化学教案卤族元素（优质20篇）
教案的编写需要根据不同教学内容和学生特点来灵活调整。教案的编写需要不断反思和改进。小编整理了一些优秀的教案范例，供教师们参考和借鉴。
化学教案卤族元素篇一
(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
最高价氧化物和水化物的酸碱性。
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
化学教案卤族元素篇二
一、教材分析：
1.教材的地位及其作用：
此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是非常重要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让学生掌握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。
2.教学目标。
根据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定一下教学目标。
知识技能：初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和掌握;学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。
能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。
科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。
3.教学重点、难点：
重点：用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。
难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的认识过程。
二、教学方法：
以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力，在教学过程中通过讲练提问讨论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果，同时让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。
三、学法指导：
复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓励学生做笔记并思考，分析归纳总结，让学生参与“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依老师的思维模式，将知识运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最后将知识转化为能力。
四、教学程序：
1.导入新课：
复习初中学生的氧化反应和还原反应，自然过渡到新知识，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思考回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经掌握了有关氧化—还原反应的基础知识，现在我们就进一步学习有关知识。
2.讲授新知识。
以na在cl2中燃烧和h2与cuo反应为例，通过得失氧情况和价态分析，总结如何判断氧化—还原反应，即：
(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化原因，认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。
(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反应，失e、价升;还原反应，得e、价降。从而解除疑难，进行下一环学习。
化合价降低,得2e,被还原。
氧化剂还原剂。
为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出h2在cl2中燃烧这个化学反应，并分析，即：
价升，(电子对偏离)发生氧化反应;价降，(电子对偏向)发生还原反应。
为了使知识更清晰，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，达到巩固加强。最后一起总结出氧化—还原反应的规律，即：
接受电子失去电子。
化合价降低化合价升高。
被还原被氧化。
具有氧化性具有还原性。
四、氧化—还原反应的规律和记忆方法：
1.总结：元素化合价升高则原子失去电子，被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性;元素化合价降低，则原子得到电子，被还原，发生还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。
2.分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化—还原反应，置换反应都是氧化—还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化—还原反应，得看元素化合价在反应前后有无变化。
3.联系反馈：
写出zn与hcl反应，cu在cl2中燃烧的反应式，并标出化合价、氧化剂、还原剂并同时布置课后作业，以达到巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发生学生的理解方面存在的问题，及时给予透彻讲解，使其完全理解。
4.小结。
5.布置作业。
化学教案卤族元素篇三
知识目标：
2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。
3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除。
4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：
1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点。
卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法。
1.卤素的物理性质运用比较的方法。
2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3.注意化学性质和原子结构相互联系。
4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。
学习方法。
阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结。
教学过程：
引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的.图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
化学教案卤族元素篇四
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素化合价。
(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3)所有单质都显零价。
