在现代社会中，人们面临着各种各样的任务和目标，如学习、工作、生活等。为了更好地实现这些目标，我们需要制定计划。那么我们该如何写一篇较为完美的计划呢？这里给大家分享一些最新的计划书范文，方便大家学习。

化学高考备考计划篇一

3月23日，在学校教研中心的安排下，我代表高三生物备课组赴石河子参加20__年新疆高考研讨会，在紧张又充实的为期一天的学习中让我收获多多。两位授课专家均为经验丰富的一线教师，所讲内容贴近课堂教学实际，紧扣考纲，对我们今后的复习备考策略的安排提供了有效的数据参考和方法指导。

一、研究考试大纲，把握备考方向

张老师提及高考命题的四大需要“增强”的方向值得关注——基础性、综合性、应用性、探究性及开放性。按照20__年全国教育大会“完善评价机制，深化教育改革”的要求，高考定位需要转变：不仅是强调区分的选拔性考试，还是素质教育中的关键环节。新时代的高考以立德树人为根本任务，以公平科学评价人才为主要使命，积极引导和促进教与学，与之共同实现德才兼备、全面发展的育人成才目标，并助力学生学业减负增效及教育教学提质达标。“一核四层四翼”高考评价体系的构建与实施，将使高考真正成为德智体美劳全面发展的教育体系的有机组成部分，发挥教育指挥棒和改革龙头的正向作用。其中，高考考察的“四层内容”包括：必备知识、关键能力、学科素养、核心价值。原则是：适切而充分、明确且连贯、承前亦启后。张老师通过一系列的高考真题实例为我们详细解读了考纲中的理解能力、实验与探究能力、获取信息能力、综合运用能力的含义和在题目中的体现形式以及解题技巧和复习策略。内容细致详实，没有冗余，对我们后期的复习和今后的教学都具有非常重要的指导意义。

随后，张老师又为我们分析了20__年考纲中发生变化的内容，包括:

(1)考纲的考核目标中增加了一段文字。增加的文字表明高考在能力要求上会更加注重素养考查及理论联系实际、会更加关注知识在日常生活、生产实践中的应用。高考生物命题中的核心素养，就是指从生命观念、科学思维、科学探究、社会责任四个方面来综合考查考生，引领了生物高考新方向。

(2)考纲和考试说明的总体要求及必修部分和现代生物科技专题部分的考查内容没有改变，考试说明知识范围要求的变化集中在生物技术与实践部分，表现为一变一增加。选修一中增加了：“5-2酶的应用”。包括：酶活力测定的一般方法;酶在食品制造和洗涤等方面的应用;制备和应用固相化酶。另外，增加了蛋白质的提取和分离。考查点调整内容为增加泡菜制作过程中亚硝酸盐含量的测定实验，增加的内容为固定化酶和固定化细胞技术、凝胶色谱分离蛋白质、电泳等内容。

(3)题型示例中增加20__全国卷2,3题、20__全国卷1,3题和20__海南卷，30题。

二、研究高考试题，明确考试内容

张老师用图表的方式为我们详细呈现了20__-20__年高考试题的考点分布，总结了近年来的高考命题原则和考题特点，然后为我们提供了一系列可操作性很强的复习指导意见。通过20__年的高考阅卷质量分析大数据，让我们了解了学生失分情况和原因，这让我们后期复习过程中对学生的训练重点有了明确方向。

三、研究教与学，提高备考效率

张老师通过图片、数据等为我们他们学校高三的复习计划和策略方法，包括三轮复习计划的内容和时间安排，每个阶段的课堂教学安排、测试考试安排、专题复习内容和措施方法等。我们将在备课组活动中对以上内容进行交流和探讨，并制定我们自己的有效复习计划。

(一)建立良好的师—师—生(兴趣)—家长关系。

(二) 珍惜每次考试。

1、分层次纠错，及时检查，及时批改;

3、及时讲解(给学生说的机会)

4、及时利用试题对核心概念进行深入复习;

5、及时利用试题形成专题。

(三)合理规化，建立“大单元”思想。

1、高考时达到的目标：

2、系统准确的记忆;

3、基本技巧的全面掌握;

4、适应高考试题(如长填空有所增加)

针对以上内容，庄老师又为我们总结和分享了实验中学的经验，主要包括：

1、怎样检查学生达到高考要求?(学习小组)

2、默写(思维导图+填空);

3、判断题;

4、高考题自测(给答案+重点讲解)

5、要完成的任务：

(1)思维导图+填空(课本挖空)+答案;

(2)判断题编写;

(3)近年高考试题归类。

通过本次学习，我们将在后期的备课组活动中认真研读考纲和教材，探讨复习计划、课堂教学内容的安排和方法策略的调整，做一个研究型教师，带领学生在高考中取得理想的成绩!

化学高考备考计划篇二

化学高考备考计划篇三

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如h2s，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如na还原性很强，容易失去电子成为na+，na+氧化性则很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2hi+br2=2hbr+i2，氧化物br2的氧化性大于氧化产物i2的.氧化性。还原剂hi的还原性大于还原产物hbr的还原性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如cl2+h2o=hcl+hclo，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

(1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和so2不能反应。

(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

化学高考备考计划篇四

重要仪器的使用

1.可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。加热试管时，先均匀预热，后固定位置加热。

2.标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。

3.“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。

4.药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的称量纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量;加热后的药品先冷却后称量。

5.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 ml液体用10 ml量筒;量取21.20ml高锰酸钾溶液用25 ml 的酸式滴定管;配制100 ml 15%的氢氧化钠溶液用200 ml烧杯。

6.使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。

7.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。用其他试剂洗过后的试剂瓶都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。

02

基本实验操作的先后顺序

1.制取气体时：先检验装置气密性后装药品。

2.点燃可燃性气体时：先验纯再点燃。

3.用石蕊试纸、淀粉­ki试纸检验气体性质时：先用蒸馏水润湿试纸(用ph试纸测溶液ph不能先润湿)。

4.中和滴定实验：洗净后的滴定管先用标准液或待测液润洗，再装入相应的溶液;观察锥形瓶内溶液颜色的改变时，先等半分钟，颜色不变后判定终点。

5.定容操作：先加蒸馏水至容量瓶刻度线下1～2 cm后，再用胶头滴管定容。

6.检验so时，先向待检验溶液中加稀盐酸酸化，后加入bacl 2 溶液、观察。

03

常见实验事故的处理

1.失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭;钠、磷等着火时应用沙土盖灭。

2.浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀nahco 3 溶液、硼酸溶液。

3.眼睛被酸、碱灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼;然后酸用稀nahco 3 溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗;最后用生理盐水清洗。

4.汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。

04

化学实验中的5个“标志”

1.仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。

2.中和滴定终点的标志是 滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。

3.容量瓶不漏水的标志是 加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。

4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是 平视时，视线、刻度线与凹液面相切。

5.天平平衡的标志是 指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。

05

20个重要的实验现象

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。

2.硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰;在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。

3.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

4.氢气在氯气中燃烧：安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。

5.新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。

6.新制氯水中加石蕊溶液：先变红色后褪色。

7.湿润的淀粉­ki试纸遇氯气：试纸变蓝。

8.氯气遇到湿润的有色布条：有色布条的颜色褪去。

9.溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。

10.二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。

11.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

12.加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

13.氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。

14.加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

15.加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。

16.无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显红棕色，浓硝酸呈黄色。

17.铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。

18.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。

19.向含fe 2 + 的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。

20.向含fe 3 + 的溶液中加入kscn溶液：溶液变红色。

化学高考备考计划篇五