最新高中理综化学大题知识点(4篇)

高中理综化学大题知识点篇一

2+及fe3+离子的检验：

①fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.

b)加kscn溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.

②fe3+的检验：(黄色溶液)

a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.

b)加kscn溶液,溶液显红色.

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑

②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：fe+cuso4=feso4+cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3fecl2+cl2=2fecl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2

⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2

⑦少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2

⑧足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2

高中理综化学大题知识点篇二

氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：nh3+h2onh3?h2onh4++oh-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨nh3?h2o是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：nh3.h2o===(△)nh3↑+h2o

浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.

氨气能跟酸反应生成铵盐：nh3+hcl==nh4cl(晶体)

氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.

铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：

nh4clnh3↑+hcl↑

nh4hco3nh3↑+h2o↑+co2↑

可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

nh4no3+naohnano3+h2o+nh3↑

2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑

用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.

高中理综化学大题知识点篇三

富集在海水中的元素——氯

1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为mno2+4h++2cl-mn2++cl2↑+2h2o，这里mno2是氧化剂，cl2是氧化产物。

2、实验室制得的氯气一定含有hcl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

3、铁和cl2反应方程式为2fe+3cl2 2fecl3，h2点燃后放入cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。

4、cl2溶于水发生反应为cl2+h2o=hcl+hclo，氯水呈黄绿色是因为含cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入naoh溶液中可制漂白液，有效成分为naclo，通入ca(oh)2中可生成漂或漂粉精。

6、检验溶液中的cl-，需用到的试剂是，agno3溶液和稀hno3。

高中理综化学大题知识点篇四

常见物质的颜色：

1、有色气体单质：f2(浅黄绿色)、cl2(黄绿色)¬、o3(淡蓝色)

2、其他有色单质：br2(深红色液体)、i2(紫黑色固体)、s(淡黄色固体)、cu(紫红色固体)、au(金黄色固体)、p(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、si(灰黑色晶体)、c(黑色粉未)

3、无色气体单质：n2、o2、h2、希有气体单质

4、有色气体化合物：no2

5、黄色固体：s、fes2(愚人金，金黄色)、、na2o2、ag3po4、agbr、agi

6、黑色固体：feo、fe3o4、mno2、c、cus、pbs、cuo(最常见的黑色粉末为mno2和c)

7、红色固体：fe(oh)3、fe2o3、cu2o、cu

8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：

10、紫黑色固体：kmno4、碘单质。

11、白色沉淀：fe(oh)2、caco3、baso4、agcl、baso3、mg(oh)2、al(oh)3

12、有色离子(溶液)cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、fe2+(浅绿色)、fe3+(棕黄色)、mno4-(紫红色)、fe(scn)2+(血红色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：agcl、baso4

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：s、agbr、agi