时事热点的分析和评论，帮助我们更好地了解社会动态和未来走向。总结应该重点突出对重要问题的解决或进展。以下是教育专家对于培养下一代的建议和经验分享，对教育工作者有启发。

初中化学复习心得篇一

2、物质的俗称和主要成分：

二、金属活动性。

1、金属活动性顺序：knaalfepb(h)cuagau。

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。

三、酸、碱、盐的溶解性。

1、常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

3、四微溶物：

ca(oh)2(石灰水注明澄清的原因)、caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。

ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)、mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。

4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。

四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)。

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定。

1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)。

2、ph值---溶液的酸碱度：ph7溶液为酸性(越小酸性越强);ph=7溶液为中性;ph7溶液为碱性(越大碱性越强)。

六、离子的检验。

cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

so42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

co32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

(注：1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。)。

七、物质的颜色。

1、固体(多为白色)。

黑色---cuo、c粉、mno、2fe3o4、

紫黑色---kmno4。

红色---cu、fe2o3红褐色---fe(oh)3。

2、溶液(多为无色)：

浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)fecl2溶液、feso4;。

溶液蓝绿色溶液-cucl2溶液(较浓)。

八、酸、碱、盐的特性。

1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o)。

7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o)。

8、氨水(nh3.h2o)---属于碱的溶液。

九、酸与碱的通性和盐的性质。

1、酸的通性。

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。

(4)酸能与碱反应生成盐和水。

(5)(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2、碱的通性。

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色。

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。

(3)碱能与酸反应生成盐和水。

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3、盐的性质。

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。

2.

3.

4.

初中化学复习心得篇二

在化学新课程标准指导下,新授课结束后如何进行初中化学总复习,使学生能熟练掌握重要的化学基础知识和基本技能,获得学习化学的`科学方法和综合分析、解决问题的能力等,从而培养学生的科学素养,本文提出应从以下几个方面入手:坚持一条“主线”.突出两个“依据”,采取三个“阶段”,注意四个“不要”.

作者：刘志刚作者单位：乐亭县王滩镇聂庄初级中学,河北,乐亭,063606刊名：考试周刊英文刊名：kaoshizhoukan年，卷(期)：“”(7)分类号：g63关键词：初中化学总复习一条“主线”两个“依据”三个“阶段”四个“不要”

初中化学复习心得篇三

(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

分子概念。

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;。

分子的性质。

(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

初中化学复习心得篇四

1、基本反应类型：

化合反应：多变一分解反应：一变多。

置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子。

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;。

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;。

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置。

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热。

“收”收集气体“离”导管移离水面。

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用co还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;。

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止co污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)。

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

初中化学复习心得篇五

初中化学考试旨在考查学生对初中化学基础知识、基本技能的掌握以及利用所学知识解释一些简单现象或分析解决生活、生产中一些简单问题的能力。

在中考复习中，若想做到知己知彼，百战不殆，在复习时就要以《河南省初中毕业生学业考试范围与要求》为指导，了解中考内容和层次要求，把握复习的高度与难度，从而在复习过程中做到有的放矢。

降低重心，回归课本。中考化学所涉及的知识点基本都源于教材，关注教材细节也往往成为命题的出发点和归宿。因此，在首轮复习时：

首先要对课本上的知识进行认真、细致的梳理。其中包括：基本概念和原理、化学用语、实验基本操作、实验现象、活动与探究、家庭小实验、课本例题习题、教材插图、单元小结等等。

其次，所谓化学是理科中的文科，就是指化学不仅有理科中的逻辑思维过程，还有文科中的记忆任务。对于需要记忆的知识，要依据知识的特点，采用简化、理解、对比、归类、联想等记忆方法。科学的记忆方法既可提高学习效率，还能减轻大量记忆的负担。

建立知识体系。物质是化学研究的对象，在建立知识网络时，一方面要以物质的结构性质变化用途为主线，另一方面还要关注知识的延伸和知识点间的联系，以加深对知识内涵的理解、外延的分析及应用。

二、重视实验操作，提高实验探究能力。

在近几年的中考中，对实验探究能力的考查也是一项重要内容。在复习过程中，不仅要重视教材中演示实验、活动探究实验的操作与设计原理，还要关注对重组、变式等综合性探究实验的评价、分析与改进等内容，尤其是情景实验探究题。此类试题貌似复杂，但解答起来并不困难。

