物质的量化学教案范文（15篇）
编写好的教案可以帮助教师更好地组织和安排教学活动。编写教案前，教师需要对所教的内容进行充分的了解和准备。通过这些教案的学习和借鉴，我们可以提高自己的教学水平和效果。
物质的量化学教案篇一
三、课时：第1课时。
四、授课教师：卜婷婷。
五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系。
八、教学过程。
1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点――“物质的量”。
2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。如：12个=1打等。
4、物质的量的单位引出本课的第二个重点――“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。
5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n=n/na。
6、运用上述公式做计算练习。
7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。
物质的量化学教案篇二
[教学目的要求]。
1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、使学生了解摩尔质量的概念。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
[教学过程]。
[引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[类比]物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。
[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。
2、符号：n。
[讲述]1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。
[板书]二、摩尔。
2、符号：mol。
[过渡]1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质量联系起来呢？
[讲述]每个基本物理量的单位都有它的.标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12c中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12c中所含的原子数目约为6.02×1023个，也即1mol12c中所含c原子个数约为6.02×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以na约为6.02×1023个。
[板书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023个。
[举例]。
1摩尔。
氧原子。
约为6.02×1023个。
1摩尔。
水分子。
约为6.02×1023个。
1摩尔。
氯离子。
约为6.02×1023个。
[讲述]应注意的几个问题。
1、摩尔这个概念只适用于微观。
2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molh2、2molna+。
3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。
[计算]n=n/na。
0.1molh2中，含有molh。
2molch4中，含有molc，molh。
3.01×1023个h2o中，含有molh,molo。
0.1molna作还原剂时，失去的电子数是个。
[复习]相对原子质量的计算。
以12c质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12c原子质量是：1.993×10-26kg，1个o原子质量是：2.657×10-26。那么，o的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[讲述]由此我们可以看出，1个c的质量与1个o的质量之比是12∶16。因此1molc与1molo的质量之比是12∶16。又1molc质量为12g,因此1molo质量为16g。
由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。
[板书]三、摩尔质量。
1、单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：m。
3、单位：g/mol。
4、计算公式：m=m/n。
[举例]课本上例题。
[小结]物质的量、摩尔、摩尔质量概念。
[作业]课本p48习题。
物质的量化学教案篇三
1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化还原反应的本质。
4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
2na+cl2=2nacl。
2fe+3cl22fecl3。
h2+cl22hcl。
cl2+h2ohcl+hclo。
ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。
2hcloo2↑+2hcl。
学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
学生解决下列问题：
1.元素的化合价是由什么决定的呢？
2.元素的化合价在何种情况下会发生变化？
3.在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4.在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？
还原剂氧化剂。
有还原性有氧化性。
被氧化被还原。
1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。
3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
物质的量化学教案篇四
化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了物质的量浓度这一概念教学作为尝试。
在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程。
1.教材的地位及其作用。
本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了物质的量的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对物质的量的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标：
a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透事物之间是相互联系的辩证唯物主义观点。
物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
帮助学生形成终身学习的意识和能力是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的溶液体积与溶剂体积存在一定程度的混淆。
在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。
物质的量化学教案篇五
《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1.使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1.“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2.了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
[任务1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
学生活动：
（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。
（2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算；
（3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。
[任务2]教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计算。
