同的化学性质，从而提高学习化学兴趣。
教学建议。
教材分析。
碳单质（金刚石、石墨、球碳等）是初中学生学习氧气、氢气之后首次全面学习的固态非金属单质。此节内容起着承上启下的作用，它是氧气、氢气学习的继续，同时为后面学习金属单质打下基础。
碳单质有定型碳和无定型碳两类。金刚石、石墨是重要的定型碳，做重点介绍。从学生较熟悉的金刚石、石墨入手学习，而后介绍球碳，符合学生认知规律，由宜到难，由远及近，又熟悉到陌生，使学生在学习过程中体验化学与社会的关系、体验化学科学的发展。
另外，教材编排首先对碳的典型单质――金刚石和石墨的结构、物理性质、用途进行学习，而后再简介无定型碳，最后安排碳单质的化学性质学习，旨在使学生从感性上理解碳单质结构不同，物理性质不同，但化学性质几乎相同。
教法建议。
教学中应注意以下几点：
1．充分运用学生已学知识进行新知识的学习，已增长学生的知识链、能力链。如碳的化学性质中，关于碳还原性的教学，可提示学生在氢气还原氧化铜装置的基础上加以改进，从而自己设计出碳还原氧化铜的实验装置。这样的教学处理有利于学生提高探究能力，提高实验的设计能力。
2．联系实际生活、联系科学研究进行教学提高学生学习兴趣。运用网上资料拓展学生的学习空间。激发学生学习兴趣，引导学生关注生活关注社会。善于观察身边的生活，从生活中学习化学。同时将所学化学运用于社会中解决科学问题。在探究式教学过程中，引导学生自主探究，创新思维。
初中碱的化学性质教案篇七
教学目标：
1、知识目标。
1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法。
1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观。
1)激发学习化学的兴趣。
2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3)了解化学与日常生活和生产的密切关系教学重点：金属活动性顺序教学难点：
实验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：
什么是金属材料?金属材料有什么共同性质?情景导入：拿破仑的故事。
在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗?(当时拿破仑已经是一国元首。)。
讲授新课：
一、金属与氧气的反应。
高温。
2cu+o2====2cuo3、金在高温时也不能与氧气反应。
结论：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应。
〔活动与探究〕金属与酸反应。
高温。
金属镁锌铁铜。
现象(a组)稀盐酸。
溶解，反应剧烈有较多气泡产生，反应较剧烈有少量气泡产生。
(a组)稀盐酸。
mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。
有大量气泡产生生，金属。
fe+2hcl====fecl2+h2。
无明显现象。
四位先生的表情：
原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反。
应出来。
回答：实验1说明铁的活动性强于铜。
实验2说明铜的活动性强于银实验3说明铜的活动性弱于铁。结论：金属活动性顺序为铁铜银.
三、金属活动性顺序。
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。
金属活动性由强逐渐减弱。
思考：你能看出以下反应有何特点?
+++。
四、置换反应。
单质。
化合物。
化合物。
单质。
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
表达式：置换反应a+bc==b+ac反应类型的比较。
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫。
置换反应?回答：不是，例如：
s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。
金属活动性顺序的应用1、位置越靠前，活动性越强。
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换。
出来。
练习：1、下列物质能否发生化学反应?写出能反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。
(1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银。
zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸银溶液，能置换出银的为黄铜，
zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。
作业：新学案。
教后：
高温。
初中碱的化学性质教案篇八
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法。
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观。
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重难点。
重点。
难点。
教学工具。
多媒体课件；实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀hcl、稀h2so4、试管(若干)。
教学过程。
一、知识回顾。
二、新课导入。
师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能？为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁？
生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……。
师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。
师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
三、新课教学。
[板书]一、金属与氧气的反应。
课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。
师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢？
生：是空气！
师：确切地讲，是空气中的氧气。
【实验探究1】。
步骤：1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中，过一段时间观察并记录现象。
2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热，观察并记录现象。
现象：1.镁条、铝片表面变暗，铜无变化。
2.镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。
结论：金属可与氧气发生化学反应。
[学生活动]请三位同学上黑板书写：
2mg+o22mgo。
4al+3o22al2o3。
2cu+o22cuo。
师：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。
[板书]3fe+2o2fe3o4。
师：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？
生：金属能与氧气发生化学反应。
[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度相同吗？
生：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能，就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。
生：铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；若用钢刷、砂等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
师：我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。
[板书]二、金属与酸的反应。
资料：绿豆、苹果和梨子等水果的细胞里含有一种物质叫鞣酸，鞣酸能与铁反应生成黑色的鞣酸铁。
【实验探究2】探究金属能否与酸反应。
(将学生分成a、b两大组)。
实验步骤：
a组：在四支试管里分别放入适量的打磨过的镁条、锌粒、铁片和铜片。各加入约5ml的稀盐酸，观察现象。比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察并记录现象。
b组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较反应现象。
[实验记录]。
a组：课件展示。
b组：课件展示。
[结论]1.很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
2.不是所有金属都能与盐酸或稀硫酸反应。镁、铁、锌等金属能与稀硫酸和稀盐酸反应，而铜等金属却不能与稀硫酸和稀盐酸反应。
3.产生的气体能燃烧，经检验是氢气。
4.金属种类不同，反应的剧烈程度不同。镁、锌、铁与盐酸或硫酸反应的剧烈程度不同，镁反应最剧烈，锌次之，最后是铁。
5.与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强，否则就较弱。反应的剧烈程度也可以反应金属的活动性强弱。
三、置换反应。
[提问]请大家从反应物和生成物的类别，如单质和化合物的角度，分析上述四个反应有什么共同点，与我们学习的化合反应和分解反应是否相同。