这类题所需要的知识点和解决方法要么隐藏在题目中，要么就是课本知识的信息迁移。所以，解题时只要静下心来，通读题目，通过明确实验目的、确定实验原理、设计实验、得出结论等环节即可顺利完成。

三、科学练习，培养阅读、分析、解题能力。

在复习备考阶段，适当地进行练习是很有必要的。但试题一定要精选、精析。有一种说法叫51小于15，就是说将同一类题目做5道，其实际效果远小于从5个不同的角度进行讨论、探究一道题。

如果在做每一道题时都能从多种角度进行考虑，举一反三，触类旁通，那么你的阅读、分析、解题能力就会大大提高。尺有所短，寸有所长，每个人都有自己的弱势，在复习中我们要针对自己的薄弱环节进行专项训练或限时训练。例如，限时50分钟完成一套试题或用20分钟完成选择、填空等等。

四、整理错题，理清思路，提高审题能力。

考场上错误审题或多次在一个问题上反复出错是相当一部分学生的致命伤。所以，在平时练习时，我们要养成将出现的问题、学习中的盲点、易错点及时记录在更正本上的良好习惯。归纳和剖析常见的错误案例，不仅有助于及时弥补知识上的盲点，理清解题思路，避免犯重复错误，还能达到提高审题能力的目的。

五、注重语言表述的严谨性，答题的规范性。

每年中考都会出现化学术语、仪器、药品名称的错别字，元素符号、化学方程式、解题过程书写不规范，实验现象、简答题语言表述不准确等现象。在复习备考阶段，同学们一定要把规范化答题、严谨准确的表述等内容提到复习日程上来。如，要分清实验现象的描述与结论的叙述的区别、计算题的解题步骤等。

六、重视心态的调整。

复习不是一个简单的拼时间和精力的过程，心理素质的好坏，也直接关系到同学们在考场上水平的正常发挥。所以，一方面要科学地、有计划地复习，另一方面还要以一种平和的心态去面对复习和考试。从自我反省、自我调整、自我激励中收获自信。

解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。

初中化学复习心得篇六

2、物质的俗称和主要成分：

1、金属活动性顺序：knaalfepb(h)cuagau。

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。

1、常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

3、四微溶物：

ca(oh)2(石灰水注明澄清的原因)、caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)。

ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)、mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。

4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。

1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)。

2、ph值---溶液的酸碱度：ph7溶液为酸性(越小酸性越强);ph=7溶液为中性;ph7溶液为碱性(越大碱性越强)。

cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

so42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

co32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

(注：1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。)。

1、固体(多为白色)。

黑色---cuo、c粉、mno、2fe3o4、

紫黑色---kmno4。

红色---cu、fe2o3红褐色---fe(oh)3。

蓝色---cu(oh)2、cuso4.5h2o绿色---cu2(oh)2co3。

2、溶液(多为无色)：

浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)fecl2溶液、feso4;。

溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)cucl2溶液、cuso4溶液、cu(no3)2。

溶液蓝绿色溶液-cucl2溶液(较浓)。

1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4.5h2o)。

7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体na2co3.10h2o)。

8、氨水(nh3.h2o)---属于碱的溶液。

1、酸的通性。

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水。

(4)酸能与碱反应生成盐和水。

(5)(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。

2、碱的通性。

(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色。

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。

(3)碱能与酸反应生成盐和水。

(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。

3、盐的性质。

(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。

(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。

(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。

(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。

初中化学复习心得篇七

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物是ch4。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组合化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现【刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”】、宋朝应用);最早发现电子的是英国汤姆生;最早得出空气是由n2和o2组成的是法国拉瓦锡。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧，不能支持燃烧，密度比空气大。

初中化学复习心得篇八

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

(1)都是构成物质的基本粒子。

(2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中。

(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同。

(4)都具有种类和数量的含义。

原子的核外电子层分布。

核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个，第二层不超过8个;;最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。

原子中的电量关系。

在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

初中化学复习心得篇九

初中化学复习心得篇十

进入初三，学生接触了化学，很多学生也从期中考试之前的学习中感觉到了化学的难度不大，不过是需要背的内容比初学物理的时候多了一些。在初期的学习中，作业、测验、第一次月考成绩都比较理想，都导致了家长和学生认为：化学，如此简单。其实不然，接下来的学习，由于学生认为化学课程简单，学习意识也逐渐松懈，成绩在从宏观物质进入微观粒子的单元中发生了转折，导致在期中考试中成绩下滑，在11月-12月的月考里成绩跌入低谷。有些学生为此焦虑，有些学生为此迷茫，甚至有些学生想放弃化学。其实初中化学自物质构成的奥秘开始，学生需要掌握宏观现象和微观实质之间的联系，如果只知道自己死背硬记，而忽略了老师的引导，不注重兴趣、积累和总结，想要在初中化学学科有稳定的成绩是几乎不可能的事。

