教案的编写要考虑教学资源的合理利用，使教学更加富有创造性和趣味性。那么如何编写一份优秀的教案呢？首先，我们需要明确教学目标，明确学生应该掌握的知识和能力；其次，要合理安排教学内容，不仅要丰富多样，还要符合学生的实际需求；此外，需要设计生动有趣的教学活动，激发学生的学习兴趣和积极性；最后，要根据学生的学情和实际情况，合理选择教学方法和评价方式。教案对于教学来说非常重要，以下是一些范文，供大家参考借鉴。

高中化学平衡教案篇一

一、教材分析：

本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。

二、学情分析：

学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。

三、设计思路：

“化学平衡常数”是纯理论课，比较抽象，为帮助学生理解掌握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一知识点，按照“探索（观察）研究（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：

三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进行简单的计算。然后让学生对本节课做个小结，做训练题来进一步理解化学平衡常数的概念。

四、学习目标与重难点：

【知识与技能】：

【过程与方法】：

通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。

【情感态度与价值观】：

在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。

五、教学流程设计。

（一）、知识准备。

我设计了几个问题：

1、什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？

学生讨论回答，师生共同小结。

【设计意图】课前复习为新授课做准备。

（二）、创设情境。

【投影】联想质疑：在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？feo(s)+co(g)===fe(s)+co2(g)。

要求：先独立思考1分钟，自由举手发言。

【设计意图】激发学生的求知欲，使学生情绪高涨，引出新课。

环节一：整体感知概念-从具体反应入手，让学生感性认识化学平衡常数的存在。

[交流研讨]：p42表格课前安排学生分组计算数据，课堂上每组代表回答；教师用多媒体在表格中逐一填入答案，要求学生记录，分析。

[师生互动]：上述五种情况的平衡状态是否相同？平衡常数是否相同？

[概括总结]：可逆反应在一定温度下的平衡状态有多种而平衡常数只有一个。

[学生活动]：教师指导学生阅读课本p42最后两段，p43资料在线以及表2-2-1。然后回答问题：

2、书写平衡常数表达式时应注意什么？

3、平衡常数（k）的大小与反应限度间有何关系？

[师生总结]：平衡常数表达式的书写；影响平衡常数的因素及平衡常数的简单应用。

【设计意图】培养学生观察能力、分析推理能力。

环节三：迁移应用概念-应用概念，加深理解。

[交流·研讨]：让学生板演p43表格中平衡常数的表达式并推导单位。教师指导学生进行评价并小结。

[师生概括]依据实例，师生共同总结平衡常数的特点：平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。因此，不能笼统说某一反应的化学平衡常数的数值是多少。

【设计意图】使学生了解平衡常数的表示方法及简单应用。

（四）、课堂小结及达标训练。

六、板书设计。

1、概念：

2、表达式。

3、单位：（mol/l）c+d-a-b。

4、注意事项：

（1）有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式。

（2）一个化学反应的k大小只与温度有关。

（3）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。

（4）化学反应的正逆反应的平衡常数互为倒数。

七、效果分析。

通过以上的过程设计，我预计可达到以下效果：

1、能够使学生成为教学活动的主体，从而实现本节课的知识目标。

2、变规律的传授过程为规律的探究过程能够培养学生思维能力。

高中化学平衡教案篇二

教师提示：社会主义初级阶段作为一个特殊的经济范畴，它不是泛指任何国家进入社会主义都要经历的起始阶段，而是特指我国生产力落后，商品经济不发达条件下建立社会主义必然要经历的特定阶段。我国处于社会主义初级阶段的论断包括两层内涵：第一，我国社会已经是社会主义;第二，我国的社会主义还处于初级阶段，我们必须从这个实际出发，而不能超越这个阶段。让学生明确无论是建设有中国特色的社会主义，还是制定和执行正确的路线和政策，都要从我国的基本国情出发，实事求是。教师还应该引导学生结合改革开放所取得的辉煌成就，说明贯彻执行这条基本路线，沿着建设有中国特色的社会主义道路奋勇前进，是我国社会主义事业走向胜利的根本保证。

2：你如何理解社会主义初级阶段和基本路线之间的关系?