学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。
[任务3]教师引导：明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。
学生活动：
（1）延续之前关于“堆量”讨论的思路，尝试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。
（2）通过实践计算，熟悉相关概念的关系和计算方式。
[任务1]教师引导：引导学生关注到电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。
学生活动：
（1）明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等，提出。
（2）提出“条件相同时，物质的量相同的氢气与氧气，它们的体积也是相同的”的猜想；
（3）利用教师所给数据，完成对猜想的验证。
[任务2]教师引导：给出1mol不同固体、不同液体体积的数据，引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素，及气体物质的特点。
（1）通过对比和计算，发现不同固体、不同液体单位物质的量体积不相同，而只有气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。
[任务3]教师引导：明确摩尔体积的概念，分析专门讨论气体摩尔体积的价值。
学生活动：建立摩尔体积的概念，明确相同条件下任何气体的摩尔体积相等，宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。
[任务1]教师引导：回顾物质的量相关概念之间的关系。讨论对于溶液，如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。
（1）回顾之前所学知识，明确物质的量相关概念的内涵和计算方式。
（2）根据老师对于溶液问题所提出的计算要求，设计物质的量浓度概念。
[任务2]教师引导：以精度为切入点，讨论如何配置0.100mol/l的nacl溶液。
（1）明确教师所提精度要求，反思已知实验器材不能满足精度要求；
（2）在明确教师要求的前提下，设计出“大肚”“细颈”的容量瓶；
（3）结合容量瓶的精度要求，明确使用容量瓶时需要注意的地方。
[任务3]教师引导：引导学生设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。
（1）在教师的引导下，主动设计操作流程，并明确操作的注意事项；
（3）两人一组完整完成实验操作。
物质的量化学教案篇六
“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，在中学化学中占有很重要的地位，正确理解其内涵并灵活运用该物理量进行计算是中学生必备的化学能力。但初学者常感到这一概念出现得很突然、很抽象，甚至难以琢磨。因此，做好该部分的教学显得尤为重要。许多教师对此已经进行了大量深人细致的摸索，形成了多种教学方案。有的先介绍常见的基本物理量，然后直接给出“物质的量”的概念及其单位，课堂效率貌似很高，但学生往往因“被填鸭”而“一知半解”有的利用化学方程式，从宏观质量和微观数量两个角度对反应物和生成物进行分析，引出“桥梁”一一“物质的量”，从旧知到新知，符合建构主义学习理论的要求，但接下来的学习依然困难重重;有的从故事或生活中实例出发，化抽象为具体，巧妙引出“物质的量”的概念，美中不足的是不能很好地联系“摩尔”与“摩尔质量”的学习。
本节课设计紧扣建构主义学习理论的要求，以问题驱动教学。具体来说，先通过复习初中学习的相对原子质量的概念，采用举例、推理的方法对算式进行变形，计算出阿伏伽德罗常数;然后，以阿伏伽德罗常数为标准，建立“团”的概念，进而学习“摩尔”、“摩尔质量”的含义;最后通过对“相对原子质量”意义的分析，类比出“物质的量”的概念。这种设计打破了传统教学的内容呈现次序，巧妙地降低了对“摩尔质量”理解的难度。整个过程层层深人，环环相扣，在亲历探究的过程中，提高学生发现问题、分析和解决问题的能力，增强学生的创新意识，体现探究的科学性和高效性。此外，这节课从单纯的传授知识转变为引导学生自主学习，从“填鸭式”教学转变为启发诱导式，从单向传播转变为双向感应，充分体现了“以学生为主体，以教师为主导，以能力为根本”的教育思想，有效地调动和保持了学生探究的兴趣与热情，较好地落实了课堂教学的三维目标。然而，本节课中计算量偏大，对学生的抽象思维能力和逻辑推理能力都有较高要求。如果学生对微观粒子的概念不太清楚，学习起来仍会有较大困难。另—方面，学生计算和讨论耗时较多，致使课堂时间紧张。不过，从学生课堂的表现、课后交流和作业完成情况来看，大多数学生都能够对“物质的量”这一概念形成较清晰的认识，整体效果较好。
物质的量化学教案篇七
知识目标：
1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。
3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算。
教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
教学方法：探究式。
教学过程。
[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?
[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。
物质的量化学教案篇八
溶液的摩尔浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示。mol是物质的.量的单位，国际上规定1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的物质的量。摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的摩尔浓度，用符号c（b）来表示，常用单位为mol/l。
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%。
物质的量化学教案篇九
教学重点：
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
教学难点：
物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟。
二、教学目标。
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：
1．培养逻辑推理、抽象概括能力。
2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计。
六、板书设计。
二、基本公式。
七、教学反思。
物质的量化学教案篇十
1、教材分析。
内容分析：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。
教学方法：问题教学、实验探究。
2、教学思路与设计。
在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。
本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。
3．教学目标分析。
知识与技能：了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。
过程与方法：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
情感态度与价值观：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。
4.教学重难点。
物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断。
5．教学设计框架。
教学设计流程。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
[视频]生活中的几种物质及其变化，对最后原子弹的`爆炸进行评述。
观看、了解世界由物质组成且物质在不断的变化。
用生动形象的画面激活学生的思维，培养爱国情感，树立为民族振兴学习化学的志向。
实验1、水的沸腾。
实验2、胆矾的研碎。
实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应。
实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水。
教师演示实验，实验允许的情况下教师携带实验仪器走进学生，拉近距离，便于学生观察实验现象。
教师引导学生描述实验现象，得出初步结论。
学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。