单质的熔点。
(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
元素的金属性与非金属性。
(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
最高价氧化物和水化物的酸碱性。
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
化学教案卤族元素篇五
教学目标。
知识目标：
1.掌握卤族元素性质变化规律。
2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。
3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除。
4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：
1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的.增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：
使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点。
卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法。
1.卤素的物理性质运用比较的方法。
2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3.注意化学性质和原子结构相互联系。
4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。
学习方法。
阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结。
教学过程：
引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素。
［投影］卤素的原子结构。
化学教案卤族元素篇六
一、教材分析。
以卤素的制备和加碘盐的鉴别及含量测定作为卤族元素复习的载体，本内容可以作为卤素知识综合应用的专题讲座。海水中蕴藏着丰富的资源，特别是卤素的化合物，从中可以提取食盐、卤素单质。食用加碘盐是实现我国政府1991年向全世界承诺“到在全国范围消灭碘缺乏病”的'重要举措，加碘盐的鉴别及含量测定是富有现实意义的课题。
宜以“探究教学”作为本专题内容教学的教学模式，通过师生发现问题、提出问题（课题），进行理论探究和实验探究，最后获得知识和结论，从而解决问题（课题），是一种学科内综合的课堂研究性学习，有利于培养学生综合能力。注重了师生的互动和学生的实践活动。
二、教学目标。
1．知识目标。
（1）能从氯气的制法迁移应用设计溴的制取，并从氯气能将br－、i－氧化为单质br2、i2的性质设计溴和碘的制备。
（2）学会加碘盐中碘酸盐的鉴别和定量测定原理。
2．能力目标。
（1）综合实验能力（溶解、蒸发、过滤、蒸馏、萃取、分液、气体制备、滴定）。
（2）分析问题和解决问题能力：能在较复杂情境中找出与问题有关的信息，提出问题、设计解决方案。
3．情感目标。
（1）建立物质二重性的观点：缺碘和过量碘都会引起甲状腺肿大。
（2）在实践（实验）活动中，体验合作并分享成功。
三、教学重点。
（1）溴、碘单质实验室制备的设计。
（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计。
四、教学难点。
（1）溴、碘单质实验室制备的设计。
（2）加碘盐中碘酸盐的定性鉴别和含量测定的实验设计。
五、教学媒体。
投影仪和有关实验仪器。
六、教学过程。
创设情境：
展示一幅大海图（上写大海啊，母亲！）。
教师导语：
有人说大海哺育了生命，你怎么理解这句话？
学生简单讨论后，教师略为点评。
展示表格：
海水中元素组成与古今人体中所含元素对照表。
教师：
可见海水中元素的组成与古今人体中所含元素的成分相同，且含量相关不大，这是生命来自大海的一个重要证据。从海水中含有的元素可知，海水是无机盐的宝库。
一、卤素单质的制备。
问题1、如何从海水中提取食盐？能否采用将海水蒸干来制得较纯的食盐？
师生讨论归纳：
化学教案卤族元素篇七
知识目标：
牐2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识。
牐3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除。
牐4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况，化学教案－第二节卤族元素。
能力目标：
牐1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
牐4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：
牐犑寡生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点。
卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法。
1.卤素的物理性质运用比较的方法。
2.通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证，化学教案《化学教案－第二节卤族元素》。
3.注意化学性质和原子结构相互联系。
4.新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的`摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5.对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。激发学生的学习兴趣。
学习方法。
阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结。
教学过程：
引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
［投影］卤素的原子结构。
化学教案卤族元素篇八
知识技能：掌握碳族元素原子结构特点；能推断出碳族元素单质及化合物性质的变化规律；加深对典型碳族元素单质及其化合物的化学性质的理解。
能力培养：比较碳族元素与卤素、氧族元素、氮族元素性质的相似性和递变性以及对碳及其化合物化学性质讨论，培养学生抽象概括形成规律性认识的能力。通过实验培养学生观察能力、思维能力。使学生掌握非金属元素单质及其化合物性质的学习方法。
科学思想：通过对弱酸的酸式盐化学性质的讨论，对学生进行辩证唯物主义教育。
科学品质：组织讨论，激发学生求知欲，体验学习乐趣。
科学方法：观察、实验和科学抽象。
重点难点。
重点：碳族元素性质的递变规律。碳及其化合物的化学性质。
难点：碳酸的酸式盐与强酸和强碱的反应。
教学过程。
教 师 活 动。
学 生 活 动。
提问。
有人提出：现代化学是以碳和硅为首的化学，你知道哪些有关碳硅及其化合物的知识？（见附1）。
举例。
板书。
提问。
讲解。
板书。
化学教案卤族元素篇九
掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标。
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标。
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议。
碱金属知识结构网络图。
在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
教材分析。
本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议。
高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。
1、碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。
2、碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较li、na、k、rb、cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。
3、碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
4、焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。
化学教案卤族元素篇十
知识技能：
了解氮族元素的名称和符号，认识其在周期表中的位置；理解氮族元素性质的相似性和递变规律，以及引起氮族元素性质异同的原因；巩固元素周期律的知识。
能力培养：
通过及时总结规律，培养学生的`抽象思维能力和逻辑思维能力；通过阅读，归纳培养学生的自学能力和口头表达能力。
思想情感：
认识化学现象与化学本质的关系，意识到量变引起质变的辩证唯物主义观点在化学学习中的作用；从成功运用元素周期律的过程中体会学习化学的成就感，激发对化学的兴趣。
科学方法：
学习处理微观结构与宏观现象的关系，认识感性与理性的相互转化，学会运用对比的方法。
重点、难点氮族元素性质的相似性和递变规律。利用元素周期律认识物质间变化规律的方法。
教学过程设计。
随堂检测答案：（1）（b）（2）（c）、（d）（3）（b）、（c）（4）p、n、as、sb、bi（5）（b）。
化学教案卤族元素篇十一
按族分：
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访。
铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷。
硼铝镓铟铊——碰女嫁音他。
碳硅锗锡铅——探归者西迁。
氮磷砷锑铋——蛋临身体闭。
氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑。
氟氯溴碘砹——父女绣点爱。
氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。
化学教案卤族元素篇十二
课题２。
一、教学目标分析。
知识与技能：
（1）了解人体的元素组成。
（2）了解一些元素对人体健康的重要作用。
（3）了解人体中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。过程与方法：
（1）通过与同学讨论、查阅资料，了解钙、铁、锌、碘等营养元素的食物来源。（2）调查市场上有关补钙、补锌等保健药剂，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分。情感态度与价值观：
（1）通过查阅相关资料，丰富课本知识。
（2）通过本课题学习，更加注意平常的饮食营养搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良习惯。
（3）学会用一分为二的观点辩证地看待化学元素对人体健康的影响.二、教学重点：
人体的主要元素组成、分类及作用，一些元素对人体健康的影响。
三、
教学难点：
微量元素对人体的作用及适宜摄入量。
四、教学准备：
1、学生以“你知道人体内含有哪些元素”为题，在课前进行资料查找。
2、教师在充分估计学生查找资料的情况的前提下，制作好课件。
五、教学过程：
2.有些元素是人体维持正常生命活动的必要条件，如钾和钠等；3.微量元素分为三种，即必需元素、非必需元素、有害元素。有必需元素，如铁、锌、硒、碘、氟等，这些必需元素对人体的作用及摄入量过高、过低对人体健康的影响。讨论与交流：学习总结：食物多样，经常吃适量的鱼、禽、蛋、瘦肉，少吃肥肉和荤油。
六、总结：本课题学习了人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响，无机盐的生理功能，动的重要意义，的饮食营养搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良习惯。p95相关内容及表ppt）。
p93。
谷类为主；即一些元素对人体健康的关系。培养关心健康的意识。12—（见课件p95内容，理解以下内容。
20多种是人体重点是介绍—1。
——。
通过本课题学习，希望大家更加注意平常。
七、习题巩固。
1、下列元素在人体中不属于微量元素的是。
（）。
a、铁元素。
b、钙元素。
c、锌元素。
d、硒元素。
2、下列有关化学元素与人体健康的叙述不正确的是（）。
a、人体内缺铁会导致贫血，因此铁的摄入量是越多越好。b、钾和钠元素在人体内主要以离子的形式存在的。c、碘缺乏和碘过量都会引起甲状腺肿大。d、儿童生长迟缓、食欲不振可以适当补充些锌元素。
3、下列对人体健康有害的一组元素是（a、铅、汞、砷、镉c、铁、硒、钾、碳。
4、因人体内缺乏而引起表皮角质化和癌症的营养元素是（a、铁。
b、钙）。
b、氧、钙、钠、镁。
d、锌、碘、磷、氟c、硒）d、碘。
化学教案卤族元素篇十三
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(dmitrimendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。[2]原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数。
利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。
19英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生射线x，发现原子序数越大，x射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。[3]将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族(viii族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族，从左到右每个纵列算一族(viii族除外)。例如：氢属于ia族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减(0族元素除外)。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(nh)、115号(mc)、117号(ts)和118号(og)提名为化学新元素[7]。