教师提示：党在社会主义初级阶段“一个中心，两个基本点”的基本路线，即领导和团结各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，自力更生，艰苦创业，为把我国建设成为富强、民主、文明的社会主义现代化而奋斗。坚持党在社会主义初级阶段的基本路线，最重要的是要全面理解和正确处理“一个中心、两个基本点”的关系。经济建设与四项基本原则、改革开放，是相互贯通、相互依存、不可分割的统一整体。我们的经济建设，是以四项基本原则为政治保证、以改革开放为强大动力的;我们的改革开放，是以进一步解放和发展生产力、巩固和发展社会主义制度为目的的;我们的四项基本原则，是保证改革开放和经济建设沿着正确的方向前进，同时又从新的实践中不断吸取新的经验来丰富和发展的。离开经济建设这个中心任务，社会主义社会的一切发展和进步就会失去物质基础;离开四项基本原则和改革开放，经济建设就会迷失方向和丧失动力。这就是“一个中心、两个基本点”的辩证统一关系。

归纳：十二大上邓小平明确提出“建设有中国特色的社会主义”，十三大系统提出初级阶段理论和党在初级阶段的基本路线，并第一次系统概括中国特色社会主义理论的主要内容，邓小平理论的概念已经提出，理论体系已经初步形成。

设问3;南方讲话的重要意义是什么?

“南方谈话”使中国的改革开放和社会主义现代化建设事业坚持了正确导向，把建设中国特色社会主义推进到了一个新的阶段，建设有中国特色社会主义出现生机勃勃、欣欣向荣的局面。

“南方谈话”把邓小平理论提到了新高度，邓小平理论坚持科学社会主义理论和实践的基本成果，抓住“什么是社会主义、怎样建设社会主义”这个根本问题，深刻地揭示社会主义的本质，把对社会主义的认识提高到新的科学水平。“南方谈话”标志着邓小平理论成熟并形成体系。

邓小平理论的基本内容和历史意义是什么?

基本内容包括：

1.关于社会主义的发展道路。强调走自己的路，不把书本当教条，不照搬外国模式，以马克思主义为指导，以实践作为检验真理的标准，解放思想，实事求是，尊重群众的首创精神，建设有中国特色的社会主义。

2.关于社会主义的发展阶段。做出了我国还处在社会主义初级阶段的科学论断，强调这是一个至少上百年的很长的历史阶段，制定一切方针政策都必须以这个基本国情为依据，不能脱离实际，超越阶段。

3.关于社会主义的根本任务。指出社会主义的本质是解放生产力，发展生产力，消灭剥削，消除两极分化，最终达到共同富裕。强调现阶段我国社会的主要矛盾是人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾，必须把发展生产力摆在首要位置，以经济建设为中心，推动社会全面进步。判断改革和各方面工作的是非得失，归根到底，要以是否有利于发展社会主义社会的生产力，是否有利于增强社会主义国家的综合国力，是否有利于提高人民的生活水平为标准。科学技术是第一生产力，经济建设必须依靠科技进步和劳动者素质的提高。

4.关于社会主义的发展动力。强调改革也是一场革命，也是解放生产力，是中国现代化的必由之路，僵化停滞是没有出路的。推进经济体制改革，就是要坚持公有制为主体、多种所有制经济共同发展，建立和完善社会主义市场经济体制，不断解放和发展生产力。推进政治体制改革。

5.关于社会主义建设的外部条件。指出和平与发展是当今世界两大主题，必须坚持独立自主的和平外交政策，为我国现代化建设争取有利的国际环境。

6.关于社会主义建设的政治保证。强调坚持四项基本原则，就是坚持社会主义道路，坚持人民民主专政，坚持共产党的领导，坚持马列主义、毛泽东思想。

7.关于社会主义建设的发展战略。提出了分“三步走”基本实现社会主义现代化的战略步骤和战略目标。

8.关于社会主义的领导力量和依靠力量。

9.关于祖国和平统一。提出“一个国家，两种制度”的创造性构想。在一个中国的前提下，国家的主体坚持社会主义制度，香港、澳门、台湾保持原有的资本主义制度长期不变，按照这个原则来推进祖国和平统一大业的完成。这九个方面相互关联，不可分割，构成了建设有中国特色社会主义理论的科学体系。

历史意义：

继承和发展了毛泽东思想，是引导中国人民进行改革开放和社会主义现代化建设的伟大旗帜。

高中化学平衡教案篇三

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

逆(研究前提是可逆反应);。

等(同一物质的正逆反应速率相等);。

动(动态平衡);。

定(各物质的浓度与质量分数恒定);。

变(条件改变，平衡发生变化)。

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动。

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。

(四)催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

(一)定义：

(二)使用化学平衡常数k应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、k只与温度(t)关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(q：浓度积)q〈k：反应向正反应方向进行;q=k：反应处于平衡状态;q〉k：反应向逆反应方向进行。

3、利用k值可判断反应的热效应。

若温度升高，k值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，k值减小，则正反应为放热反应。

高中化学平衡教案篇四

要养成预习的习惯，预习时先以章节为单位通读课本，了解大概内容，比如插图、插图下面的标题或解说、每页底部注脚等不要疏漏。对于无法弄懂的地方，用铅笔画上记号，上课时注意听老师讲解或课前找同学讨论。对于知识点繁杂的章节，可以在纸上列一个图表，分层次讲知识点列举出来。最好养成超前学习的习惯：一般在一个学期刚开始，甚至在学期开始前的寒暑假，就借来课本，进行预习。

