高考理科综合

2016年河南省高考理综试题答案及解析(word版)

文/网编3

2016年河南省高考理综试题答案及解析(word版)

整体高考理综考试难度:(五颗为很难)

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2016年河南省高考理综试题答案及解析

【说明】: 【参考版答案】非官方版正式答案,答案和解析为团队教师与名师团队制作,有可能存在少量错误,仅供参考使用。

2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)

理科综合(化学部分)

一、选择题:

7.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( )

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

【答案】D

【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A正确。

B、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故B正确。

C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故C正确。

D、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故D错误。

因此,本题选D。

8.设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A.14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为

B.1与4反应生成的分子数为

C.1溶于过量硝酸,电子转移数为

D.标准状况下,含有的共价键数为

【答案】A

【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为,混合气体中含有的原子团的物质的量为,含有的氢原子数为,故A正确。

B、若的与的完全反应则生成,但此反应是可逆反应,反应不完全,所以分子数小于,故B错误。

C、溶于过量硝酸,由于硝酸具有强氧化性,最终氧化产物是,因此与过量硝酸反应转移电子,故C错误。

D、标准状况下,呈液态,不能由气体摩尔体积得出其物质的量为,故其含有的共价键数也不为,故D错误。

因此,本题选A。

9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【答案】B

【解析】A、2-甲基丁烷,其结构简式为,共5个碳,习惯命名法应该为异戊烷,故A错误。

B、乙烯生成乙醇的反应方程式为:,符合加成反应的定义,故B正确。

C、有4种同分异构体,分别为、、、,故C错误。

D、高分子化合物要求分子量在10000以上,油脂是高级脂肪酸甘油酯,不属于高分子化合物,故D错误。

因此,本题选B。

10.下列实验操作能达到实验目的的是( )

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的

C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将与混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的

【答案】C

【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯,分离乙酸乙酯应该用分液漏斗,长颈漏斗不带有活塞,无法用于分离操作,故A错误。

B、会与空气中的氧气反应生成,且NO密度与空气相近,故不能用排空气法收集,故B错误。

C、氯化铁易发生水解,所以配制时应在较浓的盐酸中溶解,抑制其水解,防止生成沉淀,再加水稀释,故C正确。

D、将与的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的,但是得到的未干燥,会含有水蒸气,故D错误。

因此,本题选C。

11.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的和可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )

A.通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液增大

B.该法在处理含废水时可以得到和产品

C.负极反应为,负极区溶液降低

D.当电路中通过1电子的电量时,会有的生成

【答案】B

【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液,由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电,因此其本质为电解水。

A、电流从正极流出,负极流入,为阴离子,其移动方向应与电流相反,因此向正极区(阳极)移动。正极区发生氧化反应,电极反应为,则正极附近酸性增强,pH下降。故A项错误。

B、负极区(阴极)的电极反应为,剩余,中间区域的迁移到负极区,得到;正极区的电极反应为,余下,中间区域的迁移到正极区,得到,故B项正确。

C、负极区发生还原反应:,负极附近碱性增强,pH升高,故C错误。

D、由正极区的电极反应可知,转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1,因此转移电子时会有氧气生成,故D项错误。

因此,本题选B。

12.298时,在氨水中滴入的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为

C.M点处的溶液中

D.N点处的溶液中

【答案】D

【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸,两者等物质的量反应,产物为,其溶液显酸性,应选择在酸性范围内变色的指示剂,如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。而酚酞的变色范围是8.2~10.0,在碱性范围内变色,不能作为该滴定的指示剂,故A项错误。

B、盐酸体积为时恰好反应生成,导致其溶液pH小于7,而M点处pH=7,故B项错误。

C、因为溶液pH=7,所以,又由于电荷守恒,可得,二者浓度约为,远大于,故C错误。

D、若开始时pH为12,则,此时对应氨水的电离度为10%,由于题中给出氨水电离度为1.32%,远低于10%,则pH应小于12,故D正确。

因此,本题选D。

13.短周期元素的原子序数依次增加。是由这些元素组成的二元化合物。是元素的单质。通常为黄绿色气体,的水溶液具有漂白性。溶液的为2,通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.原子半径的大小

B.元素的非金属性

C.的氢化物常温常压下为液态

D.的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

【解析】Z的单质为黄绿色气体,为,因此Z为氯元素。的水溶液pH值为2,说明为一元强酸。与在光的条件下反应得到以及难溶于水的混合物,因此为烷烃(如),为,为发生取代反应后的有机混合物。与反应可得以及具有漂白性的,可知为,为。综上,W、X、Y、Z分别为、、、。