化学教案卤族元素篇十四
2. 认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化;元素周期律的实质
金属性、非金属性的周期性变化
投影及有关仪器、药品
探索发现和迁移类比。思考讨论，分析讲解，探索规律，总结归纳，理解实质。
(第一课时)引入：介绍门捷列夫，设问：他的最大功绩是什么? 答：元素周期律。
第二节 元素周期律
化学教案卤族元素篇十五
《元素周期律》属于高一课本第五章第二节。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。
在《全日制普通高级中学化学教学大纲》中，元素周期律属于知识教学要求的c层次，即懂得“为什么”。该层次要求学生能够领会概念和原理的基本含义，能够解释和说明一些简单的化学问题。
本节教材有以下两个特点。
(1)对与初中知识有交叉的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。
(2)元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子结构的理论知识。
为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生的逻辑推理能力十分有利。
知识目标：
1.使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2.了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
能力目标：
1.通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。
2.通过对实验的研究，培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。
情感目标：
1.使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。
2.通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
本节教学重点：1元素主要性质的周期性变化规律。
2元素周期律的实质。
3元素金属性和非金属性的变化规律(1、2两点为本节课重点)。
本节教学难点：1元素主要性质的周期性变化规律。
2元素周期律的实质。
化学教案卤族元素篇十六
食盐对人体的作用主要依赖于其中的钠离子。正常人的血液有一个比较恒定的酸碱度，适合于细胞的新陈代谢。这种恒定的酸碱度，主要是靠血液的缓冲系统、呼吸调节(肺)和肾脏调节三个方面来维持的。血液中主要的缓冲剂是碳酸氢钠一碳酸这一对缓冲剂，其中一个重要的成分就是钠离子。正常人钠离子的最小需要量每人每日为0．5克，相当于食盐2～3克，但这样低的低盐饮食我们不能长期耐受，所以正常人每日约摄入6～12克食盐，而且非高血压、心脏病和肾脏病患者的一般人以10～12克为宜。食盐中含有钾盐，其他食物中也含有一定数量的钾盐，所以正常人每日摄入钾盐2～5克。这些电解质在人体内随水分分布在细胞内和细胞外。钠离于和氯离子主要在细胞外液，而钾离子则主要在细胞内液。在正常的状态下，细胞外和细胞内的电解质是维持平衡的。在异常状态下，人体可以通过调节细胞内外的水分和电解质(水分和电解质通过细胞膜)来维持平衡。若平衡维持不了，就发生水和电解质平衡紊乱，如出现疲乏、头昏、食欲不振、恶心、呕吐等症状，有的甚至虚脱。人体每日经由尿中排出4．5克左右的氯化钠和1．8～4．5克的钾盐，另外从汗和粪便中还排出一定数量的钠盐和钾盐。所以要不断补充。高温季节劳动时流汗量大，排出体外的盐也增多，为了防止中暑，常常给大量出汗的人喝盐开水。在医院里，医生给呕吐腹泻患者注射生理盐水，对大面积烧伤病人给以生理盐水等等，都是这个道理。
食盐虽然是生理必需，但在某些条件下也会对人体产生有害的作用。钠盐在某些内分泌素作用下，能使血管对各种升血压物质的敏感性增加，引起细小动脉痉挛，使血压增高，而且还能促使肾脏细小动脉硬化过程加快。另外，如果体内钠盐积聚过多，渗透压就要变动，a体为了保持一定的渗透压，就会吸收大量的水分，整个血液也就容易增多，从而使心脏的负担增加，诱发或加重心力衰竭症状。因此，不论是高血压还是心脏病，都必须在饮食中控制食盐的用量，特别是在心力衰竭或者有水肿的情况下，更应严格采用低盐和无盐饮食。浮肿是肾炎病人的主要症状，忌盐能够消肿，这也是因为钠盐具有上面所说的吸收水分的作用，而a体中的钠盐主要是从食盐中摄取的。因此，急性肾炎发作时宜采用少盐或无盐饮食。但须注意的是，当病员肾功能差，小便量少的时候，最好不要吃无盐酱油和秋石。因为无盐酱油不含钠盐而含钾盐，但这类病人肾脏的排钾量减少，所以多用无盐酱油后，血钾就会升高，升高到一定程度后，就会影响心脏的跳动。
[过渡]以上我们介绍的是几种常见的常量元素，下面，我们再来了解几种微量元素对人体的作用。
[板书]3．微量元素。
[引导学生了解课本p97表12—10中列举的微量元素]。
[讲解]微量元素中有20多种是人体中的必需元素，还有一些是非必需元素，另一些为有害元素。
[过渡]微量元素中的碘并不是一种维持生命所必需的元素，然而缺了它就要生病。大家可通过以下资料来了解有关碘的知识。
[投影式发放资料三]。
化学教案卤族元素篇十七
（－）碱金属元素的原子结构（见下页）。
（二）碱金属单质的物理性质。
相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。
不同点：密度依次增大（k反常比na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。
（三）碱金属的化学性质。
1．与等非金属反应。
（1）与氧气反应。
[1][2]下一页。
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化学教案卤族元素篇十八
（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）。
[板书]4li+o22li2o。
2na+o2na2o2。
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2．碱金属与水的反应。
[演示实验]教材[实验2―10]。
[讨论]（1）在上述实验中观察到什么实验现象？
（2）钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
碱金属元素（第一课时）由收集及整理，转载请说明出处。
（3）根据上述实验现象可得出什么结论？
教师引导学生小结：
2r+2h2o=2roh+h2↑。
（1）锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。
（2）锂到钾金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把k、na保存在煤油中。
作业：p40：三、四、五。
化学教案卤族元素篇十九
课前练习:。
金属钠在空气中长时间放置的最终产物是()。
2oohc.na2co32o2。
(请写出有关反应的化学方程式)。
[新课引入]。
钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.