听课时一定要跟上老师的速度。上课积极回答问题是一种非常好的锻炼方式，本来被动的听课变成了一种积极、互动的活动，双向交流有利于知识的吸收。上课时多问几个“为什么”，用主动的辩证思维去学习是很有用处的，下课后也要反思自己的问题。

要等到自己的知识相对完整的时候再进行复习，重点看自己不会的东西，不死记硬背所有知识，而是去抓住各知识点问题的实质，但不要忘记巩固自己已会的知识。

“三遍复习法”：每天晚上做作业后复习当天的东西;周末复习这周学过的东西;考前安排较多时间复习自己比较差的科目。“目录——内容——联想——目录”四部曲复习法。

每一科都有专门用来归纳的笔记本。对于语文，主要归纳诗词名句、成语俗语、文言实词、虚词、病句类型、作文写法等。数理化可归纳出整个知识结构图，记清楚所学公式。英语可以按照语法分、单词等问题分类。

把记忆的时间定在晚上，并且要在独自不受干扰的情况下。最好是睡前把背过的东西再回忆一遍，因为睡眠时没有新的信息输入大脑，刚刚记忆的东西就能不受干扰了。

高中化学平衡教案篇五

（1）定义。

达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

3、勒夏特列原理。

在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件（如温度、压强或浓度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

高中化学平衡教案篇六

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。

2、等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。

3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。

4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。

5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的.，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。

高中化学平衡教案篇七

1、第二站我们去“千岛之国”印度尼西亚去听一听。

2、感受音乐特点（带问题听音乐）问题导入：

（1）歌曲曲调、节奏和唱法分别有什么特点？

（2）本曲表现的内容是什么？伴唱有何特点？学生回答：

（1）歌曲曲调缓慢、悠扬，每句节奏前紧后松，唱法柔和松弛。

（2）表达对心爱的姑娘的深切思念，是一首优美的情歌。歌曲以固定音型“啊，星星索”作为伴唱。（“星星索”是划船时伴随船浆起落节奏的哼声。）。

3、介绍克隆宗。p72。

4、歌词有什么特点呢？四句一段，句子首尾都押韵。

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高中化学平衡教案篇八

摘要：在高中化学学习中,化学平衡原理是难点也是重点内容,该原理可反映化学的本质,能够让学生对化学反应蕴含的规律进行总结与归纳。而实际上,学生要熟练掌握这一原理具有一定难度,严重时甚至会打击学生学习化学的信心。文章主要针对化学平衡原理的应用进行分析,以帮助学生掌握化学平衡原理的知识和运用技巧。

关键词：高中化学;化学平衡原理;化学反应;学习技巧;。

在化学反应过程中,待化学反应达到一定程度的时候,没有继续出现反应现象,而反应物和生成物处于逐渐稳定的状态,即被称为化学平衡,其实质是指化学本身蕴含的规律性。在这些化学反应过程中,反应物与生成物都不会发生数量变化,但却会以其他的物质形态而存在。由此可见,化学平衡这一原理在本质上类似于质量守恒原理。这部分化学知识在高中化学知识体系中占据着重要地位,大纲要求学生能够对这一原理进行理解,并掌握其应用技巧。

学生要理解化学平衡知识点,其重难点都在于判断化学反应的平衡状态。而判断方法有多种,以化学平衡基本概念入手是其中的一种方法。在某一特定条件下发生的一种可逆反应,其正、逆的反应速率是相等关系,即在v正=v逆的情况下,可认为该化学反应处于平衡状态。在某些化学反应中,会涉及参与反应物质的相关浓度变化计算,这就要求学生能够掌握这一计算方法,去判断化学平衡状态。例如,在制取二氧化碳的化学反应中,其化学方程式分别含有氯化钙与稀盐酸,若是两者浓度都不再发生变化,即可表明该化学反应处于平衡状态。

2.有色物质参与可逆反应的判断。

在判断化学平衡状态时,也可从可逆反应的具体现象来入手,尤其是有色物质参与化学反应的情况下,更利于学生去判断。若是某个参与反应的物质有颜色,那么该化学物质的颜色会随着化学反应的进行而出现变化,一旦变化停滞或消失,则可判断该化学反应是平衡状态。例如,在化学反应4hcl(浓)+mno2=mncl2+cl2+2h2o中,其等号两端的化学方程式都存在有色物质。在这个化学反应中,若是生成的氯气呈现的黄绿色没有再随着时间变化而变化,则可判断该化学反应已经达到平衡状态。在教学这部分的判断方法及技巧之后,教师可借助更多的类似题目来巩固学生所学知识,并锻炼其类推能力。例如,在化学反应3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o中,其生成的no的颜色若是没有再发生变化,则可认为这一化学反应处于平衡状态。