A、原子半径大小排序为,即W<Y<X(C与O同周期,原子序数大者半径小,的原子半径是所有原子中最小的),故A错误。

B、元素非金属性中,即Y>X,故B错误。

C、Y为氧元素,其氢化物为或,常温下均为液态,故C正确。

D、X为碳元素,其最高价氧化物的水化物为碳酸,是弱酸,故D错误。

因此,本题选C。

26.(14分)

氮的氧化物()是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题:

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________,反应的化学方程式为。

②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置

(按气流方向,用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入(两端用夹子夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因

打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____②反应的化学方程式 _______________________

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到温室Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚

打开③__________________④____________________

【答案】(1)①A;;②d→c→f→e→i

(2)①气体红棕色逐渐变浅;②;③溶液倒吸入Y管;④当产物中的为液体时,反应过程中气体的总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压。

【解析】(1)①实验室制取氨气的常用方法是与混合加热,或者中滴入浓氨水。②要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥,干燥管应“大进小出”,即d进c出;由于氨气的密度比空气小,应用向下排空气法进行收集,即f进e出;最后应进行尾气处理,并要防止倒吸,应接i。

(2)①②:和反应,根据氧化还原反应规律,生成,反应方程式为,产物均无色,因此随着反应的进行,的红棕色会逐渐变浅。③④:当产物中的为液体时,反应过程中气体总物质的量减小,恢复原体积后装置中气压小于大气压,因此溶液会倒吸。

27.(15分)

元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在。为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

(1)与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入溶液直至过量,可观察到的现象是________________________________。

(2)和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。

①用离子方程式表示溶液中的转化反应。

②由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为___________。

③温度升高,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用为指示剂,以,标准溶液滴定溶液中,利用与生成转红色沉淀,指示剂达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时,溶液中为__________,此时溶液中等于__________。(已知的分别为和)。

(4)价铬的化合物毒性较大,常用将废液中的还原成,该反应的离子方程式为______________________________________________________________。

【答案】(1)蓝紫色溶液变浅,同时生成灰蓝色沉淀,继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解,最终溶液变绿色

(2)①②增大;;③小于

(3);

(4)

或:

【解析】(1)类比与反应的性质,但需注意反应过程中伴有颜色变化。为蓝紫色,滴加后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀,继续滴加,沉淀溶解,变为,溶液最终变为绿色。

(2)①选修四26页的方程式,在酸性条件会转化为。②从图上可以看出,浓度升高,浓度上升,说明反应向右进行的更多,的平衡转化率增大;根据A点数据,列三段式计算平衡常数:

③升高温度,溶液中平衡转化率减小,说明反应逆向移动,故该反应为放热反应,。

(3)已知,,,当根据沉淀溶解平衡可得:

(4)盐溶液为酸性,因此配平时应在方程式左边添加或。

28.是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

(1)中的化合价为__________。

(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和,要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”中阴极反应的主要产物是。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________,该反应中氧化产物是。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)。

【答案】(1)+3

(2)

(3);;

(4),

(5)

【解析】(1)中Na为+1价,O为-2价,计算可得的化合价为。

(2)由流程图可知反应物为、和,产物为和,根据氧化还原化合价升降守恒进行配平,可得方程式为:

(3)粗盐提纯过程,主要考虑除去杂质离子,且不引入新的杂质,故加入除去、加入除去;电解食盐水并加入,产物中有生成,由于阴极发生还原反应,所以应该是在阴极被还原生成。

(4)根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物,写出氧化还原反应方程式并配平,可得:。其中氧化剂为,还原剂为,氧化剂与还原剂的比值为,该反应的氧化产物为。

(5)“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。其实就是求相同质量的和在还原为时,转移的电子数之比。还原为时转移电子,还原为时转移电子,也就是说每摩尔相当于。即相当于,即“有效氯含量”=(保留两位小数)。

36.[化学--选修2:化学与技术](15分)

高锰酸钾()是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

(1)原料软锰矿与氢氧化钾按的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是______________。

(2)“平炉”中发生反应的化学方程式为。

(3)“平炉”中需要加压,其目的是。

(4)将转化为的生产有两种工艺。

①“歧化法”是传统工艺,即在溶液中通入气体,使体系呈中性或弱酸性,发生歧化反应。反应中生成和__________(写化学式)。

②“电解法”为现代工艺,即电解水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为__________,阴极逸出的气体是__________。

③“电解法”和“歧化法”中,的理论利用率之比为__________。

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