[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠。
[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质。
[板书]：（1）与酸的反应。
[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应,请写出离子反应方程式.
[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。
[演示实验]分别加热碳酸钠碳酸氢钠。
[板书]（2）热稳定性:。
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。
na2co3与nahco3热稳定的差别可以用来鉴别na2co3和nahco3固体。
[板书]（3）用途：
na2co3:制皂玻璃造纸纺织。
nahco3:发酵粉灭火器治胃酸过多。
巩固练习:。
2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是()。
(oh)2溶液2o2固体c.盐酸2o固体。
[教学目的]。
1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.
[教学重点]。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
[教学难点]。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因。
[教学方法]。
对比法、实验探索法.
[教学用具]。
投影仪.实物演示实验仪器。
我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。
把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：
a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑。
大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种,二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。
在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般?1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。
清水灭火器中的灭火剂为清水，它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。
简易式灭火器简易式灭火器适用于家庭使用，简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀，或煤气灶等处的初起火灾，也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾，也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。
化学教案卤族元素篇二十
钠、镁、铝为金属，依靠外围易失去的电子充当胶水将所有原子粘在一起，可以说整块金属形成了一个巨大的分子。所以金属熔沸点一般较高。钠镁铝原子分别可失去1、2、3个外围电子，胶水越多，粘得越牢，金属性依次越来越强，熔沸点也越来越高。
硅为类金属，一方面由于原子序数增大但轨道没有增多，对电子电子吸引力增强，外围4个电子已不易同时失去。硅的外围电子处在得失4电子之间，一般最容易形成共价键，共价键能量低，引力强，硅还有4个共价键，能量更低。除此之外，硅的4个共价键还可将硅原子结合成一个巨大的晶体结构。将硅想象成一个结点，四个共价键为结点连出的四条线。由于四周都是相同的硅原子，这四条线在空间中应该均匀分布。由5个硅原子构成正四面体结构单元，其中4个硅原子位于正四面体的顶点，1个硅原子位于正四面体的中心。这种空间结构，可无限延伸，十分稳定。所以硅的熔沸点在第三周期中最高。
磷硫氯氩能形成的键一个比一个少，分别是3210。磷的3个键已无法形成大的晶体结构;硫的2个键最多只能形成线性结构;氯的单键别无选择，只能形成双原子分子;氩则和其它惰性气体一样，只能是单原子独立存在。其中硫由于形成了s8环状结构，而磷形成了正四面体p4结构，分子比硫小，所以熔沸点也比硫低。氯氩常温常压下为气体，熔沸点越来越低。
碳处于硅的上方，外围电子同样是4个，每5个碳原子构成正四面体结构单元，其中4个碳原子位于正四面体的顶点，1个碳原子位于正四面体的中心。这种空间结构可无限延伸，这就是金刚石。碳原子处于第二排，比硅少了一层电子，原子半径更小，引力更大，晶体结构更为稳定。因而金刚石成为硬度最高的物质。熔点也很高。而碳的另一种单质石墨在一个平面上以共价键结合成蜂窝状结构，层与层间靠比较弱的范德华力结合。
同一层内碳原子之间的结合比金刚石还强，但层间结合较弱，很容易发生滑移，所以硬度很低。不管何种单质，碳都形成了超大规模的共价键结构，故碳的熔点在周期表中最高。但碳一旦熔化为液体，则这种超大规模共价键结构遭到破坏。而金属熔化以后仍然可以依靠电子粘合，这是共价键和金属键不同的地方。共价键没有延展性，变形超出一定程度后会被破坏。碳一旦熔化，失去了强有力的超大规模共价键结构，其沸点就比很多金属低了。