3.基于化学反应环境的不同。

除了上述两种判断方法,也要依据化学反应环境的不同,灵活采用相对应的判断标准。若是在密闭恒定容量容器中发生了化学反应,那么容器内的气体压强没有再出现变化的时候,可认为该容器内处于化学平衡状态。而教师在教学的过程中,也要注意讲解客观因素(如温度)对化学平衡状态的影响,让学生更全面地掌握相关知识。如果化学反应出现吸热或者放热情况,那么学生可结合温度变化予以判断。若是温度趋向稳定,那么表明化学反应慢慢处于平衡状态。在三氧化二铁和铝的化学反应中就很容易受外界温度影响,一般需要在高温环境下进行化学实验,且其化学反应会释放大量的热量。因此,学生在观察这一化学反应时,应该明白温度趋向稳定时,即意味着其处于化学平衡状态。

化学平衡原理虽然看似简单,但是在实际运用中,学生却依旧难以对其进行很好的理解和掌握。下面以一道与化学平衡原理相关的题目为例,探讨学生在化学平衡原理学习中容易犯的错误,并分析正确的.解题方法。例题:在恒温的状态下,在某固定容器内进行化学实验,其发生的正化学反应为2no2→n2o4,这一正反应可以释放热量,待化学平衡后,如果分别单独改变以下条件,等到重新达到化学平衡状态之后,可以减少平衡混合气体相对分子质量。有四个答案选项,其中三个分别是通入n2、no2、n2o4,而最后一个选项则为升高温度。学生在思考和解答该题时,容易陷入解题误区而选择no2这个答案。这部分学生认为,no2的通入会增大其体积分数,结合化学平衡原理可知,平衡趋向减弱状态,但不会彻底消失,可得出no2的体积分数增大的结果,进而得出气体相对分子质量下降的结论。只是题干中提示了其化学反应物仅为一种,no2的通入会引起压强上升,而化学平衡却会以右边为转移方向,在这样的情况下,no2的体积分数下降,而混合气体相对分子质量却反增。而通入n2,平衡不会出现移动,但是其相对分子质量却会比通入no2时的相对分子质量更小。综合可知,这一题目应该得出答案为n2,而学生需要继续思考,在升温前提下,化学平衡的转移方向为生成二氧化氮的方向,也就是发生吸热现象的方向。在这个过程中,相对分子质量会下降,学生可以此得出正确答案。

三、结束语。

总之,教师应该重视化学平衡原理这个重难点内容的有效教学,引导学生掌握化学平衡原理这一知识点,促使学生掌握应用化学平衡原理的方法,增强其解答相关化学问题的能力,从而实现化学课堂教学效率的大幅提升。

参考文献：

[1]修凤艳,马颜红,王梅.“化学平衡理论”的教学思考[j].中学化学教学参考,(10).

[2]经志俊.基于学生发展核心素养的“化学平衡的移动”单元教学创新设计[j].化学教学,2017(01).

高中化学平衡教案篇九

（1）化学平衡状态与建立平衡的条件有关，与建立平衡的途径无关。

（2）对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，无论是从正反应（反应物）、逆反应（生成物）或从中间状态（既有反应物、也有生成物）开始，只要建立平衡后，平衡混合物中各组分的比例相同，或各组分在混合物中的百分含量相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。

（3）注意只是组分的百分含量相同，包括体积百分含量、物质的量百分含量或质量百分含量，而各组分的浓度不一定相等。

高中化学平衡教案篇十

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

逆（研究前提是可逆反应）

等（同一物质的正逆反应速率相等）

动（动态平衡）

定（各物质的浓度与质量分数恒定）

变（条件改变，平衡发生变化）

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

（一）浓度对化学平衡移动的影响

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， v正减小，v逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

（二）温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

（三）压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

（四）催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

（五）勒夏特列原理（平衡移动原理）：

如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

（一）定义：

（二）使用化学平衡常数k应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、k只与温度（t）关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数k的应用：

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用k值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（q：浓度积）q〈k：反应向正反应方向进行；q=k：反应处于平衡状态 ；q〉k：反应向逆反应方向进行。