首先，初中阶段，60%以上的内容会结合微观粒子进行考察，而考察的题目都是书本上找不到的，必须在平时练习过程中加以总结，结合老师的经验引导，进行整合，学会用自己积累的知识和老师讲授的方法共同解决“会而不对”的问题。

其次，初三的知识会在溶液、酸碱盐这几个单元进入中高难度知识点综合。如果这几个单元还是按照学习上册书初期的学习方法，那么在中考前的专题复习和总复习中，学生的成绩更会大幅度下滑，而这几个单元是学生想要得到高分、满分所必须攻克的。

最后，初中化学相比物理和数学的分值较少，导致了家长和学生重视程度下降，但是化学成绩在最后的中考排名中的重要程度和一栋摩天大楼的地基一样，其重要性不言而喻。化学，不是比谁会的更多，而是比谁错的更少;零瑕疵，不难做到。

初中化学复习心得篇十一

初中化学复习心得篇十二

通过复习，让学生牢固掌握所学的化学知识，使他们的知识水平上升一个新的层次形成各种能力，实际解决实际问题的能力。

1.复习前的诊断，以历年中考试卷为住找出考点及学生存在的问题。

综合分析近三年的中考试题，挖掘考点确立复习重点；用上年的中考试题，在复习之前检测，进行诊断，发现问题，明确复习难点，向学生下发复习意见，征求意见，收集学生对复习的建议和要求。

2.复习方法（分三个阶段）

第一阶段的单元为重，以基础知识为主，归纳、整理知识网络，并弄清记忆内容，理解的内容，综合运用的内容。建立完善的知识结构体，全面夯实基础。让学生构建思维导图，运用发现探究，抓紧考点。复习之前，大同基础知识记忆关；元素符号，化合价，原子团，化学式的书写，化学方程式，物质分类化学反应基本类型等，总之该牢记住一定先过关。

第二阶段运用训练为主，强化知识点，以中考说明为主，要复习依据，按内容进行专题复习。配以中考复习训练题，进行综合训练。培养学生运用所学的化学知识所解决实际问题的能力。此阶段借助多媒体，增大复习教学的容易，课件集体设计，共同使用，还要走近实验，既培养学生能力又能挖掘兴趣。

第三阶段把时间还给学生，进行查漏补缺，并对学生的考试方法进行辅导，看成长记录本，看重点试题，同学之间讨论，向教师质疑。

1.组织学习《银川市2014年初中毕业，开学考试学习考试说明》《全日制义务教育化学课程标准》，了解命题和要求，了解通常知识的考点，使整个复习有针对性。

2.研究复习方法与复习教学模式注意讲练结合，第一阶段与第二阶段的复习中各准备一节示范课，与校内同行观摩与借鉴。交换班级传授，学生有新奇感，在方法上是有互补性。

3.统一进度，统一方法，统一使用资料（用好中考说明，选择性使用），统一考试时间，统一使用中考信息。注意阶段性检测，把好命题关，阅卷阅卷流水作业，教师逐题分析，主要错误出现在哪里，分析产生的原因，如何帮助学生改正，找出学生答题中的亮点，便于教师讲解。

4..关注学生的情感，态度价值观，对学生投入更多关爱，提出更多的建议，展示给学生更多的希望，让学生尽力去做，并且做的更好。

1.4.20，—4.30复习酸.碱.盐知识的学习

2.5.8，—5.15进行全书化学反应方程式的复习

5.化学与生活实际问题

6.化学计算（化学式的计算，化学方程式的计算，溶质质量分数的计算）

第一阶段按章节复习，目的在于夯实“双基”