生：这些反应的特点：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。
[板书]定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
特点：a+bc===ac+b。
课后小结。
四、课堂小结。
本节课我们学习了金属化学性质的两个方面：一是与氧气反应，二是与酸反应，同时还学习了置换反应。在实验探究过程中，要学习如何用比较的方法分析归纳问题，找出规律，加深对知识的理解和掌握。并逐步认识不同金属在化学性质上的差异。
初中碱的化学性质教案篇九
能说出氧化铝的主要物理性质;学会实验室制取氢氧化铝的方法;理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，会书写al2o3和al(oh)3分别与酸碱反应的化学方程式和离子方程式。
【过程与方法】。
通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质，学会科学的实验方法，正确的实验操作，合理的实验设计和分析，提高综合运用实验方法解决问题的能力。
【情感态度与价值观】。
分析铝的化合物之间的转化关系，学会用辩证的眼光看待事物。
二、教学重难点。
【重点】。
氧化铝和氢氧化铝的两性性质;al(oh)3的制备。
【难点】。
al(oh)3的制备;两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成。
三、教学过程。
环节一：导入新课。
【学生回答】氧化铝;构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以融化了的液态铝不会滴落。
【教师引导】其实铝制品在我们的生活中被广泛应用的原因就是由于氧化铝的保护作用，那氧化铝除了上述性质之外还具有什么性质?铝的重要化合物除了氧化铝之外还有氢氧化铝，那氢氧化铝又具有怎么的性质?我们这节课一起来学习下。
环节二：新课讲授。
1、氧化铝。
(1)氧化铝物理性质。
【学生回答】氧化铝是难溶于水的白色固体，熔点高，很坚固。
【教师提问】铝表面的这层氧化膜如何去除?
【学生回答】根据前面学习的铝单质的性质，推测出氧化铝可能既可以与酸反应，又可以与碱反应。所以用酸或者碱均可以去除这层氧化膜。
【教师活动】提供实验器材(仪器、药品有：试管、胶头滴管、钥匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化铝粉末)，引导学生进行实验。
【学生实验】两组分别进行实验，根据现象汇报。现象：氧化铝既可以溶于酸，又可以溶于碱。
【教师提问】请根据铝分别与hcl、naoh反应的方程式，写出氧化铝分别与hcl、naoh反应的化学反应方程式以及离子反应方程式。
离子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o、al2o3+2oh...
初中碱的化学性质教案篇十
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应;能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法。
1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
2.课堂中，教师组织、引导和点拨学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质。
3.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
4.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观。
1.通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重难点。
重点。
难点。
教学工具。
多媒体课件;实验用具：镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀hcl、稀h2so4、试管(若干)。
教学过程。
一、知识回顾。
铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。
二、新课导入。
师：铝和铁相比较，具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁?
生甲：黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。
生乙：黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
生丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
……。
师：甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质，丙方法利用的是金属的化学性质。
师：要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习和研究了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
三、新课教学。
[板书]一、金属与氧气的反应。
课件展示黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观察其表面颜色。
师：是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢?
生：是空气!
师：确切地讲，是空气中的氧气。
初中碱的化学性质教案篇十一
课型：新授课。
课时安排：2课时。
教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。
2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生活中的有关化学问题。
3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。
重点、难点：1、从实验出发得出金属活动性顺序表。
2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。
教学方法：实验发现、讨论。
教学过程：
引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。
学生阅读：书p9。
板书：
一、金属与氧气的反应。
1、常温能反应，以镁、铝为代表。
2、高温下与氧气反应，以铁、铜为代表。
3、高温下也布反应，以金为代表。
活动与探究：金属与酸的反应。
提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。
学生活动：1、完成探究，填写表格。
2、得到结论：活动性顺序为镁、锌、铁。
教师板书：有关的化学方程式。
讲解：置换反应的概念要点。
提问思考：除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序能？
讲解：我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗？
教师演示：铝丝插入硫酸铜溶液中。
铜丝插入硝酸银溶液中。
铜丝插入硫酸铝溶液中。
学生活动：观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。
教师讲解：经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记！
板书：金属活动性顺序及其应用：
学生阅读：书，p13。
教师讲解：判定置换反应能否发生的要点。
课堂练习：书，p145、6。
课堂小节：本节要点。
布置作业：书p141-4。
课后记：本节内容容量大，化学方程式多，学生理解不难但熟练应用还需一段时间的练习。
第八单元金属和金属材料§8-2金属的化学性质。
初中碱的化学性质教案篇十二
本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。
二、教学对象分析。
1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。
2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。
三、教学目标。
5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能。
四、教学策略。
1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。
通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。
五、教学过程。
[引入]在实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？
[学生回答]水龙头、铁凳、铁窗筐，铁架台？
[引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
[学生活动]根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式。
[提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？
[归纳复习]金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应。
[板书]一。金属与氧气的反应。
[投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。
[设问]是否金属与氧气的反应都需要加热呢？