3、利用k值可判断反应的热效应

若温度升高，k值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，k值减小，则正反应为放热反应。

高中化学平衡教案篇十一

通过本节课的学习，了解对某个力进行分析的线索和方法．。

一、基本知识技能。

1、理解力的概念：

2、力的图示与力的示意图：

3、要会从性质和效果两个方面区分力．。

二、教学重点难点分析。

（一）、对于力是一个物体对另一个物体的作用，要准确把握这一概念，需要注意三点：

1、力的物质性（力不能脱离物体而存在）；

2、力的相互性；

3、力的矢量性；

（二）、力的图示是本节的难点．。

（三）、力的分类需要注意的是：

1、两种分类；

2、性质不同的力效果可以相同，效果相同的力性质可以不同．。

教法建议：

一、关于讲解“什么是力”的教法建议。

二、关于讲解力的图示的教法建议。

高中化学平衡教案篇十二

(1)定义。

达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

(2)化学平衡移动的过程。

2.影响化学平衡移动的因素。

(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

3.勒夏特列原理。

在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

高中化学平衡教案篇十三

化学平衡移动是由于化学平衡两边的速率不一样引起的，因此，化学反应两边的速率决定着移动的方向。这是教材上的内容，需要学生熟读背诵下来，但教师的教学内容不能只停留在移动方向结论的.层次上，而应该向更深的层次方向变化的原因进行分析。首先是温度的影响，学生都学习过平衡是向吸热的方向移动。升温时，正逆反应速率全部增大，使吸热一方速率变化大，就会出现那种状态。然后再说压强的问题，压强对反应的影响是通过改变组分浓度来实现的。这里对于恒容的问题需要注意，这是一个比较典型的例子，恒容的气体中充入不反应的气体，可以是惰性气体，不反应代表了化学平衡是不移动的。最后说一下浓度的问题，浓度受体积的影响，向着浓度减小的方向移动。

二、理清平衡移动与转化率的关系。

转化率和平衡移动的方向没有因果关系，是化学反应结果。一般在没有外加物质（只改变体系的温度和压强）的时候，平衡正移则反应物转化率增大，反之亦然。但当有外加物时，结论相对就复杂了。平衡移动的结果可以是转化率的增大、减小，或是不变。平衡的移动取决于条件改变对速率的影响，看外界条件对v正和v逆的影响，向速率大的方向移动。而转化率的变化需从反应结果考虑，多数用等效平衡的观点分析，归纳为以下两点：

1.平衡向正向移动，反应物的转化率不是增加，而是减小。对于这样的一个反应方程式aa（g）+bb（g）？葑cc（g）+dd（g），当这个反应达到平衡时，我们向反应中增加反应物，当加入a时，b的转化率就相应地增加了。反过来也是一样。这是一种情况。下面来探讨另外一种情况，形如a（g）？葑b（g）+c（g）这样的一个化学方程式，如果这样的一个方程式达到平衡时，向反应中加入反应物时，那么a的转化率则是减小的。

2.平衡移动，转化率不变。例：一定温度下恒容容器中2hi（g）？葑h2（g）+i2（g）达平衡后，充入hi（g），由于反应物浓度增大使v正v逆，所以平衡正向移动，但hi的转化率变化就要从结果来分析，以上过程等效于给原体系压缩体积，而压缩体积对hi（g）的转化率是没有影响的，所以hi的转化率不变。

在化学中，化学平衡属于最基本的内容，在初中和高中都相当重要，因为它是一切化学中的基本。虽说是基本确也更显重要，就像盖房子，如果地基打的不牢固，那么后面就会摇摇晃晃。

参考文献：

王德敏，雷世晓。化学平衡原理课堂教学例析［j］。科技创新导报，（16）。

（作者单位吉林省通榆县第一中学）。

高中化学平衡教案篇十四

1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。

2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。

3，在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是c类要求。

依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：

1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。

3，情感态度：通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。

重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响。

难点：1，平衡移动原理的应用。

2，平衡移动过程的速率——时间图。

确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。

由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：

1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。

2，通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。

3，通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。

结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。

实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。

本节教材由三部分构成：

第一部分，化学平衡移动；

第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。

高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。

1，复习导入。

应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征。

（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）。

2，实验探究，设疑导入。

提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？

（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）。

3，抓住机会，深刻讨论。

学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化？，这种变化有无规律可循？”

教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。

（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）。

4，注重实际，加深理解。

可通过边讲变练，使速率——时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。

（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）。

5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响，指导学生学习方法。

6，巩固练习：课本习题一。

7，布置作业：1,课后习题三。2，练习册。

8，板书设计。

高中化学平衡教案篇十五

化学实验教学能激发学生的`学习兴趣,促使学生主动地学习;有助于学生形成化学概念,巩固化学知识,获得化学实验技能;能培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和训练科学方法.因此,加强化学实验教学是提高化学教学质量的重要一环.