第二阶段分块复习

构成物质的奥秘

物质的化学变化

身边的化学物质

化学与社会发展

目的在于弥补化学知识掌握过程中的某些缺陷，增强知识结构化，网络化的程度，提高学生的化学学习能力。

第三阶段进行模拟训练，能在增强应试能力由于时间短，内容多，为了达好的复习效果，同学们在复习时要讲究一定的策略：

1.在前期复习中更要注意基础。

2.由于试题“能力立意”命题的特点，在中期复习中，将抽象的化学概念和理论结合，习题化有机的融入实践探究内容，提高各部分知识的融汇。

3.在中后期复习中，要紧密联系实际。

4.把握热点，关注社会，知识迁移。

初中化学复习心得篇十三

结合全县统一部署，根据我校实际情况，我校化学复习方案如下：

（一）总体思路。

我校初三化学中考复习采用“四个阶段”的复习过程：

第一阶段（3月16日―3月23日）“分单元复习第一、二单元，”，完成相应“中考题例”的讲评。

第二阶段（3月28日―4月20日）“分单元复习第三至十二单元，”，完成相应“中考题例”的讲评。

在第一、第二阶段每周做一份综合试卷，备课组统一考试、批阅、反馈。

第四阶段（6月1日―6月13日）“回归课本和查漏补缺”。最后冲刺阶段，只进行一至两次全真训练，提高学生的适应能力，并对学生没能掌握的知识进行尽量的补充和合理的指导。做好考前指导。

（二）具体措施。

在第一轮复习阶段，要紧紧围绕基础知识，进行“一轮复习校本教学案”修改，在有效课堂的打造上追求教学质量的持续、健康的提高。做到在短时间内，完成教学任务，能让学生减轻负担的同时不减学生的成绩。要制订详细的课时教学计划，每周定期摸底练习反馈；要发挥备课组集体智慧，努力吃透教材、紧扣“中考说明”；对学生要着力夯实基础，帮助学生构建知识网络；要引导学生跳出题海，注重精练，重视错题再现。

在专题复习中，要按知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析。每个专题既有专题分析讲解，又有专题小测验，还有专题的试卷讲评，让学生对重点知识有深刻的认识和理解，提高分析问题和解决问题的能力，构建初中化学的知识网。

在最后冲刺阶段，要认真研究盐城市11、12、13、14、15五年中考试卷，研究其考查内容及知识点，根据知识点的考察方向，编制或寻找类似的模拟试题供学生练习。教师要从批改学生的练习题中发现学生在知识、思维和能力方面存在的缺陷，进行查漏补缺，达到学生缺什么，教师想方设法补什么，特别要重视学生在“双基”知识方面存在的缺漏。增加知识的覆盖面，小结归纳一些易记易忘、考前应重点掌握的知识点，摸索一些规律性的知识点。使得学生能尽量形成良好的知识体系和网络，能熟练的应用和掌握知识。我们要留一些时间指导学生看书，看做过的练习，看错题集，或者看以前做的习题和试卷中自己用特殊笔迹做出的标记。使学生能从中吸取经验教训，熟悉题型。

（三）教学安排。

二、今年中考化学复习力争要解决好的几个问题。

（一）解决好学生复习主动性的问题。

在整个复习教学过程中如何调动，保持学生复习的主动性，是教师要思考和着力解决的关键问题，需要做好以下几方面工作。一是学生的思想工作，多鼓舞学生不断的取得进步，二是教师要以饱满的工作激情来调动学生，对学生要多表扬、多肯定、少批评，对学困生要有耐心，找准症结，多帮助、多关心，帮助其树立信心，促使其转变。

（二）解决好分层教学、全面提升的问题。

提高中考复习有效性的关键是教学的针对性，提高复习教学的针对性就是要使各层次的学生都得到适宜的教学，能解决各自的问题，学业成绩都能得到提高，这是一个难度很大的教学问题。在班级各个学习小组内建立“1对1”或“2对1”手拉手结对帮扶制度，让一至二个优秀学生帮扶一个学困生，让学生教学生，这项工作如果教师落实早、落实好，效果十分明显，同时，教师对学困生的帮助、指导针对性要强，方法、策略要灵活，落实程度要高。

（三）解决好核心主干知识落实的问题。

初中化学是化学教学的启萌阶段，使学生掌握进一步学习化学的基础知识和基本技能是教学的主要目标，也是中考的重点。纵观盐城市历年化学试题，都体现了基础知识考查履盖面广，突出对核心主干知识考查的特点。

（四）解决好解题能力和应试技巧培养的问题。

解题能力和应试技巧的培养是中考复习中的关键问题，教师要有策略、有计划地将这项工作融合入中考复习的整个阶段，循序渐进，逐步提高。

初中化学复习心得篇十四

第一轮复习重点是回归教材分单元复习，也可以将各单元的内容重新组合，按基本概念和原理、我们身边的化学物质、化学实验、化学计算分块复习。

第二轮复习重点是根据实际情况，安排专题复习。例如：物质构成的奥秘、常见的物质、物质的检验、鉴别和分离、物质的推断、化学用语、图像题、新情景题、社会热点题、综合计算题等。同时本阶段还应注意试题的训练和题型的分析。