这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，实验主要由教师完成；同时教师又尽可能多的给了学生近距离观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉近学生与实验的距离，培养学生小组合作的能力。
比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。
小组讨论并交流讨论结果。
本节最重要的知识由学生总结，记忆深刻。培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实和实践的科学精神，概括、总结的能力，使学生能主动与他人进行交流和讨论，培养学生由实验得出结论的能力和习惯。鼓励学生畅所欲言，调动个性化和开放性思维。
举例说明化学变化和物理变化中伴随的一个现象，
[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？
小组讨论并交流讨论结果。
了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。
教师出示课堂练习。
学生思考后回答问题。
了解学生对本节课的重点内容的掌握情况。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？
分组讨论后小组派代表举出类似的例子。并总结归纳出物理性质，化学性质。
培养学生合作、思考、概括、总结的能力，使学生能主动交流和讨论。
教师列举两个性质，由学生判断是物理性质还是化学性质，为什么？
学生思考判断。
学会简单运用所学知识。
教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）。
认真听讲。
使学生了解物理性质的几个基本概念。
引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。
学生观察。
并讨论。
培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。
教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。
学生体会这一科学研究的方法。
认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。
物质的量化学教案篇十一
教学目标：
1.了解空气的组成；
2.了解什么是混合物和纯净物，并能进行区别；
3.了解排水集气法的基本原理；
4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识，初三化学教案：第二章我们身边的物质第1－2节。
教学重点：
1.通过实验判断空气的组成；
2.能区别简单的混合物和纯净物。
知识与技能：
1.知道空气的成分及其体积分数；
2.初步了解简单仪器的使用，学会简单的实验操作；
3.了解氮气、稀有气体的化学性质和用途；
4.了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。
过程与方法：
初步体验化学探究的过程，体验动手操作的愉悦，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。
情感态度与价值观：
初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。
教学重点、难点：
探究空气的成分，纯净物、混合物概念的形成。
教学方式：科学探究，实验--讨论--归纳。
教学过程：导入新课，提出问题：
1.你对空气了解多少；
2.你能证明空气的存在吗？
3.你能“捕捉”到空气吗？
设计意图：
创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。
一、探究空气的成分。
空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78％，氧气21％，氦、氖、氩等稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。
混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。
纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。
纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。
讲解：我们已经知道空气是一种有多种成分的气体，且空气中各成分的含量是不相同的。
1.观察红磷燃烧现象；
2.观察进入集气瓶中水的体积。
设计意图：
培养学生观察能力、分析能力，体验科学探究过程，让学生学会归纳小结、整理知识。
引出混合物和纯净物概念，培养学生知识迁移能力。
讲述空气成分的发现史，培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。
学生实验：“捕捉”空气的实验。
提问：怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中？
设计意图：培养学生动手操作能力。
二、氮气和稀有气体。
讲解氮气的性质和用途，使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。
植物吸收氮的原理：引导学生阅读并讲解，讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。
设计意图：
拓展学生知识面，形象、直观地了解稀有气体。
三、人类需要洁净的空气。
提问：
1.造成空气污染的主要原因是什么？
2.被污染后空气会造成哪些危害？
3.怎样防止空气被污染？
设计意图：
联系实际，体现“学以致用”的原则，培养学生环保意识。
空气质量的监测和日报：
了解空气质量日报的主要内容：首要污染物，空气污染指数，空气质量级别，拓展学生的知识面，增强环保意识。
小结：培养学生概括能力。
物质的量化学教案篇十二
知识目标：
1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标：
培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
教学方法：设疑-探究-得出结论。
教学过程：
复习提问：“”方程式的含义是什么?
学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?
回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安(培)。
投影：国际单位制的7个基本单位。
长度。
米
质量。
千克。
时间。
秒
电流。
安[培]。
热力学温度。
开[尔文]。
发光强度。
坎[德拉]。
物质的量。
摩尔。
讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。
板书：第一节物质的量。
提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么?
回答：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
讲述：“物质的量”是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过多次练习就行了。
1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。
2.符号：n。
引入：日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12c所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔”
阅读：教材45页。
讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是na，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板书：二、单位――摩尔。
1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol。
2.阿伏加德罗常数：0.012kg12c所含的碳原子数，符号：na，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。
讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢?
因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么?