作者：王洪作者单位：张家口市第十中学,河北,张家口,075000刊名：考试周刊英文刊名：kaoshizhoukan年，卷(期)：2009“”(23)分类号：g63关键词：化学实验教学功能作用。

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高中化学平衡教案篇十六

摘要：随着新课程改革的不断深化，新课标对当前高中化学课堂教学提出了更高的要求，尤其在思想理念、教学模式和方式方法上，要求不断的创新与改进。对高中化学课堂教学中存在的主要问题进行分析，并在此基础上就阿赫实现高中化学课堂教学的有效性，谈一下认识与思考。

关键词：新课标；高中化学；课堂教学；有效性。

予以应对。

一、高中化学课堂教学中的问题与不足。

据调查显示，当前国内高中学校的很多化学教师在代课时，依然沿袭着传统的教学模式，近乎死板的填鸭式教学模式难以充分激发学生的主观能动性。尤其是老教师，在多年的教学实践中，已经早已习惯了传统的教学模式，如果给他们换一种新的教学方式，则不仅会在思想观念上难以接受，而且可能会因对新的教学模式不熟悉而花费太多的时间和精力去重新研究教材、探索适合自己的教学方案等。实践中可以看到，这对很多教师而言，根本不现实。然而，迫于形势的压力，不得不应付了事。此外，很多普通高中学校，特别是一些较为偏远地区的学校，条件非常差，以至于很多新的教学模式，先进教学方式难以落实到位。

此外，国内普通高中学校的化学课程教学，严重脱离了我们的生活，使化学成为高高在上的一门学科，很多学生对其可谓望尘莫及。根据新课标的要求，当前国内普通高中化学课堂教学的目标定位是有效激发学生的学习兴趣，全面提升学生的综合素养，尊重和体现学生的课堂主体性，促进学生的全面发展。然而，在具体的教学实践中，部分教师只是将一些枯燥、乏味的化学方程式，抽象的化学反应讲给学生，这与我们的日常生活化相差甚远，甚至没有任何一点联系，以至于难以提高教学质量和效率。

基于以上对当前高中化学课堂教学中存在的主要问题与不足分析，我认为要想实现高中化学课堂的有效教学，可从以下几个方面着手：

1.应当积极转变传统的思想观念，以新理念为指导。在当前的形势下，新课标对高中化学教师的角色有了新的定位，即老师的教学活动均应当严格遵循益于引导学生知识、技能的积累以及主动探索意识和能力的培养。正所谓授人以鱼不如授人以渔，课堂教学有效与否的关键在于能否教会学生获得、加工以及运用知识的能力，尤其要求提高创新意识和能力。基于此，教师应当跳出知识传递者的定位，师生之间的关系应当发生转变，应当以平等、合作和互助为标准。只有建立良好的师生关系，学生才有学习积极性，才不会感到有压力。

2.营造教学情境，激发学生的学习积极性和热情。实践中可以看到，只有激发和调动学生的`积极性和主动性，才能实现课堂教学事半功倍的效果。因此，高中化学教学过程中，可通过设计教学情境的方式，激发学生的热情。比如，在学习“氯气化学特点”时，可先讲一个故事作为课前导入。即第一次世界大战时，德军和英法联军交战时使用了化学武器，拆弹后冒出很多的黄绿色气体，战壕中的联军士兵吸入体内后相继阵亡。此时，指挥官马上命令士兵转移到高处位置，这样才保住了战壕中部分士兵的性命。一个学过化学的指挥官还下令让士兵脱下自身的衣服，沾上水、尿液，然后捂在鼻子上，挽救了很多士兵的生命。那么该种黄绿色气体是什么呢？有学生猜对了，就是有毒氯气。()接着即可引导学生开始关于氯气的课堂教学。在此过程中，学生听得全神贯注，由此可见通过创设教学情境的方法，激发学生兴趣的目的已经实现。

3.将化学课堂教学与我们的日常生活紧密地联系在一起，不断地创新教学模式和方法。在高中化学教学过程中，为了使原本比较抽象的化学反应变得生动、亲切，将理论与生活有机地结合在一起是非常有必要的。实践表明，学生因对化学感到熟悉而觉得学习根本没有压力，这样可以有效地激发他们的学习热情。同时，还要不断地创新教育教学方法，比如采取探究式的教学模式，为学生之间能够更好地自主探究、交流，提供控制和平台。通过探究学习，可以使学生发现自己的不足和别人的长处，引导他们进行分析、探究和解决问题，同时这也是实现有效教学的良好途径。