第三轮复习重点是阅读课本，通读加精读，把缺漏的知识，不扎实的概念，设计成专项训练题进行查漏补缺，同时学生要关注课本中的阅读材料、家庭小实验、课本注解、教材中的实例分析和解释、课本中的图和表以及课后习题。

2.运用适当、高效的学习方法。

在复习物质性质时，要将所学的物质如氧气、氢气、碳、铁、铜、二氧化碳、一氧化碳、水、氧化铁、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的性质联系在一起，看看它们相互之间能发生哪些反应。

3.注重复习技巧，提高学习效率。

讲究质量：不要只追求做题数量，而要追求做题的质量。

建备忘录：对疑难问题和错误随时记录，不能轻易放过。一时解决不了的问题，记下来以备以后解决。

跟着老师走：认真听课很关键，只有认真听课才能领会到老师的精华，才不会落后于老师的时间表。

4.注意审题、答题要规范。

不管是在平时练习，还是考试，都要认真审题，看好是让写序号还是化学式、名称;描述实验现象或实验步骤;一定要语言规范，描述现象的语言中不要出现结论性语言，实验方法要由实验步骤、实验现象及实验结论三句话组成。

初中化学复习心得篇十五

本学期初三化学新课计划在3月中旬结束，其余时间将转入复习，为提高复习效果，结合上学期的整体情况现制定如下复习计划：

力争中考化学科a率海口市第一名。

1、重视化学基本概念和理论的教学，注意对化学实验的复习。

2、备课要抓准重点、难点和易错点，把握课堂。

3、加强课堂教学改革，提高课堂效率，把课堂时间还给学生，把学习的主动权还给学生，使课堂教学真正成为教师指导下学生自主学习、自主探究和合作交流的场所。

4、精讲巧练，跟踪检查。

5、加强与学生的情感沟通，充分利用辅导课，加强培优辅差的针对性和实效。

6、加强反思，每上完一节课，要从中找出成功的、不成功的地方。

7、针对中考新动向，把握中考改革的方向，培养学生答题技巧、审题和应考能力。

8、注重对学生的心理辅导，让学生轻装上阵。

1、结束新课(大约两周时间)

2、第一轮复习(大约六周时间)采用的方式是按章节顺序进行，以《达标指导》为依托，使学生初步掌握各章节的知识内容，着眼于基础知识和基本技能，把教材"放大",将教材中隐含的内容挖掘出来，全面、深入、系统地完成课本上所有知识内容的复习。

3、第二轮复习(大约四周时间)专题复习是依据知识点进行横向复习， 把知识点分为若干个小专题进行复习，是中考复习的关键环节。通过专题复习，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，能够全面提高学生的综合能力。教学中，通过对本专题中的重要考点进行归纳讲解，以及学习指导等方面的点拨，并剖析适当数量的与生活、社会、环保、科技等实际问题相联系的例题和专题训练巩固知识，形成能力。

4、第三轮复习(约2周半时间)第三轮复习(模拟训练阶段及回归课本)：这一阶段是中考的冲剌阶段，具有较强的针对性和紧迫感，因此这一阶段主要通过摸拟训练，有针对性地把历年中考的热点、学生的易错点进行有效训练，最后回归课本。

5、在最后阶段(约考前两周)，主要安排学生自我复习，自我完善。由学生自己阅读、消化整理知识、巩固和扩大复习成果。教师则重点加强个别辅导，查漏补缺，提高后进生。

初中化学复习心得篇十六

化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2o2co2p2o5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2o2sp等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2kclo3so2等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2so2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。a+b==ab

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。ab===a+b

12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分

1、空气含氧量的测定--过量红磷的燃烧实验p23

问题：（1）为什么红磷必须过量？

（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？

2、空气的成分：

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4、氮气的用途：p24

5、稀有气体的性质和用途：p25

6、空气的污染：（空气质量日报、预报）

（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：so2co氮的氧化物等。

三、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：(硫铝箔碳铁丝磷)

与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

四、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2、反应的原理：

（1）过氧化氢--水+氧气

（2）高锰酸钾--锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾--氯化钾+氧气