每个人都曾试图在平淡的学习、工作和生活中写一篇文章。写作是培养人的观察、联想、想象、思维和记忆的重要手段。写范文的时候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？下面我给大家整理了一些优秀范文，希望能够帮助到大家，我们一起来看一看吧。

九年级化学提纲 九年级化学知识点提纲篇一

（1）碳的单质：金刚石、石墨、c60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；

（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？

二、初步学习实验室制取co2

（1）用什么药品？固体能否选用caco3或na2co3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？

（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？

（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？

三、知道自然界的氧和碳循环 ，如何实现？

四、温室效应

知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

五、探究co2的主要性质及其用途

(1)co2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？

（2）探究co2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明co2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？

六、知道co的主要性质及其用途

1)物理性质有哪些？(2)化学性质有哪三个？(3)如何检验co?

七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。

九年级化学提纲 九年级化学知识点提纲篇二

1、吃透课本

要想学好一门科目最的根本就是要以课本为主线，把书本知识都吃透才能进行更深一步的学习和巩固。在课前做好预习工作，把重点知识标红，在上课的时候才能有目的有重点的听课。

2、上课认真听讲

老师在上课时会讲解课程的重点难点，帮助我们理解课本的内容，听讲的时候除了要集中精力外一定要积极思考，随时准备向老师提问，把自己不懂的问题及时解决。

3、准备错题本

同学们学习化学的时候准备一个“错题本”，用以记住自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因记下正确的解题方法。

4、重视实验

化学是它是一门以实验为基础的自然学科，因此同学们要认真、细致地观察老师的演示实验认真做好每一次分组实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须记熟悉，弄清楚。

5、掌握记忆方法和口诀

化学的知识很多，同学们在学习的过程中一定要掌握一些常用的化学口诀，比如化合价口诀、化学方程式配平口诀、元素的符号口诀等等，这些口诀可以帮助我们快速有效的记忆化学知识点。

九年级化学提纲 九年级化学知识点提纲篇三

化合价实质要记准，金正非负单质零；

氢一氧二应记住，正负总价和为零；

许多元素有变价，条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物；中间连等号，条件要注清；

写对化学式，式子要配平；气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌

钾钠铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

氢、氦、锂、铍、硼；碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷；硫、氯、氩、钾、钙……

8、化学、物理变化

物理变化不难辨，没有新物质出现；

化学变化则不然，物质本身已改变；

两种变化有区别，有无新物作判断；

两种变化有关联，化变中间有物变；

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下；

约简价数作角码，化合价规则去检查。

离子的检验

cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入银溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

so42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

co32-

（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或银溶液，如果产生能溶于的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

酸、碱、盐的特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o）

8、氨水(nh3.h2o)———属于碱的溶液

酸与碱的通性

1、酸的通性

（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐

九年级化学提纲 九年级化学知识点提纲篇四

一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

（1）怎样检验二氧化碳？ (2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？

（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？

二、药品的取用

（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？

（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？

（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？ (4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？

三、物质的加热

（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？

（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？

四、药品和仪器的处理

（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2)实验后药品能否放回原瓶？

九年级化学提纲 九年级化学知识点提纲篇五

2(co)：把气体通过灼热的氧化铜，

(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3.h2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

(c)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

(fe)：加入足量的稀硫酸

(cuo)：加入足量的稀硫酸

4(cuso4)：加入足量的铁粉

(na2co3)：加入足量的盐酸

(na2so4)：加入足量的氯化钡溶液

(naoh)：加入足量的盐酸

(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液

(cuso4)：加入足量的氢氧化钡溶液

3(nacl)：加入足量的银溶液

(kno3)：蒸发溶剂

3(nacl)：冷却热饱和溶液。

（水蒸气）：通过浓硫酸

九年级化学提纲 九年级化学知识点提纲篇六

第1单元 《走进化学世界》

1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。

2、物理变化是没生成其他物质的变化。如活性炭吸附色素和气味、干冰升华、氧气液化

3、化学变化是生成其他物质的变化，又叫做化学反应。如木炭还原氧化铜、石墨转化为金刚石

4、物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如、颜色、气味、状态、水溶性、

木炭和活性炭的吸附性、金刚石的坚硬、石墨的质软、石墨的带电性等。

5、化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。氧气的氧化性、碳的还原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化锰的催化性、二氧化碳能与水反应、能与石灰水反应等。

第二单元《我们周围的空气》

1、空气的成分和组成

空气成分 o2 n2 稀有气体 co2其它气体和杂质

体积分数 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%

2、氧气与下列物质反应现象

物质 现象

碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

磷 产生大量白烟（在测定空气中氧气的含量实验中：还加上：水倒流入集气瓶并占1/5体积）

硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

产生有刺激性气味的气体

铁 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率（一变），而本身的质量和化学性质（二不变）在反应前后都没有发生变化的物质。