总而言之，高中化学有效教学的方式和方法并不唯一，只有结合学校、学生的实际情况，制定有针对性的教学方案，才能提高教学质量和教学效率。

参考文献：

［1］徐增潭。如何在高中化学课堂中构建问题式教学模式［j］。学园：教育科研，（24）。

［2］白艳萍。新课程下高中化学生活化教学的实践研究［j］。新一代：下半月，2012（10）。

［3］程鹏祥。高中化学有效教学探索［j］。试题与研究：新课程论坛，2012（12）。

［4］赵福忠。浅谈打造高中化学的有效课堂教学［j］。中国科技博览，（08）。

（作者单位内蒙古自治区赤峰市宁城蒙古族中学）。

高中化学平衡教案篇十七

一、高中化学教学低效的问题和有效教学内涵分析。

2．高中化学教学中有效教学内涵分析。

参考文献。

［1］李永生．高中化学教学中创新教育实践的探索［j］．青少年日记(教育教学研究)．(01)。

［2］钱祥军．创新教育在高中化学教学中的实施［j］．理科考试研究．(21)。

［3］杨志武．重新审视多媒体在中学化学教学中有效性的思考［j］．中学物理．2014(20)。

［4］何明．创新教育在实习教学中的应用实践［j］．现代企业教育．2014(18)。

高中化学平衡教案篇十八

摘要：化学这门学科对当今社会产生着重大的影响，现如今，科学技术正处于高速发展阶段，化学在人们的生产和生活中都发挥着巨大的作用，可以极大地的满足社会的各种需求。

化学对社会所带来的影响涉及到各行各业，许多经济事件、政治决策等都会考虑到化学对其造成的影响，本篇文章对化学的定义做出了详细的解释，介绍了化学素养对于学习高中化学起到的积极作用，最终提出了需要在化学实践中不断提升学生化学素养的观点，为今后的化学教学工作指明方向。

高中化学平衡教案篇十九

章引入让学生阅读章引言并体会内环境的重要性。

板书〕第1节细胞生活的环境。

节引入〕以“问题探讨”引入，学生思考并回答。

生答师提示〕1.图1中是人体血液中的血细胞，包括红细胞、白细胞等；图2中是单细胞动物草履虫。

2.血细胞生活在血浆中。草履虫直接生活在外界水环境中。两者生活环境的相似之处是：都是液体环境；不同之处是：血细胞生活在体内的血浆中，并不直接与外界环境进行物质交换，而草履虫直接生活在外界环境中；与外界环境相比，血浆的理化性质更为稳定，如温度基本恒定等。

问题〕以“本节聚焦”再次引起学生的思考。

板书〕一、体细胞生在细胞外液。

体液——不论男性还是女性，体内都含大量以水为基础的液体，这些液体统称为体液。

细胞内液。

（存在于细胞内，约占2/3）。

1.体液血浆。

细胞外液组织液。

（存在于细胞外，约占1/3）淋巴等。

思考与讨论〕学生讨论后回答，师提示。

1.细胞外液是指存在于细胞外的体液，包括血浆、组织液和淋巴等。血细胞直接生活在血浆中，体内绝大多数细胞直接生活在组织液中，大量淋巴细胞直接生活在淋巴液中。由此可见，细胞外液是体内细胞直接生活的环境。

2.相同点：它们都属于细胞外液，共同构成人体内环境，基本化学组成相同。

不同点：（1）在人体内存在的部位不同：血浆位于血管内，组织液分布于组织细胞之间，淋巴分布于淋巴管中；（2）生活于其中的细胞种类不同：存在于组织液中的是体内各组织细胞，存在于血浆中的是各种血细胞，存在于淋巴中的是淋巴细胞等；（3）所含的化学成分有差异，如血浆中含有较多的蛋白质，而组织液和淋巴中蛋白质很少。

3.提示：当血浆流经毛细血管时，水和一切能够透过毛细血管壁的物质可以在毛细血管动脉端渗出，进入组织细胞间隙而成为组织液，绝大多数的组织液在毛细血管静脉端又可以重新渗入血浆中。少量的组织液还可以渗入毛细淋巴管，形成淋巴，淋巴经淋巴循环由左右锁骨下静脉汇入血浆中。它们之间的关系如图1-2所示。由此可见，全身的细胞外液是一个有机的整体。

板书〕2.

内环境——有细胞外液构成的液体环境叫做内环境。

三、细胞外液的成分。

资料分析〕有学生分析并回答，老师提示。

1.提示：表中的化学物质可分为无机物和有机物。无机物包括水和无机盐离子（如na+、k+、ca2+、mg2+、fe2+、cl-、hpo42-、so42-、hco3-）等，有机物包括糖类（如葡萄糖）、蛋白质（如血清白蛋白、血清球蛋白、纤维蛋白原等）、脂质（如各种脂肪酸、脂肪、卵磷脂、胆固醇）、氨基酸氮、尿素氮、其他非蛋白氮和乳酸等。

2.还含有气体分子（主要是氧气和二氧化碳）、调节生命活动的各种激素、其他有机物（如维生素）等。

+、cl-含量较多。它们的作用主要是维持血浆渗透压。

4.维持血浆的酸碱平衡。

5.提示：如血浆中的葡萄糖主要来源于食物中的糖类。食物中的淀粉经消化系统消化后，分解为葡萄糖，经小肠绒毛吸收后进入血液，通过血液循环运输到全身各处。进入组织细胞后，葡萄糖主要用于氧化分解放能，最终生成二氧化碳和水，并排入内环境中。二氧化碳通过血液循环被运输到肺，通过呼吸系统排出体外，而多余的水主要在肾脏通过形成尿液排出体外。（其他合理答案也可）。