学生思考：各执己见。
结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。
板书：3.使用范围：微观粒子。
投影：课堂练习。
1.判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)1mol氧。
(2)0.25molco2。
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。
(5)0.5molh2含有3.01×1023个氢原子。
(6)3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。
答案：
(1)错误。没有指明微粒的种类。改成1molo，1molo2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
(2)正确。
(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
(4)错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。
(5)错误。0.5molh2含有0.5×2=1molh原子，6.02×1023×1=6.02×1023个。
(6)正确。3molnh3中含有3×1=3moln原子，3×3=9molh原子。
物质的量化学教案篇十三
知识目标。
能力目标。
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标。
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学方法：启发式。
教学手段：多媒体辅助。
教学过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1.计算。
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2.称量。
提问：天平使用时的注意事项。
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解。
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移。
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5.洗涤。
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7.摇匀。
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8.装瓶贴签。
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
课堂练习：
1.用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。
作业：复习溶液的配制方法。
板书设计：
1.计算。
2.称量。
3.溶解。
4.转移。
5.洗涤。
6.定容。
7.摇匀。
8.装瓶贴签。
教学设计示例三。
物质的量化学教案篇十四
第二课时。
知识目标。
能力目标。
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标。
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学方法：启发式。
教学手段：多媒体辅助。
教学过程（）：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1.计算。
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2.称量。
提问：天平使用时的注意事项。
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器dd容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解。
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移。
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5.洗涤。
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6.定容。
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7.摇匀。
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8.装瓶贴签。
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
课堂练习：
1.用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。
作业：复习溶液的配制方法。
板书设计：
1.计算。
2.称量。
3.溶解。
4.转移。
5.洗涤。
6.定容。
7.摇匀。
8.装瓶贴签。
教学设计示例三。
第三课时。
知识目标。
能力目标。
培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。
情感目标。
培养学生严谨、认真的科学态度。
教学方法：示范－实践。
教学过程（）：
复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？
引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。
1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系。
师生共同总结，得出关系图。
投影：例1：将23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：
先求n(nacl)，再求c(nacl)。
板书：解题步骤（略）。
练习：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的.质量是多少？
参考答案：2g。
引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算。
投影：回顾对比两个概念时的表格。
溶质的质量分数。
定义。
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度。
以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。
表达式。
特点。
溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
实例。
某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。
某溶液物质的量浓度为10mol/l，指在1l溶液中，含有溶质10mol。
换算关系。
微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。
讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1l溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/ml或g/cm3，而溶液体积的单位是l。
板书：（2）.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
投影：例：已知75ml2mol/lnaoh溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。
讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）。
（1）已知溶液的质量。
（2）只需求出溶质的质量。
m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)。
=c(naoh)·v(naoh)·m(naoh)。
(3)再计算溶质与溶液质量之比。
练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的hcl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1l，hcl气体的体积是336l。参考答案为11.3mol/l。
讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？
因为c(浓)v(浓)=c(稀)v（稀），所以溶质的物质的量不变。
板书：c(浓)v(浓)=c(稀)v（稀）。
讨论：由学生分析、解题。
参考答案：3.0mol/l。
小结：本节主要内容。
作业：教材p61－p62。
板书设计：
1.计算依据：以物质的量为核心的换算关系。
物质的量化学教案篇十五
一、教学目标：
1、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
2、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
3、德育目标：了解我国古代和现代的。冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。
二、重点难点分析：
1、铁的化学性质。
2、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
3、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。
四、教学模式：
开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。
五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。
六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。
七、提前准备工作：1、学生查阅有关资料；2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。
八、教学过程：
（一）专题讨论，开阔视野。
1、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
2、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？
3、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？
（二）学习交流，总结评价。
1、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：
＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。
2、铁的化学性质：
[温故知新]铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？
[设疑导入]铁在空气中呢？
[展示]一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
[实验与观察]。
[分析与思考]1、三个实验的条件有什么不同？
2、三个实验的结果有什么不同？
3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
4、如何防止铁生锈？
5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
[启发与点拨]1、铁锈的主要成份。
2、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈。
3、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4，可见钢铁防锈具有重要意义。
4、常见的防锈方法。
[分组实验]铁与稀盐酸、稀硫酸的反应。
[观察]有什么现象发生？
[分析与思考]原因是什么？化学方程式怎么写？
[启发点拨]1、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
2、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
[展示]提前做好的铜树的实验结果。
[分组实验]铁与硫酸铜溶液反应。
[观察]有什么现象发生？
[分析与思考]原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？
[启发点拨]铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
[小结与概括]你认为应该如何归纳铁的化学性质？
（三）议议练练，创新应用。
[诱导归纳]1、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。
2、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换出来，制出氢气。
3、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
[创新应用]查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。