4、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体是氧气。

5、氧气的验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则满。

第三单元 物质构成的奥秘

1、分子和原子的比较：

分子 原子

定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别 化学变化中，分子可分为原子，原子不可分。

2、 原子结构

（1）原子结构示意图

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在 原子核上，电子的质量相比很小，忽略不计。

（4）相对原子质量≈质子数+中子数

（5）构成物质的微粒有原子、分子和离子。

决定元素种类 质子数（核电荷数）

（6）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数

决定原子的质量 原子核

3、地壳中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、铝元素、铁元素

4、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，周期数==电子层数，族数==最外层电子数

第四单元 自然界的水

1、水的净化方法有：沉淀、吸附、过滤、蒸馏等，净化程度的是蒸馏。

2、过滤后滤液浑浊可能原因:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

4、鉴别硬水和软水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水；泡沫多，浮渣少的是软水。

5、硬水软化的方法：日常生活中用煮沸；实验室或工业上用蒸馏。

6、水通电后，正极氧气，负极氢气（正氧负氢）；产生的氧气和氢气体积比是1:2（氧1氢2）。

7、化学符号周围个数字的含义（2的含义）

①前面的数字：2h表示2个氢原子 2h2前面的2表示两个氢分子 2co2表示2个二氧化碳分子

2h+表示两个氢离子 2 oh-表示2个氢氧根离子 3 co32—表示3个碳酸根离子

②h2o表示1个水分子中含有2个氢原子 co2中的2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子

③o2-中的2表示1个氧离子带2个单位的负电荷，zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷

3 zn2+中的2表示1个锌离子带2个单位的正电荷（与前面的数字3无关）

④ mg（+2）中2表示镁元素的化合价为+2，mg（+2）o中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2

第五单元 《化学方程式》

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

③有气体生成或有气体参加的化学反应，在探究质量守恒定律的实验中，应放在密封装置内进行。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后 (1)反应物生成物总质量、元素种类、原子的种类和数目和质量不变

（2）物质的种类、分子种类一定变

（3）分子总数可能变

4、化学方程式的含义 以2h2+o2点燃2h2o为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件

点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水

②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比

在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。

③各物质间质量比（化学计量数×相对分子质量之比）

在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水

第六单元 碳和碳的氧化物

1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电极、润滑剂等。

3、c60分子形似足球，这种结构很稳定。

4、焦炭，木炭，活性炭，炭黑等，主要成分也是碳单质，它们的结构与石墨类似。

5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

6、常温下碳的化学性质稳定，用来写字、绘画

7、干冰是固体二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂

8、人类消耗的化石能源急剧增加，森林资源不断减少，导致二氧化碳过多排放引起温室效应增强。

9、一氧化碳密度比空气略小，难溶于水，二氧化碳密度比空气大，能溶于水

一氧化碳有毒，吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

10、二氧化碳的检验方法：将待测气体通入澄清的石灰水中（或把澄清的石灰水倒入集气瓶中），若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳。

11、二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则满。

第七单元 燃料及其利用

1、燃烧的条件：（缺一不可） 可燃物 ，氧气（或空气），温度达到着火点

2、氧气的浓度越高、可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分越旺盛

3、放热反应：如所有的燃烧，氧化钙与水反应，镁条与稀盐酸反应等。

4、吸热反应：如一般条件为“加热”或“高温”的反应。如高锰酸钾加热制取氧气

5、三大化石燃料:煤、石油、天然气（都是混合物且不可再生能源）

6、so2、no2溶于雨水引起酸雨：

7、两种可再生能源：沼气（主要成分是甲烷ch4）、乙醇。

8、车用乙醇汽油的优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气

9、新能源：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能

10、氢气作为新能源的优点：资源丰富，燃烧值大，无污染。

九年级化学提纲 九年级化学知识点提纲篇七

一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件； (2)缓慢氧化的条件 (3)爆炸发生的条件；

（4）防火灭火的原理和方法； (5)防爆炸的措施（列举实例）

二、实验探究燃烧的条件

（1）与氧气接触，温度达不到着火点；(2)温度达到着火点，不与氧气接触；(3)两者皆满足

三、控制变量法证明的必要条件，例：a、b、c三个条件；

具备b、c，不具备a，不成立，说明a是必要的； 具备a、c，不具备b，不成立，说明b是必要的；

具备b、a，不具备c，不成立，说明c是必要的；

同时具备a、b、c，成立，说明abc同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；

四、燃料有关问题

石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用h2、ch4、c2h5oh、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。

五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？

六、本单元有关的反应化学方程式要熟记