板书〕三、细胞外液的渗透压和酸碱度。

旁栏思考题〕。

提示：哺乳动物的生理盐水是质量分数为0.9%的nacl溶液，这样的溶液所提供的渗透压与血浆等细胞外液的渗透压相同，所以是血浆的等渗溶液。如果输液时使用的nacl溶液的质量分数低于或高于0.9%，则会造成组织细胞吸水或失水。

板书〕四、内环境是细胞与外环境进行物质交换的媒介。

思考与讨论〕学生讨论后回答，师提示。

1．提示：na+和cl-等直接来自于食物，不需要经过消化可以直接被吸收。葡萄糖、氨基酸等物质主要来自于食物中的糖类和蛋白质。糖类和蛋白质是两类大分子物质，必须经过消化系统的消化，分解为葡萄糖和氨基酸才能被吸收。上述物质在小肠内经主动运输进入小肠绒毛内的毛细血管中，经血液循环运输到全身各处的毛细血管中，再通过物质交换过程进入组织液和淋巴。

2．提示：细胞代谢产生的co2与h2o结合，在碳酸酐酶作用下，发生下列反应：

co2+h2oh2co3h++hco3-。

hco3-通过与细胞外的阴离子交换到达细胞外液，即组织液、血浆或淋巴中。主要与呼吸系统有关。

3．提示：人体具有体温调节机制以保持细胞外液温度的恒定。详细内容可参考教材第2章关于人体体温调节的内容。参与体温调节的器官和系统有皮肤、肝脏、骨骼肌、神经系统、内分泌系统、呼吸系统等。

4．提示：体内细胞产生的代谢废物主要通过皮肤分泌汗液，泌尿系统形成、排出尿液和呼吸系统的呼气这三条途径来排出，其中以泌尿系统和呼吸系统的排泄途径为主。例如，血浆中的尿素主要通过肾脏形成的尿液排出体外。血浆中的co2通过肺动脉进入肺泡周围的毛细血管，由于血液中的co2分压大于肺泡中co2的分压，co2就从血液中向肺泡扩散，再通过呼气运动将其排出体外。

小结〕略。

作业〕课后习题一二题。

提示〕1．c。2．b。3．b。

4．毛细血管壁细胞的直接生活环境是血浆和组织液，毛细淋巴管壁细胞的直接生活环境是淋巴和组织液。

拓展题。

（1）肺泡壁、毛细血管壁。（2）食物的消化和营养物质的吸收。（3）肾小管的重吸收。（4）皮肤。

高中化学平衡教案篇二十

分析p16的表格，提出问题，从这个表格中，同学们能对组成生命的元素有什么印象。

分析资料，发表自己的看法（组成生命的元素在地壳中也存在，说明生命物质与非生命物质的统一性；另外细胞中的各种元素与地球组成的比例不一样，也说明了生命物质的特殊性。

（二）组成细胞的元素概述组成生命的元素。结合p17两个饼形，引导学生观察、归纳。大量元素（c、h、o、n、p、s、k、ca、mg）可以简单介绍一下某些元素的作用；微量元素。提出问题：在两个统计图中显示出那些元素的含量是最大的？可以简单解释一下碳在生命物质中的地位观察图表，归纳。

（三）组成细胞的化合物指导学生完成讨论题。

分析数据，完成讨论题：1（略）2最多的有机物是蛋白质、最多的无机物是水；3如土豆的块茎的细胞还有糖类多；肌肉细胞含有蛋白质多；皮下组织的细胞还有脂肪多。

在老师的引导下完成实验、汇报实验结果。

（五）练习。

（六）总结幻灯片展示本课的要点：组成细胞的主要元素是什么（c、h、o、n）；组成细胞重要化合物（无机物、有机物）；检测糖类等物质的方法（包括试剂、操作、反应结果）。

高中化学平衡教案篇二十一

1、本节课的知识结构：

在这节课中，我打算先回顾上节课所学习的内容：酶的本质，作用。然后问大家一个问题：“生活中你遇到酶了吗？”其次，给大家展示几张酶的在生活中应用的图片，看大家反应，并尝试总结。再者，就用几个案例来一一说明酶具有哪些特性。

2、本节课的生物学概念：

1、酶的特性：酶特别具有的。与众不同的性质。

2、酶的专一性：酶对所作用的底物有严格的选择性。一种酶仅能作用于一种物质，或一类分子结构相似的物质，促其进行一定的化学反应，产生一定的反应产物。

3、酶的高效性：与无机催化剂相比，酶具有高效率的催化能力。

4、酶的作用条件温和：酶所催化的化学反应一般是在比较温和的条件下进行的，其代表是温度跟酸碱度。